天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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天津市普通高中学业水平考试模拟试题
(一)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Fe56
1.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是
A.KOH和Na2CO3都属于碱B.K2CO3和KHCO3都属于盐
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和SiO2都属于氧化物
2.常温下,不能与水反应的是
A.CO2B.SiO2C.CaOD.Na2O2
3.设N0为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.11.2LCl2中所含氯原子数为N0
B.1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N0
C.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—数为2N0
D.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中,含有氧原子数为3N0
4.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32—=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D.H2SO4溶液与NaOH溶液反应:
OH—+H+=H2O
5.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
6.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。
例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
7.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.3:
2
8.上课时老师列出如下试剂保存的方法,其中不用从氧化还原角度解释的是
A.钠保存在石蜡油或煤油中B.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D.氯水保存在棕色的试剂瓶中
9.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
下列说法正确的是
A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中表现还原性
C.Br2是还原剂D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
10.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.BaCl2
11.下列物质属于电解质的是
A.蔗糖B.铁单质C.KCl固体D.NaOH溶液
12.下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是
A.是一种纯净物
B.能产生丁达尔效应
C.分散质粒子的直径在0.01—1nm之间
D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A.盐酸B.氢氟酸C.水玻璃D.KOH溶液
14.向某溶液中加入稀硝酸酸化,没有明显变化;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
下列有关叙述正确的是
A.溶液中一定含有Ag+B.溶液中可能含有SO42—
C.溶液中一定含有CO32—D.溶液中可能含有HCO3—
15.用下列实验装置完成对应实验(部分仪器巳省略),不能达到实验目的的是
水
止水夹
检查装置气密性
实验室制氨气
氯化铵
棉花
过氧化钠
带火星的木条
验证过氧化钠与水反
应既生成氧气又放热
水
检验K2CO3中的K+
A.B.C.D.
16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸,充分反应后,比较产生气体的体积
B.分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
C.分别用图示装置进行实验,观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液,滴加2滴酚酞试液后,比较溶液颜色的深浅
17.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、K+、SO42—、NO3—B.Na+、H+、Cl—、HCO3—
C.Na+、NH4+、OH—、Cl—D.H+、K+、SO42—、CO32—
19.下列有关SO2的叙述中,正确的是
A.SO2与水反应生成硫酸B.SO2是主要的大气污染物之一
C.溶有SO2的雨水pH大于5.6D.被SO2漂白的品红溶液,加热后不能恢复为红色
20.实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确的是
A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体
B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线
C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体
21.下列有关铝的化合物的叙述中,不正确的是
A.Al(OH)3可用作耐高温材料B.Al2O3能和盐酸反应,得到AlCl3
C.Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀
22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
23.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化;②钠燃烧时生成氧化钠;③燃烧后得白色固体;
④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
24.下列关于氧化物的叙述中,正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
25.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3
26.在一定温度下,把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为
A.n(Na2O)>n(Na2O2)B.n(Na2O)<n(Na2O2)
C.n(Na2O)=n(Na2O2)D.无法确定
27.下列说法中,正确的是
A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝既不溶于强酸,也不溶于强碱
C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属
28.下列有关氨的叙述中,正确的是
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
29.石英(SiO2)系列光纤,具有低耗、宽带的特点,已广泛应用于有线电视和通信系统,SiO2属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
30.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则n一定大于0.15mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
31.下列物质不属于盐类的是
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.灰锰氧
32.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2关系是()
A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
33.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质D
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
34.漂白粉的有效成分是A
A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全,过滤、灼烧、电解,然后与适量的铁红混合在高温下反应。
再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理,最后可得mg固体,原溶液中SO42-物质的量浓度为()mol·L-1
A.B.C.D.
机密★启用前
天津市普通高中学业水平考试模拟试题
(二)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化
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