河北省衡水中学届高三上学期考试化学试题.docx

河北省衡水中学届高三上学期考试化学试题.docx

《河北省衡水中学届高三上学期考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学届高三上学期考试化学试题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河北省衡水中学届高三上学期考试化学试题

河北衡水中学第一学期考试高三化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1×10=10分）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质

C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的（）

3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮

4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验

C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

6．下列物质与类别不对应的是（）

A

B

C

D

小苏打

过氧化钠

淀粉

84消毒液

盐

碱性氧化物

糖类

混合物

7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

9．下列叙述正确的是（）

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．X可能含有2种盐B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：

K+、NH

、Ba2+、SO

、I

、AlO2

。

分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．K+B．SO

C．Ba2+D．NH

12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法错误的是（）

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是（）

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应

14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

15．

16.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是（　　）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为

×100%

C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝

g

17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极B．制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

18．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）

A．参加反应的CO2的体积为0.224aLB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a

19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是（）

A．电解时发生反应的离子方程式为：

NH4++3Cl－

2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

20．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

下列说法正确的是（　　）

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>SO

>IO

>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

5

21．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）

Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是（）

A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：

2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

22.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是（）

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

24．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

25．已知：

（HF）2（g）

2HF（g）△H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．温度：

T1

K（a）=K（b）

C．反应速率：

v（b）>v（a）D．当

30g·mol-1时，n（HF）：

n[（HF）2]=2:

1

26．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示,其中不正确的是（）

A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O

2H++2Br-+SO32-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）

A．氯气：

K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：

Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．硫化氢：

H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：

K+、Na+、AlO2-、CO32-

28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？

则下列说法正确的是（）

A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：

△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：

K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

30．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：

矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:

1

31．（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

（1）仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是。

（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号,装置可重复使用）：

。

（3）装置C的作用：

。

（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是。

Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体

（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。

（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）。

（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？

。

32.（7分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：

A         ；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式               。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                  ，原因是                     （用离子方程式说明）

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是        mL。

33．（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1

则a为。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。

下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1图2图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式。

生产中可分离出的物质A的化学式为。

34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：

2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1：

Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：

Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：

转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________。

（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度不变C．v（H2）正>v（CO）正D．n（CO）/n（H2）不变

（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度

C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。

则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

35．（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是

（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为

（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近

（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

①操作Ⅱ中“……”的内容是____，烧杯中的现象是____，相应的方程式是____、____。

（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。

1-5:

ABABC6-10:

BBCBB

11-15：

ACACC16-20：

DDCBD

21-25：

BBDDC26-30：

CDBDC

31、（12分）

（1）分液漏斗（1分），NaOH或生石灰或碱石灰（1分）

（2）BDADC（1分）

（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。

（2分）

（4）Ⅰ（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。

（1分）

（5）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O（2分）

（6）

（2分）

（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。

（1分）

32（7分）

（1）CuSO4 （1分）

（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）

（3）溶液由无色变成红色（1分）Al3++H2O

Al（OH）3+3H+（1分）　

（4）500（2分）

33、（8分）

（1）＋72.49（1分）

（2）①A（1分）

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）

（3）①1∶1（2分）②5（±0.2）%（1分）

（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（1分）NH4Cl（1分）

34、（12分）

（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）

（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂）温度为543K（或降低温度）（2分）

（3）D（1分）

（4）①＜（1分）②A（1分）

（5）①

（2分）

②0.5mol·L-1·h-1（1分）

（2分）

35、（11分）

（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）

（2）

（2分）

（3）4：

1（2分）

（4）①当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），有气泡产生（1分）。

2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O（1分）

（1分）

②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少（1分）