全国市级联考word河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx
- 文档编号:20132621
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:312.17KB
全国市级联考word河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx
《全国市级联考word河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国市级联考word河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
全国市级联考word河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
绝密★启用前
【全国市级联考word】河南省商丘市2017年高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
0分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
下列有关说法中正确的是
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,A-从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,H+从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到0.6mol·L-1,则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L
2、某温度下,体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B.与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C.b点比c点水的电离程度大
D.c、d两点的离子积常数不等
3、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
B.乙烷,苯,葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.与环己醇(
)互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有8种(不含立体结构)
4、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定是钠盐溶液
B
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应:
N2O4(g)
2NO2(g)ΔH<0
A.A B.B C.C D.D
5、同一短周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
M>N
B.Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:
1
D.Z和R的简单离子半径:
Z3+<R-
6、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子
7、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是_________。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是_________。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计试验Ⅳ进行探究(如图1):
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是_______;将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比,得出的结论是_______。
④用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ:
ⅰ、K闭合时,指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是___________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸,在加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________。
实验
操作
现象
Ⅰ
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝,后褪色
Ⅱ
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝,后褪色
Ⅲ
……
试纸先变蓝,不褪色
(3)由上述实验得出:
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:
(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团的名称为_________。
写出A+B
C的反应类型:
_________。
(2)
中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。
(4)D
F的反应方程式是______________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为____________mol,符合下列条件的F的所有同分异构体有四种(不考虑立体异构),写出其中两种的结构简式:
___________。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:
,下列流程是A的一种合成方法___________,写出方框中各物质的结构简式:
10、
(1)GaAs是新型半导体材料,第一电离能As__________Ga(填“>”或“<”),GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为______、______,分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。
(2)TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示,则Ti、O配位数之比为_________;影响离子晶体结构类型的因素有______、______、键性因素。
(3)基态铜原子的电子排布式是______。
基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是_____(填标号)。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+
B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能
D.NaCl的熔点比KCl的高
(4)铜的堆积方式(如图2)和晶胞结构(如图3)所示。
若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应,则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。
已知铜原子的半径为rcm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm3(阿伏加德罗常数取NA)
11、Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应,其他条件不变情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示),实验结果如下如图1表示(图中T表示温度,n表示物质的量);
(1)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______.
(2)若容器容积为1L,n=5mol,T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%,则且H2与N2物质的量之比为1:
1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol,反应的平衡常数K=______.
Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示:
(3)反应Ⅰ:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol,
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用:
_______。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行,下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。
a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变
(4)反应Ⅱ:
C0(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。
如图3表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
________。
(从小到大的顺序)
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应Ⅱ应选择的温度是_________(填“T1”或“T2”或“T3”)。
(5)实验室模拟甲烷化反应:
一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。
计算该条件下,20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH=_____。
12、工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为_________。
(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl,优点为____________;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:
______________。
(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式:
__________。
(4)(4)化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。
而SbF4很不稳定,受热易分解为SbF3和F2。
根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423K的温度下制备F2的化学方程式:
______________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式_______。
电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。
(5)已知25℃时,HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4,CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:
______________。
参考答案
1、C
2、A
3、D
4、C
5、D
6、C
7、A
8、 MnO2+4HCl== MnCl4+2H2O MnCl4
Cl2↑+MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-) HCl的还原性与c(H+)无关,MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大,MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度)
9、 醛基、羧基 加成反应 ③>①>② 1:
2:
2:
1
3
10、 > sp2 sp3 BF3 PCl3 2:
1 几何因素 电荷因素 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) AC y
11、 c 3mol K=0.25 氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)吸收利用,促进反应正向移动 abcd T1 12、 +3 避免产生Cl2,不会造成环境污染 H2O2+2CeO2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑ Ce(BF4)3+3K+="=="3KBF4+Ce3+ 2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF3+F2↑ 2HF +2e-===H2↑+4F- 氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸 c(H+)=c(F-)= mol·L-1=6×10-3mol·L-1,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系有CaF2沉淀。 【解析】 1、阳极OH—放电,c(H+)增大,H+从阳极通过交换膜Ⅰ(阳离子交换膜)进入浓缩室,根据电解原理,电解池中的阴离子移向阳极,即A-通过交换膜Ⅱ(阴离子交换膜)从阴极进入浓缩室,这样: H++A-═HA,乳酸浓度增大,A、B项错误;阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为: 2H2O-4e-=4H++O2↑,C项正确;在阳极上发生电极反应: 4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极上发生电极反应: 2H++2e-=H2↑,根据电极反应方程式,则有: HA~H+~ H2,生成HA的物质的量是(0.6-0.1)mol/L×0.4L=0.2mol,所以产生氢气是0.1mol即0.1mol×22.4L/mol=2.24L,D项错误。 点睛: 本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查,注意知识的迁移和应用是解题的关键,难度中等,注意把握原电池和电解池中离子的移动方向. 2、盐酸是强酸,完全电离。 氯化铵溶于水,NH4+水解,溶液显酸性,水解方程式是NH4++H2O NH3·H2O+H+。 稀释促进水解,氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度还是减小的,但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。 所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,A项正确;与等浓度的NaOH溶液恰好反应时,氯化铵消耗的多,曲线II对应的溶液消耗NaOH溶液体积大,B项错误;曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。 盐酸是强酸,抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小,C项错误;离子积常数属于只与温度有关,D项错误。 3、2,2-二甲基丁烷的一氯代物为3种,2,4-二甲基戊烷的一氯代物为3种,A项错误;乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,葡萄糖为多羟基的醛,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;溴苯、硝基苯的密度比水大,环己烷的密度比水小,C项错误;与环己醇互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构,即为C6H12O属于醛的同分异构体,共8种: CH3CH2CH2CH2CH2CHO、 、 ,D项正确。 4、用某无色溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素,不一定是钠盐,A项错误;稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成Fe(NO3)2和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象、结论错误,B项错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C项正确;将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,红棕色变深,说明升高温度反应N2O4(g) 2NO2(g)<0平衡正向移动,ΔH>0,D项错误。 