云南省宣威市第九中学学年度下学期期中考试高二化学 1.docx

云南省宣威市第九中学学年度下学期期中考试高二化学 1.docx

《云南省宣威市第九中学学年度下学期期中考试高二化学 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省宣威市第九中学学年度下学期期中考试高二化学 1.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省宣威市第九中学学年度下学期期中考试高二化学1

云南省宣威市第九中学2017-2018学年度下学期期中考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）1.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子估计是（　　）

A．LiB．BeC．BD．相差不大

2.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（　　）

A．0molB．1molC．2molD．3mol

3.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）

A．16.30.58.72B．16.28.40.52

C．2.16.30.44D．16.32.48.54

4.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）

A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量

5.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．学科石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

6.烯烃不可能具有的性质有（　　）

A．能使溴水褪色B．加成反应

C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．C（金刚石）和CO2　B．NaBr和HBr

C．CH4和H2OD．Cl2和KCl

8.如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（　　）

9.下面各物质水解的最终产物中，只含有葡萄糖的是（　　）

A．蛋白质B．氨基酸C．蔗糖D．麦芽糖

10.金属晶体具有延展性的原因

A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D．金属阳离子之间存在斥力

11.元素X的原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（　　）

A．9B．10C．17D．18

12.利用元素的电负性大小，不能判断出（　　）

A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱

B．元素在元素周期表中的准确位置

C．某元素是金属元素还是非金属元素

D．元素在化合物中的化合价的正负

13.下列说法中不正确的是（　　）

A．同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大

B．同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多

C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多

D．对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同

14.关于同分异构体的叙述正确的是（　　）

A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象

15.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，

有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）

A．4个

B．6个

C．8个

D．18个

16.1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A．NH3与N2H4B．H2O与H2O2

C．SF6与S2F10D．SCl4与S2Cl2

17.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）

A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④

18.下列烷烃的系统命名正确的是（　　）

A．2-乙基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-甲基-4-乙基庚烷

D．3-乙基-2，3-二甲基戊烷

19.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：

B60＞A60

20.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

下列三种晶体：

①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

21.2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：

3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（　　）

A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

22.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）

C．二氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

23.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为

0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（　　）

A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个　

B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1　

C．该离子晶体化学式为A2O2　

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：

1

24.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D．“地沟油”可用于生产生物柴油

25.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（）

A．6个120°

B．5个108°

C．4个109°28′

D．6个109°28′

26.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）

A．H2SO4和H2SO3

B．（HO）2RO2和（HO）2RO3

C．HNO3和HNO2

D．H2SiO3和H4SiO4

27.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

28.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（　　）

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔融时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

29.下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

30.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（　　）

A．任意两个B—F键之间的夹角为120°

B．B—F键为极性共价键

C．三个B—F键的键能相同

D．三个B—F键的键长相同

二、双选题（共0小题,每小题5.0分,共0分）

分卷II

三、填空题（共5小题,每小题5.0分,共25分）

31.

（1）晶体的自范性即　　的性质，是晶体在　　呈现周期性的有序排列的宏观表象。

（2）晶体的特点有3个：

　　、　　、　　．

（3）金属晶体的组成微粒有　　和　　．

（4）决定离子空间结构的因素有　　、　　和离子键的纯粹程度．

（5）在离子晶体中，晶格能越大、熔点越　　、硬度越　　．

32.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

注：

硬度以金刚石的硬度为10为代表。

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体。

（2）已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。

通过观察图形及推算，可知此结构单元是由________个硼原子构成的，其中B—B键间的键角是__________（填角度）。

33.乙酰水杨酸

是常见的一种解热镇痛药物，俗称阿司匹林。

它可用水杨酸在浓磷酸的催化下与醋酸酐（

）作用制得。

水杨酸的结构简式是__________，它既可看作__________类有机物，又可看作__________类有机物。

34.

（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

35.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

对此你的解释是___________

________________________________________________________________________。

（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________，Fe原子配位数之比为________。

四、实验题（共0小题,每小题10.0分,共0分）

五、推断题（共0小题,每小题10.0分,共0分）

六、计算题（共0小题,每小题18.0分,共0分）

答案解析

1.【答案】A

【解析】三原子失去一个电子后的电子排布式为1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一个电子就要失去第一层上的电子，而后两者将失去与第一次失去的同层的电子，故Li失去第二个电子要难得多。

2.【答案】C

【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。

3.【答案】A

【解析】同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.所以相对原子质量之间的差量为14n.n代表相差CH2原子团个数；

A.各相对原子质量之间的差量为14的倍数.故A正确；

B.各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数.故B错误；

C.各相对原子质量之间的差量为14的倍数.但有机物中甲烷的相对分子质量最小是16.故C错误；

D.各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数.故D错误。

4.【答案】C

【解析】水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。

5.【答案】C

【解析】A．苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，故A错误；

B．纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，故B错误；

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，故C正确；

D．石油、煤、天然气属于化石燃料，而可燃冰、植物油不属于化石燃料，故D错误。

6.【答案】C

【解析】烯烃含有碳碳双键，属于不饱和烃，能够与溴发生加成反应，而使溴水褪色，能够被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，能够与氢气、卤素单质等发生加成反应，不具有的性质是取代反应，故选：

