上海市静安区学年高三一模化学试题.docx
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上海市静安区学年高三一模化学试题
上海市静安区2015学年第一学期期末高三化学试卷
(满分150分,时间120分钟)201601
说明:
1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56W—183.84
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列不属于烧碱工业用途的是
A.制皂B.造纸C.精炼石油D.制食盐
2.油酸的结构简式是
A.CH2=CHCOOHB.C15H31COOHC.C17H33COOHD.C17H35COOH
3.下列颜色变化不符合事实的是
A.溴化银见光分解变白B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C.热的氧化铜遇乙醇变红D.苯酚在空气中变粉红
4.稀有气体元素位于元素周期表第18列,则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表
A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列
5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即单层石墨),该溶解克服了石墨层与层之间的
A.范德华力B.离子键C.共价键D.金属键
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.R分子的质量为ag,相对质量为M,则M与a的比值等于
A.6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一
C.0.012Kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数
7.生铁的熔点是1100~1200℃,则可推断纯铁的熔点是
A.1085℃B.1160℃C.1200℃D.1535℃
8.将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,有无色气体产生;若还发现容器底部有少量固体,则该固体可能是
A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
9.分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是
A.醇B.酚C.醚D.醛
10.实验室保存以下药品,宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是
共价键
键能
H-H
436
H-F
565
H-S
339
H-Se
314
A.浓硝酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银固体
11.根据右表的键能(kJ/mol)数据不能得出的结论是
A.H2(g)→2H(g)-436kJ
B.H(g)+F(g)→HF(g)+565kJ
C.HF的热稳定性大于H2S
D.H2S的沸点比H2Se的沸点高
12.用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的电解槽电解食盐水时,以下叙述错误的是
A.用铁作阴极B.用碳棒作正极
C.食盐水从阳极区加入D.烧碱溶液从阴极区流出
13.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
14.关于35℃的0.1mol/LNaOH溶液,以下表述错误的是
A.Kw>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol/L
C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是
A.比较钾、钠:
Na、K、H2O
B.比较镁、铝:
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较硫、氯:
Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D.比较溴、碘:
溴水、KI淀粉试纸
16.某乙醛中混有少量乙醇,要分析该乙醛的纯度,取样,进行以下定量分析,其中不合理的是
A.测定蒸气的摩尔体积B.与银氨溶液反应,分析产生银的量
C.与钠反应,分析产生氢气的量D.用酸性高锰酸钾溶液滴定,分析相关数据
17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。
有机化合物A的相对分子质量为120。
经分析,其中氧的质量分数为0.5334,其余为碳和氢,则A分子中过氧键数最多为
A.1B.2C.3D.4
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质,洗涤时不要用到
A.漏斗B.分液漏斗C.烧杯D.滤纸
19.NH3与Cl2反应的产物不可能是
A.N2、HClB.NH4Cl、H2
C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl
20.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是
A.a-模拟工业制纯碱B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物
C.c-除去氯气中的氯化氢D.d-实验室制乙炔
21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,发生的反应的离子方程式可能为
A.S2-+Cu2+→CuS↓
B.2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C.HS-+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑
22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为:
7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸,1.0mL浓硫酸。
1-丁醇
冰醋酸
密度(g/cm3)
0.81
1.05
摩尔质量(g/mol)
74
60
若制得乙酸丁酯(式量116)的质量为5.12g,则以下正确的是
A.产率:
约54.49%B.产率:
约42.04%
C.转化率:
冰醋酸小于1-丁醇D.转化率:
冰醋酸大于1-丁醇
第
卷(共84分)
四、(本题共12分)
23.碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是(选填序号)。
