全国市级联考江苏省盐城市届高三第三次模拟考试化学试题解析版.docx
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全国市级联考江苏省盐城市届高三第三次模拟考试化学试题解析版
江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试
化学试题
1.2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国,我是行动者”。
下列做法不应提倡的是()
A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行
B.积极响应滴水必珍、全民节水行动,建设节水型社会
C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋
D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
【答案】C
【解析】A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行,减少二氧化碳的排放,符合“美丽中国,我是行动者”,选项A不选;B.积极响应滴水必珍、全民节水行动,建设节水型社会,符合“美丽中国,我是行动者”,选项B不选;C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋,造成白色污染,不符合“美丽中国,我是行动者”,选项C选;D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理,回收再利用,减少污染,符合“美丽中国,我是行动者”,选项D不选;答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数比质子数多1的磷原子:
B.Al3+的结构示意图:
C.次氯酸钠的电子式:
D.甲酸乙酯的结构简式:
CH3OOCCH3
【答案】A
【解析】A.中子数比质子数多1的磷原子:
,选项A正确;B.Al3+的结构示意图:
,选项B错误;C.次氯酸钠的电子式:
,选项C错误;D.甲酸乙酯的结构简式:
HCOOCCH3,选项D错误。
答案选A。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+
B.O3具有氧化性,可用于自来水的消毒杀菌
C.葡萄糖易溶于水,可用作制镜工业的原料
D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
【答案】B
【解析】A.用Na2S除去废水中的Hg2+,是因为HgS难溶于水,而不是利用Na2S的还原性,选项A错误;B、O3具有氧化性,可用于自来水的消毒杀菌,选项B正确;C.葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性,能与银氨溶液发生反应生成银镜,而不是利用其易溶于水,选项C错误;D.Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高,而不是利用其具有两性,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查物质的性质与用途。
易错点为选项A,用Na2S除去废水中的Hg2+,是因为HgS难溶于水,而不是利用Na2S的还原性,选项C.葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W与Y同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(X) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性 D.Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体则X为氮元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同则为镁元素,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Y应为第二周期元素故为氟元素,W与Y同主族则W为氯元素。 A.同周期元素原子从左到右依次减小,同主族元素原子从上而下依次增大,故原子半径: r(Z) 答案选C。 点睛: 本题考查元素周期律元素周期表的应用,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体则X为氮元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同则为镁元素,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Y应为第二周期元素故为氟元素,W与Y同主族则W为氯元素,据此分析解答。 5.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是() A.制取NH3B.干燥NH3 C.收集NH3D.吸收氨水 【答案】D 【解析】A.加热固体时试管口应略向下倾斜,选项A错误;B、氨气能与五氧化二磷反应生成磷酸铵,不能用五氧化二磷干燥氨气,选项B错误;C、氨气密度小于空气,应向下排空气法收集,选项C错误;D、氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气而不引起全线吸,选项D正确。 答案选D。 点睛: 本题考查氨气的制备、收集及性质,注意氨气极易溶于水,吸收时若用水吸收容易引起倒吸,氨气是碱性气体不能用五氧化二磷、浓硫酸干燥。 6.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.MnO2与浓盐酸混合加热: MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2: Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水: Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】B 【解析】A.MnO2与浓盐酸混合加热,反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,选项A错误;B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,选项B正确;C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2,反应的离子方程式为: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,选项C错误;D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为: Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-,选项D错误。 答案选B。 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.能使酚酞变红的溶液中: Na+、K+、SiO32-、CO32- B.c(ClO-)= 1mol·L-1的溶液中: H+、NH4+、Cl-、I- C.c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中: NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO- D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Fe2+、 SCN-、NO3- 【答案】A 【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性, OH—、Na+、K+、SiO32-、CO32-各离子相互之间不反应,能大量共存,选项A正确;B.c(ClO-)= 1mol·L-1的溶液中: H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B错误;C.c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液呈酸性, CH3COO-不能大量存在,选项C错误;D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,若碱性则Fe2+不能大量存在,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查离子的共存,明确习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键,注意D中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,若碱性则Fe2+不能大量存在。 8.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是() A.贮能时,电能转变为化学能和光能 B.贮能和放电时,电子在导线中流向相同 C.贮能时,氢离子由a极区迁移至b极区 D.放电时,b极发生: VO2++2H++e-=VO2++H2O 【答案】D 【解析】光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极,a极为阴极,放电时b极为正极,a极为负极,A.贮能时,光能转变为化学能,选项A错误;B.贮能时电子由b极流出,放电时电子由a极流出,在导线中流向不相同,选项B错误;C.贮能时,氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区,选项C错误;D.放电时,b极为正极,发生电极反应: VO2++2H++e-=VO2++H2O,选项D正确。 答案选D。 9.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质 物质 物质 A Cl2 Al NaOH(aq) B NH3 O2 H2SO3(aq) C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq) HNO3 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,两两均能反应,选项A不选;A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水,氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,两两均能反应,选项B不选;C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵,亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨,二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,两两均能反应,选项C不选;D、氯化铁与硝酸不反应,选项D选。 答案选D。 点睛: 本题考查常见物质的化学性质,涉及反应转化关系,易错点为选项D,注意氯化铁与硝酸不反应,氯化亚铁与硝酸可反应,硝酸将亚铁离子氧化。 10.化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下: 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H=-479.8kJ·mol-1 CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=akJ·mol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S) △H=bkJ·mol-1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H=156.9kJ·mol-1 下列说法错误的是() A.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(2a-b)kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7kJ·mol-1 C.甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 【答案】C 【解析】已知: ①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H1=-479.8kJ·mol-1 ②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H2=akJ·mol-1 ③CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S) △H3=bkJ·mol-1 ④CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H4=+156.9kJ·mol-1 A.根据盖斯定律,由②③得反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(2a-b)kJ·mol-1,选项A正确;B.根据盖斯定律,由①④得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7kJ·mol-1,选项B正确;C.甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应,不产生淡蓝色火焰,选项C错误;D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收,选项D正确。 答案选C。 11.由化合物X、Y为起始
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