区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75.docx
- 文档编号:20137802
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:392.55KB
区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75.docx
《区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75
绝密★启用前
【区级联考】北京市平谷区2019届高三下学期质量监控化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是
A雷电
B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号
C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料
D手机充电
A.AB.BC.CD.D
2.对下列化学事实的表述不正确的是
A.CaCl2的电子式:
B.电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C..酸性:
H2SO4<HClO4遵循元素周期律
D..
体现勒夏特列原理
3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A.Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低
B.食品合中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
C.SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
4.八十年代,我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断,发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应
B.维生素C水解得到2种产物
C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂
D.该反应表明维生素C具有还原性
5.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示
下列说法不正确的是:
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C.总反应2H2O→2H2+O2
D.过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
6.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
有关信息:
①CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-,K1=4.2х10-7;②常温常压下,CO2在1L水中的溶解度为0.75L。
对该反应的分析不正确的是:
A.溶解度:
S(NaCl)>S(NaHCO3)
B.要用饱和的氯化钠溶液
C.通入NH3的主要目的是获得铵盐
D.两种气体,先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量
7.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
序号
a
b
现象
1
2mL0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液(pH=2)
3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)
溶液变绿色(含Cr3+)
2
2mL0.1mol·L−1K2CrO4溶液(pH=8)
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2mL蒸馏水
3滴0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液
溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是
A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、推断题
8.EPR橡胶(
)广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料(
)的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如下:
已知:
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
(1)B的结构简式:
_______________。
(2)A→D的反应类型:
_______________。
(3)D→E的反应条件:
_______________。
(4)E中官能团名称:
_______________。
(5)E→F的化学方程式:
_______________。
(6)H的结构简式:
_______________。
(7)反应II的化学方程式:
_______________。
(8)下列说法正确的是:
_______________。
a、反应I的原子利用率为100%
b、1molJ与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
(9)反应I过程中,可以得到两种同类型副产物,且与M互为同分异构体,请写出其中一种结构:
_______________。
(10)A
N
苯酚+F,试推断N的结构:
_______________
评卷人
得分
三、工业流程
9.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti
资料:
TiO2+会发生水解
(1)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_______。
(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是:
_______。
(3)步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________。
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
(5)电解法获得Ti是通过图装置,以熔融CaCl2做电解质
①a为电源的_____(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是______________,用化学用语解释原因________________。
(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:
取25.00ml废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示:
(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O).废液中c(Fe2+)=_________
评卷人
得分
四、综合题
10.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)脱硝反应机理如图,Cu+的作用是____________,C2H4参与的反应方程式______________。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1627kJ•mol-1
①其中被NO和O2氧化的NH3的比例________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过高的原因是________。
③氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。
