届杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试题及答案
浙江省杭州外国语学校2017-2018学年(第一学期)高三期中考试化学试卷
考生须知:
1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间100分钟。
2.答题前,在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷客观题(共48分)
一、选择题(本大题共有24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。
)
1、下列有关化学用语表示正确的是(▲)
A.二氧化硅的分子式:
SiO2B.邻羟基苯甲酸的结构简式:
C.次氯酸的电子式:
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2](▲)
A.都是共价化合物B.都是离子化合物
C.互为同分异构体D.互为同素异形体
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(▲)
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4、下列说法正确的是(▲)
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质
5、已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f相对应,其中不符合反应实际的是(▲)
A.243226B.021012
C.201202D.222214
6、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是(▲)
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
7、将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能的是(▲)
选项
A.
B.
C.
D.
X
SO2
CO2
CO2
SO2
Y
Cl2
Cl2
NH3
H2S
8、矿盐主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质离子。
下列有关说法正确的是(▲)
A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.由矿盐生成食盐,除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2
9、下列依据相关实验得出的结论正确的是(▲)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
10、下列解释事实的方程式不准确的是(▲)
A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO+H2OHCO+OH-
C.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
11、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中(▲)
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
12、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是(▲)
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为(▲)
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(▲)
气体
a
b
c
d
A.
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
B.
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
C.
C2H4
乙醇
P2O5
NaOH溶液
浓H2SO4
D.
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
15、在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(▲)
A.Cl2B.Br2C.I2D.S
16、能正确表示下列反应的离子方程式为(▲)
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
17、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(▲)
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO
B.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO、SiO
C.AlO浓度为0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO、Cl-
D.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO
18、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(▲)
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,减重b克
D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
19、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(▲)
A.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
20、下列叙述正确的是(▲)
A.某液体物质的摩尔质量大于18g·mol-1,则该物质密度一定比水大
B.cmol·L-1KCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%
C.将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50%
D.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
2
21、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,
当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是(▲)
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2和N2O4的物质的量之比是1:
4
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640mL
22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(▲)
A.生成40.0LN2(标准状况下)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.5mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
23、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(▲)
A.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO)+c(SO)
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[ c(Na+)-c(F一)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。
24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。
下列叙述正确的是(▲)
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液
中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C.B线当耗盐
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