a.能量b.电子云形状c.电子云伸展方向d.自旋状态
14N原子与12C原子比,质子数和中子数都更多,但原子半径却更小,请解释。
24.铍(Be)与铝性质相似。
(1)以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是(选填序号)。
a.铍会在浓硫酸中钝化b.氯化铍固体会发生升华现象
c.氧化铍坚硬难熔d.铍的熔点低于镁
(2)写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式。
25.将BeCl2溶液加热蒸干后灼热,再使其熔融,用直流电电解,可得到单质铍和一种单质气体,则该气体的化学式为。
26.氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:
2Al2O3(s)
4Al(g)+3O2(g)……
;2C(s)+O2(g)
2CO(g)……
;
2Al(g)+N2(g)
2AlN(s)……
试分析反应②对制备AlN的作用 。
五、(本题共12分)
27.H2S分子中H-S键的键角为92°,说明H2S分子是(选填“极性”“非极性”)分子。
可用FeS与稀硫酸制取H2S气体,而CuS不溶于稀硫酸,请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力。
实验室制取并收集H2S气体,除FeS和稀硫酸外,还必需的试剂是。
28.在NaOH和NaClO混合溶液中,多硫化钠(Na2SX)会被氧化为Na2SO4,此时1molNa2SX失去的电子数为mol;若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1:
10,则x=。
29.往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸,指出反应现象。
30.已知25℃:
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12;H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7
将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应,若没有硫化氢气体产生,则a:
b的值为。
六、(本题共12分)
钛元素的外围电子排布为3d24s2。
实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4,装置如下:
有关物质的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
31.装置E中的试剂是。
反应结束前进行如下操作:
①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温
正确的顺序为(填序号)。
32.欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。
33.TiCl4遇到湿空气发生强烈水解,其中一种物质是TiO(OH)2,试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
34.有同学认为该反应还会生成CO,所以要增加尾气吸收装置,试分析该观点的合理性
。
35.也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4,在上述实验装置中将通氮气改为通氯气,撤去装置B,请简述对该装置的其它改变处。
七、(本题共12分)
36.青蒿素结构如右图,有关叙述正确的是(选填序号)。
a.化学式为C15H21O5b.不能与NaOH溶液反应
c.易溶于水d.含有过氧键,有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发,经五步合成可得到青蒿素。
其中第2步为还原反应:
双氢青蒿酸甲酯青蒿醇
常温下即可反应且略放热,还原剂为LiAlH4。
相关物质的性质:
物质
性质
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)
固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。
青蒿醇(C15H28O)
固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。
乙醚
无色液体,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸点:
34.6℃。
氢化铝锂
固体,溶于乙醚。
与水反应:
LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑
可将一分子酯还原成二分子醇,自身生成醇铝、醇锂。
(醇铝、醇锂可与盐酸反应,生成铝盐、锂盐和相应的醇)。
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
37.反应中使用过量的氢化铝锂,理由是___________________________________________。
为使反应在溶液状态下进行,可用乙醚为溶剂,不用水的理由是。
38.请设计实验室制备装置(画出草图):
39.该反应有机物的转化率约为96%,所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。
从反应混合物中提取青蒿醇的方法是:
(1)加后分液;
(2)从乙醚层提取青蒿醇。
有多种方法,以下是二种方案:
方案一:
蒸发结晶。
方案二:
蒸馏析出晶体。
这2个方案在析出晶体后都应有残留液,原因是___________________________________。
请对这2个方案进行比较。
八、(本题共10分)肉桂酸的一种合成路线如下:
40.烃A的名称为。
反应
中B的产率偏低,其原因是。
41.反应
的化学方程式为。
42.反应
的反应类型是。
43.肉桂酸的结构简式为__________________。
44.反应
的产物同分异构体有多种,其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。
九、(本题共12分)聚酯纤维(涤纶)是重要的衣服面料,以下是一种合成路线(部分反应条件略去)。
已知:
酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应:
45.C8H10的系统命名为;它的同系物分子通式为。
46.在其它催化剂作用下,乙烯与氧气反应的产物是(写结构简式)。
47.若B过量,生成的聚酯纤维可表示为:
若乙二醇过量,则生成的聚酯纤维可表示为。
48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应,对聚合物进行降解,生成物是(填名称)。