如图为350℃时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当n(NH3)/n(NO)>1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在酸性条件下稳定,在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为____。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3 评卷人 得分 五、实验题 11.室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况,过程如下图所示: 将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴。 取反应后溶液,加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。 煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 (1)X气体是______(填化学式),证据是________。 (2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。 (3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案: 假设1: 该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- 假设2: H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率 I.验证假设1: 可用____(选“Cu”或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应,依据____________,则假设1不成立。 II.验证假设2: 改变条件重复上图过程实验,结果如下: (所用试剂的量、气体成分与实验上图相同) 序号 反应温度 实验结果 a 40oC 溶液浅绿色,收集气体为3.4mL b 60oC 溶液浅绿色,收集气体为2.6mL 上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。 由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。 (4)常温下(20℃),乙同学改用3mol·L–1HNO3进行图1过程实验,Ⅱ中仍为无色气体,在Ⅲ中气体变红色。 由此得出的相关结论正确的是______。 a.该实验产生的无色气体只有NO b.若改用浓硝酸时,反应会更剧烈还原产物为NO2 c.硝酸的浓度不同时,其主要还原产物不同 (5)综上所述,金属与硝酸生成X气体,需要控制的条件是___________。 参考答案 1.B 【解析】 【分析】 在物质发生化学变化时,元素化合价也发生了变化,则发生了氧化还原反应,否则没发生氧化还原反应,以此分析。 【详解】 A.雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选; B.天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B; C.燃烧反应为氧化还原反应,故C不选; D.手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。 答案选B。 2.A 【解析】 【详解】 A.CaCl2为离子化合物,写电子式时,同种离子不能合并,电子式应为: ,故A错误; B.电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极附近溶液呈碱性,使酚酞溶液变红,故B正确; C..同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,所以酸性: H2SO4<HClO4遵循元素周期律,故C正确; D.2NO2 N2O4为放热反应,升温平衡逆向移动,NO2浓度增大,混合气体颜色加深,和图示现象一致,所以图示现象体现勒夏特列原理,故D正确。 答案选A。 【点睛】 对于有关平衡2NO2 N2O4试题,题目中往往不明确反应是放热反应还是吸热反应,解决的方法是,可用谐音记忆法,记住“热深”(谐音“热身”),就是升温颜色加深的意思,这样就不会忘记了。 3.B 【解析】 【详解】 A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小,硬度和强度都很大的性质,不是因为合金熔点低,故A错误; B.食品合中常放一小袋Fe粉,利用其具有较强的还原性,防止食品被氧化,故B正确; C.SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质,不是耐酸性,故C错误; D.葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,不是用来漂白,故D错误。 答案选B。 【点睛】 本题易错选项D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白,在葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。 4.D 【解析】 【详解】 A项,从题给的化学方程式可知,维生素 C与 I2反应时,脱去分子中环上-OH 中的氢,形成C=O双键,不属取代反应,属氧化反应,故A项错误; B项,维生素 C含有羟基,碳碳双键,酯基三种官能团,其中酯基能发生水解,由于是环酯,所以水解产物只有一种,故B项错误; C项,维生素C含有多个羟基,易溶于水,故C项错误; D项,从题给的化学方程式可知,维生素 C与 I2反应时,维生素C被氧化,表明维生素C具有还原性,故D项正确。 综上所述,本题正确答案为D。 5.D 【解析】 【详解】 A.由图可知,利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气,光能转化为化学能,故A正确; B.过程Ⅱ生成了O-O键,释放能量,故B正确; C.该过程的总反应是水分解为氢气和氧气,故C正确; D.由图可知,过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气,属于放热反应,故D错误。 故选D。 6.C 【解析】 【详解】 A.因为向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固体,说明NaHCO3常温下的溶解度较小,所以溶解度: S(NaCl)>S(NaHCO3),故A正确; B.由方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知,用饱和的氯化钠溶液,可以使生成的NaHCO3浓度增大,有利于NaHCO3析出,故B正确; C.由于氨气极易溶于水,先通入NH3使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,生成更多的HCO3-,故C错误; D.由于CO2在水中的溶解度较小,所以要先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量,有利于NaHCO3的生成,故D正确。 故选C。 【点睛】 本题考查侯氏制碱法原理,读懂信息是解题的关键,易错选项为C,通入NH3的主要目的是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,生成更多的NaHCO3。 7.C 【解析】 【分析】 由4个实验结果对比可知,K2Cr2O7与Na2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应,在碱性条件下不发生氧化还原反应;由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+可知,溶液的碱性增强,平衡正向移动,以此分析。 【详解】 A.实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4,K2Cr2O7被还原为Cr3+,溶液呈绿色,故A正确; B.实验1、2中的a溶液中都存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,故溶液中所含的离子种类相同,故B正确; C.Na2SO3溶液呈碱性,滴加3滴0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液,平衡Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+向正向移动,溶液呈黄色;若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸,则在酸性条件下,K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应,溶液变绿色,故C错误; D.实验4和实验3相比,b溶液相同,a为等体积的蒸馏水,溶液由黄色变成浅橙色,颜色反而加深,故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响,故D正确。 故选C。 