高一化学下册第一二章单元质量评估试题及答案.docx
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高一化学下册第一二章单元质量评估试题及答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2010•徐州高一检测)月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等,将为人类社会的可持续发展作出贡献。
下列有关叙述正确的是()
A.月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B.3He可发生核聚变反应,这是一种化学变化
C.月球上的3He是一种新元素
D.月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布
【解析】选D。
SiO2中氧元素在第二周期,A错;核聚变反应会改变元素种类,不是化学变化,B错;3He是He元素的一种核素,而不是新元素,C错;月球上的元素原子核外电子排布和地球上的完全一样,D正确。
2.若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子,则这两种元素的原子序数之差不可能是()
A.1B.3C.5D.6
【解析】选D。
由化合物X2Y3可推知X、Y的价态分别为+3,-2价,X可能为B或Al;Y可能为O或S,对应的化合物为B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3,原子序数的差值分别为3、5、11、3;还有N2O3,其原子序数之差为1,不可能是6。
3.钾的金属活动性比钠强,根本原因是()
A.钾的密度比钠的小
B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时,钾比钠更易汽化
【解析】选B。
金属活动性属于化学性质,化学性质决定于(原子)结构。
钾有4个电子层,而Na只有3个电子层;最外层电子数相等,原子核对外层电子的引力K
4.具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族元素的是()
A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B.M层电子数为K层电子数一半的原子
C.最外层有2个电子的原子
D.M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
【解析】选D。
解题时应根据原子的核外电子排布规律,推断出具体的元素在周期表中的位置,再进行判断。
A中最外层电子数可能是2,也可能是8,所以A错;K层电子数的一半为1,所以肯定不在ⅡA族;最外层有2个电子的原子可以是He也可以是过渡元素,所以也不一定在ⅡA族;D中原子的内层电子数为10,则M层电子数为2,即为12号元素Mg,属于ⅡA族,所以D正确。
5.(2010•连云港高一检测)下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
【解析】选A。
第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->Br->Cl->F-,第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>K+>Na+>Li+,故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
6.(2009•山东高考)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u=
【解析】选D。
加入催化剂同时改变正、逆反应速率,A项错误;若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速率就不变,B项错误;降低温度使反应速率降低,将增大反应达到平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。
解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
A项中NaCl与NaOH中含有离子键,而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中也含有共价键;B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键,而Na2S中只含离子键;而C项中均含有共价键;D项中Na2O2含离子键、共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C项正确。
8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏
1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是()
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 【解析】选D。 氢气在氯气中燃烧: Cl2+H2====2HCl,该反应放出热量,即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。 在反应中,要破坏1molH—H键、1molCl—Cl键,形成2molH—Cl键,所以2Q3-(Q1+Q2)>0,即Q1+Q2<2Q3。 9.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是() ①使煤充分燃烧,提高煤的利用率 ②减少SO2的产生, 避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应” A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 【解析】选A。 煤块粉碎是为了燃烧更充分,提高利用率,减少CO的产生,但不能减少CO2的产生,脱硫处理是为了减少SO2的产生,避免造成“酸雨”。 10.(2009•武汉高一检测)向四个体积相同的密闭容器 中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率 由大到小的顺序排列,正确的是() ①500℃,10molSO2和5molO2反应 ②500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应; ③450℃,8molSO2和5molO2反应 ④500℃,8molSO2和5molO2反应。 ①②③④B.②①③④ C.②①④③D.④③②① 【解析】选C。 本题主要考查影响化学反应速率的因素,所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂。 反应速率最快的一定是有催化剂的②;③和④比较当然是500℃时比 450℃时快,故反应速率由大到小的顺序为: ②①④③。 11.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是() A. 压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时 C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时 【解析】选C。 判断一反应是否达到平衡状态,从宏观上看各种成分的量是否再发生改变,从微观上看正、逆反应速率是否相等。 因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等,所以无论是否达到平衡,压强和质量都不发生改变,故A、B两项不正确。 消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向,D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等,故D不正确。 12.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。 电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是() A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子 C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2 【解析】选B。 由原电池反应的原理,原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,乙醇在反应中被氧化,发生氧化反应,则表明乙醇在负极上发生反应,故A项正确;B项中,由电池的总反应式可知,1mol乙醇被氧化,同时有3molO2被还原,则转移的电子为3mol×4=12mol,故B项不正确;外电路中电子流向和电流流向相反,即从负极流向正极,所以C项正确;在正极上发生反应的物质是O2,O2得电子,所以D项正确。 13.某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,其中叙述 合理的是() ①锌为正极,铜为负极 ②电解质溶液的pH不变 ③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ⑤锌极上仍有少量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向负极移动 A.①②③B.③④⑤C.③④⑥D.②③④ 【解析】选B。 Zn的活泼性大于Cu,锌作负极,铜作正极,①错;反应过程中消耗H+,pH增大,②错;电流表中有电流通过,指针偏转,③正确;铜为正极,铜极上生成H2,④正确;⑤Zn和杂质构成微型原电池,也会看到Zn极上有少量气泡,⑤正确;⑥阳离子应向正极移动,⑥错,故选B。 14.(多选)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 在每次实验时,记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表所示: 请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是() A.