5、根据图像可知,X→R为第三周期元素,即为Na→Cl。 气态氢化物的稳定性: SiH4 2,C项错误;Z和R的简单离子分别为Al3+、Cl—,Cl—的核外电子层比Al3+多1个,故离子半径: Z3+ 6、80℃时,水的离子积常数Kw>10-14,故80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目大于10-13NA,A项错误;NH4HSO4的溶液中,由于铵根离子水解,故阳离子数目略大于0.2NA,B项错误;C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,取代后,1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA,C项错误;没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积,D项错误。 7、化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,也无法判断反应过程的热效应,A项正确;诗句中的“香炉”指香炉峰,“紫烟”指日光透过云雾,远望如紫色的烟云,B项错误;纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染,与吸附性无关,C项错误;用高锰酸钾和双氧水进行杀菌消毒,利用其氧化性,而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果,D项错误。 8、试题分析: 本题以二氧化锰与盐酸为载体,探究氧化剂的种类(第2小问)、c(Cl-)或c(H+)(第1小问)能否盐酸氧化。 (1)①MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,其反应式为MnO2+4HCl== MnCl4+2H2O;②将Ⅰ中混合物过滤得到滤液成分为MnCl4、HCl,加热滤液,发生了分解反应,生成大量黄绿色气体,故反应式为MnCl4 Cl2↑+MnCl2;③由实验IV可知,c(H+)或c(Cl-)需要增大到一定浓度的盐酸才能被MnO2氧化,故III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;④ii与i对比,向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针偏转幅度变化不大,说明HCl的还原性与c(H+)无关;iii与i对比,向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针向左偏转幅度增大,说明MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大,MnO2的氧化性越强; (2)①根据实验现象“用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象”,说明Cl—并未被浓硫酸氧化,由此得出浓硫酸不能氧化盐酸;②证明混合气体中含有Cl2,需要用Cl2、NO2作对比实验,故操作III为湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中,观察现象;(3)本实验探究氧化剂的种类(第2小问)、c(Cl-)或c(H+)(第1小问)能否盐酸氧化。 9、本题考查有机物分子结构;有机化学基本反应类型;简单有机合成路线设计。 试题难度为较难等级。 (1)根据A分子的信息可知A的结构简式为OHC-COOH,故A中含有醛基和羧基,观察C的结构简式可知,B物质为苯酚,A+B→C为加成反应; (2)羧酸中的—OH上的氢的活泼性比酚中的—OH上的氢的活泼性强,酚中的—OH上的氢的活泼性比醇的—OH上的氢的活泼性强,故①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③>①>②; (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,则E的结构简式为: 此物质为中心对称,其核磁共振氢谱为4组峰: 面积之比为1: 2: 2: 1; (4)D→F为羟基被溴原子取代,其反应方程式为: ;F中含有酚羟基、溴原子、酯基,均可以与NaOH溶液反应,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,做多消耗NaOH的物质的量为3mol;属于一元酸类化合物说明分子含有一个羧基,结合信息②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基,可知 ; (5)根据CH3COOH→B反应条件,结合信息,可知B的结构为 ,B在NaOH的水溶液中反应为卤素原子的取代反应,同时羧基与碱反应生成盐,C的结构简式为 ,C→D加入了盐酸,利用强酸制弱酸的原理,D的结构简式为 。 【点睛】进行物质的性质判断,要从基本概念和物质的结构及含有的官能团进行分析。 要掌握典型的各类物质的代表物的空间构型进行判断物质的分子中原子是共平面的问题。 根据物质的相互转化关系,结合已知条件对物质进行推理。 掌握各类化学反应类型的特点及规律,进行有机物的合成与转化。 在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化,找出一些新反应的断键特点。 有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团: 醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。 这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。 有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。 同分异构体类型类型通常有: 碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。 物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物。 本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。 10、本题主要是考查电离能、核外电子排布、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等 (1)同周期第一电离能从左到右,逐渐增大,As>Ga;GaCl3中价层电子对个数=3+ =3,所以原子杂化方式是sp2,AsCl3中价层电子对个数=3+ =4,所以原子杂化方式是sp3;等电子体中含有相同的价电子数且原子个数相等,故与GaCl3互为等电子体的分子为BF3,与AsCl3互为等电子体的分子为PCl3; (2)观察晶胞结构,可知钛位于晶胞中心,周围距离最近的氧原子有6个,即6个面,则钛的配位数为6,由分子TiO2可知,O的配位数为3,即Ti、O配位数之比为2: 1,离子晶体是由阴阳离子构成的,晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,离子半径不同其配位数不同,称为几何因素;正负离子的电荷比是决定离子晶体结构的重要因素,离子所带电荷不同其配位数不同,称为电荷因素;离子晶体结构类型还取决于离子键的纯粹程度,简称键性因素; (3)铜的原子序数为29,基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构,与价电子层排布有关,A项正确;铜丝灼烧时焰色呈绿色,是因原子外层电子吸收能量,跃迁到激发态,当电子跃迁回基态时,会放出能量,这种能量以光的形势释放,不同的元素其跃迁的轨道不同,释放的能量的大小也不同,而能级差决定了释放出的光的频率,即决定了光的颜色,与价电子层排布无关,B项错误;N原子2p能级半充满,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的,与价电子层排布有关,C项正确;由于二者都是相同的阴离子,对于钠离子而言,其外层电子有三层,而钾离子有四层,层数越多,质子对最外层电子的束缚能力越弱,而正是最外的这
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 级联 word 河南省 商丘市 下学 第三次 模拟考试 化学试题