山东省菏泽市学年高二上学期期中考试化学试题A Word版含答案.docx
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山东省菏泽市学年高二上学期期中考试化学试题AWord版含答案
菏泽市2020-2021学年度第一学期期中考试
高二化学试题(A)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cr-52Mn-55Cu-64
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐
B.去除银饰表面的,可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸
C.硫酸钠水溶液呈碱性,可用作胃酸中和剂
D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()
A
B
C
D
太阳能电池
煤气灶
锂电子电池
太阳能集热器
3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()
A.在糕点包装内放置小包除氧剂
B.在食品中添加适量防腐剂
C.食物放在冰箱中
D.工业上燃烧硫铁矿制取时,先将矿石粉碎
4.对于可逆反应:
,在不同温度及压强(,)条件下,反应物A的转化率如下图所示。
下列判断正确的是()
A.,B.,
C.,D.,
5.室温下,将溶于水会使溶液温度降低,将溶于水会使溶液温度升高。
下列能量转化关系的判断错误的是()
A.B.
C.D.
6.下列实验操作能达到实验目的的是()
选项
实验操作
实验目的
A
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,观察现象
证明其中含有
B
将等浓度等体积的KI溶液和溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液
溶液中存在平衡:
C
用稀硫酸和锌粒制取时,加几滴溶液
作反应的催化剂
D
蒸发铝与稀盐酸反应的溶液
制备无水
7.下列有关金属腐蚀的说法错误的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,合金的腐蚀速率减慢
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极
8.如图是以石墨作电极,电解稀溶液的装置,通电后在电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列叙述正确的是()
A.逸出气体的体积,A电极的小于B电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
9.如图所示为工业合成氨的流程图。
下列说法错误的是()
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.为保持足够高的反应速率,应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去
10.下列说法错误的是()
A.25℃,的盐酸与的氨水等体积混合,溶液
B.25℃,向溶液中加入少量水,溶液中的值增大
C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为和,pH分别为a和,则
D.室温下,等体积的NaCl与的NaF溶液中,两者的离子总数前者大
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家,以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。
磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种,其总反应方程式为。
下列说法错误的是()
A.聚合物隔膜是阴离了交换膜
B.放电时,负极反应式为
C.充电时,阳极反应式为
D.用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为85%
12.已知反应,若往该溶液中加入含的某溶液,反应机理:
①
②
下列说法错误的是()
A.是该反应的催化剂,加入后降低了该反应的活化能
B.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深
C.步骤①中和的总能量低于和的总能量
D.增大浓度或浓度,反应①、反应②的反应速率均加快
13.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是()
A.越大,腐蚀速率越快
B.当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是浓硫酸使铁钝化
C.要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为
D.酸溶液较低时,对碳素钢的腐蚀作用大于,使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸
14.25℃时,将浓度均为,体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合,保持,、与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.HX为强酸
B.b点:
C.b→c点过程中存在:
D.c点与d点相等
15.25℃时,溶液加水稀释,混合溶液中与的关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.
B.P、Q点对应溶液中的值:
C.若将溶液无限稀释,溶液中
D.相同条件下,若改为,P点移至W点
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)人类食用醋的历史已有10000多年,有关醋的文字记载也至少有3000年,醋和食盐一样属于最古老的调味品。
某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化,设计如下实验方案:
方案一:
如图所示,取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中,同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中,充分反应。
方案二:
用pH计测定浓度为溶液的pH。
方案三:
配制的溶液250mL,取5mL稀释至500mL,再用pH计测期pH。
回答下列问题:
(1)方案一中,说明是弱电解质的实验现象是________(填字母)。
a.两个试管上方的气球同时鼓起,且体积一样大
b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c.装有的试管上方的气球鼓起慢
d.装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中,测得的溶液的pH______1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中,所测溶液的pH______5(填“>”“<”或“=”),你认为此方案是否可行________(填“是”或“否”),理由是_____________________________________________。
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析,为使的电离程度和都减小,增在,可以的溶液中,选择加入的试剂是_______________________(填化学式)。
(5)请从水解原理角度设计合理的方案,证明是弱电解质_____________(药品任取)。
17.(13分)电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
回答下列问题:
(1)新型电池中的铝电池类型较多
①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源,该电池多使用NaOH溶液为电解液。
电池工作过程中电解液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②是一种二次电池,可用于车载电源,其电池总反应为,充电时,阴极的电极反应式为__________________________。
(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作原理如图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L溶液。
①通入气体a的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为___________。
②当电池中有2mol发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为__________g(忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
(3)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是__________(填“a”或“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈,其离子方程式为___________________。
③若生成8.58g,则理论上耗氧体积为_________L(标准状况)。
18.(12分)煤燃烧排放的烟气含有和,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。
回答下列问题:
(1)在脱硫的实验中发生如下反应:
,向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2molCo和1mol气体,在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图1所示。
①与实验a相比,实验b可能改变的条件为__________,实验c可能改变的条件为__________。
②在实验b中,40min达到平衡,则0~40min用CO表示的平均反应速率_________。
(2)已知
则脱硝反应:
________
(3)在一定条件下的刚性容器中,与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中),在不同温度条件下,得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图2所示。
①与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为_________________。
③900℃条件下,设,初始压强为,则的平衡常数________(列出计算式即可)。
19.(12分)已知亚磷酸()是二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示:
(1)请写出的电离方程式___________。
(2)向溶液中滴加NaOH溶液至过量,滴加过程中水的电离程度___________。
(3)当NaOH与等物质的量混合时,溶液中的电荷守恒式为_____________________,溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。
(4)由图分析,表示pH与的变化关系是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(5)溶液中存在水解反应,常温下该反应的化学平衡常数为__________。
20.(12分)环境问题正引起全社会关注,CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。
回答下列问题:
(1)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的和进行反应:
,测得不同时间和的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
10.0
4.50
1.50
1.00
3.60
3.05
2.75
2.70
①合理的数值为__________(填字母标号)。
A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母标号)。
a.b.容器中混合气体的密度保持不变
C.容器中气体的压强不变D.的体积分数不变
(2)将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,得到如下三组数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
CO
①
650
2
4
2.4
1.6
5
②
900
1
2
1.6
0.4
3
③
900
a
b
c
d
t
①实验①中若开始充入2mol、1molCO、1mol、2mol,则反应在开始时________进行(填“正向”或“逆向”),温度升高时平衡常数会_
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