在四种金属中丙的还原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.甲、乙若形成原电池时,甲为正极 D.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 【解析】选A、D。 两种金属作电极构成原电池时,所产生的电压越大,说明两金属的活动性相差越大,所以甲、丙、丁三种金属相比较: 丙最活泼、甲次之、丁第三,乙中电压表与其他三项偏转方向相反,说明乙的活泼性比铜差。 15.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充 入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子() A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 【解析】选D。 该反应为可逆反应,加入18O2后,它与SO2反应生成SO3,因此SO3中会有18O原子,含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中,也可能进入SO2中,因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括6小题,共55分) 16.(9分)氢元素的原子结构特殊,目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。 (1)现行元素周期表,将氢元素排在第_____族,依据是______________________________________。 (2)目前已制取了金属氢化物,如NaH、KH、CaH2等,其中氢元素显______价,所以有人认为氢元素也可以排在第_______族,依据是___________________________。 (3)根据活泼金属氢化物已制取的事实,有人根据氢元素正、负化合价特点,认为氢还可以排在第_____族,依据是________________________________________。 (4)人们普通倾向于采用现行教材中“元素周期表”排列方式,你认为其理由是_______________________。 【解析】元素周期表中同主族元素及其化合物结构和化学性质相似。 根据氢原子结构和性质确定氢元素在周期表中的位置。 (1)氢原子核外只有1个电子,与碱金属元素原子最外层电子数相同,氢元素在绝大多数化合物中显+1价,与碱金属元素在化合物中显+1价相似,所以,现行元素周期表将氢排在第ⅠA族,所以,碱金属位于第ⅠA族,但不能说位于第ⅠA族的元素都是碱金属。 (2)在金属氢化物中,钠、钾、钙元素都显正化合价,所以氢元素显-1价,与金属卤化物中卤族元素化合价相同,所以,氢元素也可以排在第ⅦA族。 (3)氢元素有+1价和-1价,其正化合价与负化合价绝对值相等,类似于CH4、SiH4中碳、硅元素有+4价(最高化合价)、-4价(最低化合价),且其绝对值相等,所以,有人认为氢还可以排在第ⅣA族。 (4)元素周期表首先要具有科学性,其次考虑美观、对称等审美因素。 如果将氢排在第ⅣA族,显得孤单,排在第ⅦA族,显得不对称,且氢在化合物中主要表现+1价,综合考虑上述因素,现行元素周期表将氢元素排在第ⅠA族。 答案: (1)ⅠA氢原子核外只有1个电子,在绝大多数化合物中氢显+1价,与碱金属原子结构和化合价相似 (2)-1ⅦA氢原子得到1个电子达到稳定结构,与卤素原子相似(3)ⅣA氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等,与第ⅣA族碳、硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似 (4)排在第ⅠA族,元素周期表显得对称、美观,且氢在绝大多数化合物中显+1价 17.(9分)现有如下两个反应: (A)NaOH+HCl====NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池______。 (2)如果不能,说明其原因_____________________。 (3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称_______________________________ ___________________________________________。 【解析】原电池反应原理是氧化还原反应,发生电子转移,而中和反应为非氧化还原反应,故不能设计为原电池,反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2可以设计成原电池,Cu失电子被氧化,为负极,电解质溶液为FeCl3溶液,正极材料可以使用C或Pt。 答案: (1)(A)不能,(B)可以 (2)(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移 (3)负极: 铜,Cu-2e-====Cu2+, 正极: 碳棒,2Fe3++2e-====2Fe2+, 电解质溶液: 氯化铁溶液 18.(4分)T℃时,向10L的密闭容器中同时充入6molH2和2molN2,2min末测得生成NH31.2mol,前2min内用N2表示的平均反应速率是______,N2的转化率是___________________________________________,H2的转化率是_________________。 19.(4分)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、 1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ。 则由氢气和碘反应生成1molHI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。 氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。 【解析】根据反应H2+I2====2HI,形成2molHI放出2×299kJ的热量,所以生成1molHI时放出热量为=5.5kJ。 键能越大,分子越稳定,故H2分子最稳定。 答案: 放出5.5H2 20.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________, N→⑥的单质的化学方程式为___________________。 【解析】本题以元素周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。 (1)⑤⑥位于同一周期, 且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。 (2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。 (3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属元素组成。 (4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。 (5)⑥为Al,可推断Z为Al(OH)3,受热分解可产生Al2O3,再电解即可得单质铝。 M仅含非金属的盐,显然为铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3•H2O的反应,生成NH4+Cl。 由于水解,故要使其浓度与Cl-相等,则要补充NH3•H2O。 答案: (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a、b (5)Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 21.(14分)(2009•泰安模拟)有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请回答: (1)指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。 ①负极材料: A池_________,B池_______。 ②电极反应式: A池: 正极: __________________________________, 负极: ______________________________________。 B池: 正极: __________________________________, 负极: ______________________________________。 (2)B池总反应的离子方程式为_________________。 (3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”,这种作法_______(填“可靠”或“不可靠”),如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案___________。 (若你认为可靠,此空可不做答) (4)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑_________ ___________________________________________。 答案: (1)①MgAl ②2H++2e-====H2↑ Mg-2e-====Mg2+ 2H2O+2e-====2OH-+H2↑ Al+4OH--3e-==== +2H2O (2)2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑ (3)不可靠将两种金属电极连上电流计而构成原电池,利用电流计检测电流的方向,从而判断电子流动方向,由此确定原电池正、负极 (4)①电解质溶液的性质;②较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极
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