49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体,写出一种满足以下条件的有机物的结构简式。
遇氯化铁溶液显紫色;
能发生银镜反应;
有三种不同化学环境的H原子。
50.聚合物PC也由酯交换反应合成,其结构可表示为:
合成PC的2种单体的中:
醇(或酚)的结构简式为,酯的名称为
。
十、(本题共14分)
51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物(WOa),其中钨的质量分数为0.7985。
(1)a=______(保留2位小数)。
(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为。
52.将铁锰的钨酸盐[(Fe,Mn)WO4]碱熔,发生如下反应(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2):
4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
(1)根据反应①,若反应前空气为100L,反应后气体为160L(气体体积在同温同压下测定),则反应后所得气体中CO2的体积分数为。
(2)某工厂投料550molNa2CO3制备Na2WO4,每反应1molO2时,气体就增加1.5mol,则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为;若反应后气体增加300mol,制得Na2WO4mol。
53.由Na2WO4制备W的第一步反应为:
Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。
往1L密度为1.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030molNa2WO4,恰好完全反应。
将产生的沉淀过滤后,溶液中溶质只有NaCl,求该溶液中NaCl的质量分数(25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水):
静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷
参考答案和评分标准201601
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
A
C
A
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
A
D
B
D
B
B
C
C
A
A
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
B
CD
CD
AC
四、(本题共12分)
23.c(1分);在原子中,质子和中子占的体积都很小;电子层数相同时,核电荷数越大,核对外层电子的引力越大,原子半径越小(2分,合理即可)。
24.
(1)d(2分)。
(2)Be2++BeO22-+2H2O
2Be(OH)2↓(2分)。
25.O2(2分)。
26.消耗O2,使①的平衡右移(2分);①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度,使③平衡右移,有利于制备AlN(1分)。
五、(本题共12分)
27.极性(1分)。
FeS>H2S>CuS(2分)。
NaOH溶液(1分;合理即可)。
28.6x+2(2分);3(2分)
29.有淡黄色沉淀生成;可能产生臭鸡蛋气味的气体,也可能产生刺激性气味的气体(2分)
30.≥1.5(2分)。
六、(本题共12分)
31.浓硫酸(1分)。
(2分)32.蒸馏(2分)
33.TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl(2分)
34.不合理(1分),因为不会发生氧化还原反应(2分,合理即可)。
35.石英管内改为盛TiO2和C(该点未答不扣分)、将E改为盛碱石灰的干燥管(1分)、
增加CO的吸收装置(答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可;1分)。
七、(本题共12分)
36.d(2分)。
37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率(1分)。
双氢青蒿酸甲酯不溶于水,氢化铝锂会与水反应(2分)。
38.装置要点(共3分):
不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴(不画可不扣分)。
加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。
39.
(1)盐酸(1分);
(2)
防止氢青蒿酸甲酯析出(2分)。
方案二可回收乙醚、甲醇(1分,答乙醚即可)。
八、(本题共10分)
40.甲苯(1分)。
有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。
41.
(2分)
42.加成反应(1分)。
43.
.(2分)。
44.9(2分)。
九、(本题共12分)
45.对-二甲苯(1分);CnH2n-6(n≥6)(2分)。
46.CH3CHO(1分)。
47.
(2分)。
48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇(2分)。
49.
(2分,合理即可)。
50.碳酸二苯酚酯(2分,各1分)。
十、(本题共14分)
51.
(1)2.90(2分)
(2)(W)(V)︰n(W)(VI)=1︰4(2分)
52.
(1)0.50(2分)
(2)1:
3(2分);500mol(3分)。
53.0.2647(3分)
提示:
51.
(1)1:
a=(0.7985÷183.84):
(1-0.7985)÷16,解得a=2.90
(2)WOa中W的平均化合价为+5.8价,用十字交叉法即可求出。
52.
(1)4:
(4-1)=x:
(160-80),求出CO2的体积。
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2气体增加①
x4x4x3x
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
Y2y2yy
x+y=13x+y=1.5
x=0.25y=0.25
Na2WO4为(4x+2y)×300/1.5=500mol
53.水的质量为:
1000×1.19×0.63=749.7g
生成NaCl为6.030×2×58.5=705.51g;749.7水可溶解NaCl为749.7×0.36=269.90g
因为是饱和溶液,所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647
或269.90/(269.90+749.7)=0.2647(3分)
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