C。

7.【答案】C

【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。

8.【答案】A

【解析】[Ar]3d104s24p5代表35号元素。

根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。

A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。

9.【答案】D

【解析】对蛋白质、氨基酸、蔗糖、麦芽糖水解产物要牢固掌握

10.【答案】C

【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。

因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。

11.【答案】C

【解析】根据核外电子排布中能量最低原理，n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。

12.【答案】B

【解析】电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，还可以根据电负性推断元素的种类。

通常，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素的电负性大于1.8。

13.【答案】C

【解析】同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道数都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，只是电子云的空间伸展方向不同，D正确。

14.【答案】B

【解析】A．相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，二者的分子式不同，所以具有相同的相对分子量的物质不一定互为同分异构体，故A错误；

B．不同的化合物具有不同的结构，所以化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故B正确；

C．互为同分异构体的有机物具有不同的结构，所以其物理性质、化学性质不一定相同，如乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，二者的性质差别较大，故C错误；

D．自然界中同分异构现象是较普遍存的现象，很多有机物都存在同分异构体，故D错误。

15.【答案】C

【解析】每个晶胞中的硅原子数为8×0.125+6×0.5+4×1=8，氧原子数为16个，即每个晶胞中含有（SiO2）8个，即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8，故选为C．

16.【答案】D

【解析】A.每个N原子能形成3条单键，两个N原子形成N-N，氢原子减少2个，2×3-2=4，故A正确；

B.一个O原子形成两条单键，两个O原子形成O-O单键，氢原子减少2个，2×2-2=2，故B正确；

C.一个S原子形成6条单键，两个S原子形成了S-S单键，F原子减少2个，2×6-2=10，故C正确；

D.在SCl4中一个S原子形成4条单键，2×4-2=6，两个S形成S-S单键所得到的分子式应为S2Cl6，故D错误。

17.【答案】B

【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。

18.【答案】C

【解析】A，2位上不可能出现乙基，所选主链不是最长的，故A错误；

B，3，3-二甲基丁烷不是从离支链最近一端编号，应该为2，2-二甲基丁烷，故B错误；

C，2-甲基-4-乙基庚烷符合烷烃的命名原则，故C正确；

D，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面，正确的名称为：

2，3-二甲基-3-乙基戊烷，故D错误。

19.【答案】D

【解析】有A，B，C，D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A，B，C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C，D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素

20.【答案】A

【解析】在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。

题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：

C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：

①③②

21.【答案】B

【解析】A．肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中具有极强的生存能力，是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会对人造成危害，导致中毒，所以不能再食用，故A错误；

B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐，所以肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，故B正确；

C．大肠杆菌是细菌，细菌由细胞膜，细胞质，细胞核区组成，蛋白质广泛分布于细胞膜，细胞质以及核区中，只要含有蛋白质，就必然在其分子中含有羧基和氨基，故C错误；

D．油脂能水解，但相对分子质量较小，故不是高分子化合物，故D错误。

22.【答案】C

【解析】8电子（氢是2电子）是稳定结构，但并不是所有分子中的所有原子的价电子层都会达到8电子结构。

A项，XeF6中必然有6对共用电子，Xe不会是8电子结构；B项，HClO的电子式为

，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子；C项，S2Cl2的电子式为

，可见S、Cl都达到8电子结构；D项，BF3的电子式为

，可见B原子不是8电子结构。

此类题目一般可总结为：

（1）氢原子不可能达8电子结构，凡含氢的化合物均不选；

（2）一般这类题目要注意各原子的连接顺序，如含氧酸中氢是连接在氧原子上的；（3）一般来说，共价化合物中，原子的最外层电子数＝该原子的价电子数＋成键数。

23.【答案】D

【解析】选取一个A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割．

A，选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故A正确．

B，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1，故B正确．

C，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1，该离子的化学式为AO2，故C错误．

D，该晶体中0价氧原子和﹣2价氧原子的个数比为：

所以是1.5：

0.5=3：

1，故D正确．

24.【答案】D

【解析】“地沟油”是混合物，没有固定的熔、沸点，其主要成分是油脂，而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。

25.【答案】D

【解析】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数是6；金刚石中，每个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是109°28′，选D。

26.【答案】B

【解析】（HO）2RO2和（HO）2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。

27.【答案】B

【解析】A．由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；B．乙烯基乙烯的分子式为C4H4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同，故B正确；C．苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D错误。

28.【答案】B

【解析】离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故A错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故C错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故D错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。

29.【答案】D

【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；

②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；

③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；

④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；

⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻，故⑤正确；

⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键，故⑥错误；

⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；

⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确

30.【答案】A

【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成

以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。

31.【答案】

（1）晶体能自发地呈现多面体外形；微观空间里；

（2）自范性