【点睛】 本题考查对Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的探究,掌握物质的性质及信息是解题的关键,注意环境对反应的影响。 8.CH2=CH2加成反应NaOH溶液,加热羟基2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O bc 或 【解析】 【分析】 由合成路线可知,A和B发生加聚反应生成EPR橡胶( ),则A和B为乙烯、丙烯,由M的分子式并结合反应I可知,A、D、E、F均含有3个碳原子,故A为丙烯,则B为乙烯;A与溴化氢发生加成反应生成卤代烃D,卤代烃D发生水解生成醇E,醇E发生催化氧化生成F,由F和2分子苯酚反应生成M(C15H16O3)可推知F为丙酮,由此推出D为2-溴丙烷,E为2-丙醇;B为乙烯,乙烯发生催化氧化生成C,C和CO2反应生成H(C3H4O3),H和甲醇发生已知①的反应生成J和乙二醇,由反应II可推出J为 ,结合已知①可推知H为 ,因此C应为环氧乙烷;苯酚与丙酮脱去1分子水生成M( ),M发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯PC。 【详解】 由合成路线可知,A和B发生加聚反应生成EPR橡胶( ),则A和B为乙烯、丙烯,由M的分子式并结合反应I可知,A、D、E、F均含有3个碳原子,故A为丙烯,则B为乙烯;A与溴化氢发生加成反应生成卤代烃D,卤代烃D发生水解生成醇E,醇E发生催化氧化生成F,由F和2分子苯酚反应生成M(C15H16O3)可推知F为丙酮,由此推出D为2-溴丙烷,E为2-丙醇;B为乙烯,乙烯发生催化氧化生成C,C和CO2反应生成H(C3H4O3),H和甲醇发生已知①的反应生成J和乙二醇,由反应II可推出J为 ,结合已知①可推知H为 ,因此C应为环氧乙烷;苯酚与丙酮脱去1分子水生成M( ),M发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯PC。 (1)B为乙烯,结构简式为: CH2=CH2, 故答案为: CH2=CH2; (2)A→D的反应为丙烯与溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷,反应类型为: 取代反应, 故答案为: 取代反应; (3)D→E的反应为2-溴丙烷水解生成2-丙醇,故反应条件为: NaOH溶液,加热, 故答案为: NaOH溶液,加热; (4)E为2-丙醇,含有的官能团名称是羟基, 故答案为: 羟基; (5)E→F的反应为2-丙醇的催化氧化反应,化学方程式为: 2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O, 故答案为: 2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O; (6)H的结构简式: , 故答案为: ; (7)反应II的化学方程式: , 故答案为: ; (8)a、反应I为苯酚与丙酮脱去1分子水生成M( ),原子利用率不是100%,故a错误; b、J为 ,分子中含有两个酯基,所以1molJ与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH,故b正确; c、由合成路线可知,H和甲醇反应生成J和乙二醇,J和M发生反应II又生成甲醇,所以CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用,故c正确; 故答案为: bc; (9)苯酚和丙酮发生反应I生成M( ),与M同类型且互为同分异构体的结构可能为: 或 ; 故答案为: 或 ; (10)A为CH2=CHCH3,苯和丙烯在催化剂存在条件下反应生成N,N先氧化后酸化生成苯酚和丙酮,由此可推断N的结构为: , 故答案为: 。 9.过滤取1—2mL滤液2,滴加KSCN溶液,变红,有Fe3+FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OTiO2++2H2O H2TiO3+2H+,水解反应吸热,用热水促进反应向正向进行负Cl22Cl-—2e-=Cl2↑2xmol•L—1 【解析】 【分析】 钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)在353K时用硫酸溶解,FeTiO3、FeO和Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁和TiOSO4,二氧化硅不溶,过滤除去;滤液1中加入过量铁粉,将Fe3+还原为Fe2+,过滤出不溶性物质,得到滤液2,经冷却结晶得到硫酸亚铁晶体,过滤后得滤液3,滤液3中含有TiOSO4加入热水促进水解经过滤得到H2TiO3固体,煅烧H2TiO3制TiO2,TiO2通过电解得到Ti。 【详解】 (1)步骤②、③、④操作过程中都得到沉淀或晶体,故需要过滤操作得到固体和溶液, 故答案为: 过滤; (2)检验Fe3+的方法是: 取1—2mL滤液2,滴加KSCN溶液,变红,说明有Fe3+, 故答案为: 取1—2mL滤液2,滴加KSCN溶液,变红,有Fe3+; (3)由流程图可知,步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸生成TiOSO4、FeSO4和水,化学方程式为: FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O; (4)TiO2+在溶液中水解,溶液中存在平衡: TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,水解反应一般为吸热反应,当加入热水,稀释、升温平衡正向移动,有利于生成H2TiO3。 故答案为: TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,水解反应吸热,用热水促进反应向正向进行; (5)①由图可知,制取Ti,用石墨作阳极、TiO2作阴极、熔融CaCl2作电解质,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解池的阴极要与电源的负极连接,故a为电源的负极, 故答案为: 负极; ②由图示阳极产物可知,阳极生成二氧化碳气体,是电解质中的氧离子失电子生成氧气,氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳或一氧化碳,同时氯离子也可以失电子生成氯气,电极反应为: 2Cl-—2e-=Cl2↑, 故答案为: 2Cl-—2e-=Cl2↑; (6)由图可知滴定管的初读数为0.80mL,末读数为10.80mL,所以滴定时消耗KMnO4溶液体积为: 10.80mL-0.80mL=10.00mL, 根据滴定时发生反应的离子方程式: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O, n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×xmol/L×0.01L=0.05xmol, 所以c(Fe2+)= =2xmol•L—1, 故答案为: 2xmol•L—1。 10.催化剂2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+2: 1正反应放热,温度过高会降低NO的转化率NH3和O2再次反应生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2OpH<7时,随着pH值的增大,ClO2的稳定性降低氧化性减弱,SO2的脱除率降低。 当pH>7.8后,随着碱性的增强,生成ClO2-增多,氧化性增强,SO2的脱除率上升 【解析】 【分析】 (1)Cu+在反应前后不变为催化剂;用乙烯进行脱硝(NO),从图示可以知道,乙烯被氧化成二氧化碳; (2)①根据得到电子的比例计算; ②根据温度对速率和化学平衡的影响分析; ③根据过量氨气与氧气的反应的产物分析; (3)①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,根据得失电子守恒写出该反应的化学方程式; ②由图可知,当3 【详解】 (1)催化剂在化学反应前后性质、质量不变,图示中Cu+在反应前后不变,为催化剂;用乙烯进行脱硝(NO),从图示可以知道,乙烯被NO氧化成二氧化碳(其中C由-2→+4),NO自身被还原成N2(其中N由+2→0),反应方程式为: 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+, 因此,本题正确答案是: 催化剂;2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 级联 北京市 平谷区 届高三 下学 质量 监控 化学试题 a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/20137802.html