化学方程式.docx
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化学方程式
初中化学方程式与常用汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O
Hg+O2↑
2+O2↑(实验室制氧气原理1)
2)
2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
22.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
23.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
25.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
26.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
27.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2
(3)二氧化碳的制法与性质:
28
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
29.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO
30.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO
31
32
2
:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
+2H2O
37.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
38.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
39.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
40.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
41.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
42.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
43.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
44.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
45.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
46.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
47.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
48.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
49.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
50.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
51.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
52.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
53.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
54.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
55.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
56.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
57.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
58.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
59.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
60.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
62.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
63.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑64.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑65.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
67.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O68.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O69.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O70.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O71.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
72.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐73.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
74.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
75.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐
76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO377.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C
⑵水银、汞:
Hg
(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl
(6)亚硫酸:
H2SO3
(7)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(8)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(9)纯碱:
Na2CO3
(10)碳酸氢钠:
NaHCO3(也叫小苏打)
(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4•5H2O
(12)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(13)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡
(14)酒精、乙醇:
C2H5OH
(15)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH具有酸的通性
(16)氨气:
NH3(碱性气体)
(17)氨水、一水合氨:
NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(18)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷;淡黄色:
硫;绿色:
Cu2(OH)2CO3
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
12、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
13、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
16、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
17、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
18、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
24、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
25、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
26、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
27、工业三废:
废水、废渣、废气
28、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
31、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
32、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
33、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
34、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
35、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
36、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
37、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子
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