河南中原名校学年上期第二次质量考评化学试题.docx
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河南中原名校学年上期第二次质量考评化学试题
中原名校2019—2020学年上期第二次质量考评
高三化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14F—19A1—27Si—28C1—35.5Fe—56Cu—64
一、选择题(本大题共16个小题,每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共48分。
)
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝
B.煤经过液化和气化等物理变化可转化为淸洁能源
C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石作原料
D.我国预计2020年发射首颗火星探测器,太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的
4.下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是
①分馏石油时控制温度的温度计②用乙醇制备乙烯时所用的温度计
③制备氢气的简易装置中的长颈漏斗④向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
⑤制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
A.①④B.③④C.②③⑤D.①②③④⑤
5.下列有关金属及其化合物的说法正确的
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
D.铝、铁、铜潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
6.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应
C.最低价的气态氢化物郎具有还原性,一定条件下可与O2发生反应
D.K+最高价碱化物对应水化物的酸性强弱:
H2SO4>H2SiO3>H3CO3
7.据新闻媒体报道,某公司旗下的多款洗发水二恶烷超标,二恶烷是—种致癌物其结构简式
为。
下列有关二恶烷的说法正确的是
A.二恶烷的分子式为C6H12O2
B.1mol二恶烷完全燃烧至少需要6molO2
C.二恶烷分子中所有原子在同一平面内
D.二恶烷与乙酸乙酯互为同分异构体
8.实验室欲制取适量NO2气体,下图中最适合完成该实验的简易装置是
9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,满足如图所示转化关系的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
10.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、CO32-、AlO2-、Al(OH)3
11.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHC1O3==bO2↑+cCl2↑+dHC1O4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HC1O3 B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了: 4C12+I2+6H2O=12H++8CP+21O3- C.若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol,则反应方程式可表示为: 26HC1O3=15O2↑+8C12↑+10HC1O4+8H2O D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- 12.青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。 下列有关说法正确的是 A.反应②原子利用率为100% B.青蒿素分子式为C15H21O5 C.青蒿素不能与NaOH溶液反应 D.青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ①标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA ②6.4g的34S2和34S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA ③12g金刚石含有的共价键数为2NA ④10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数大于9.8% ⑤含0.2%个阴离子的Na2O2和水反应时,转移0.2mol电子 ⑥11.2LC12通入足量氢氧化纳溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5% ⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水,其浓度为1mol•L-1 A.②⑤B.②③④C.③④⑤D.④⑥⑦ 14.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。 但类比是相对的,不能违背客观实际。 下列说法中正确的是 A.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS B.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表不为PbO•Pb2O3 D.CaC2能水解: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则A14C3也能水解: Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ 15.常温时,将a1mLb1mol•L-1HCl加入到a2mLb2mol•L-1NH3•H2O中,下列结论正确的是 A.若混合液的pH<7,则: a1b1=a2b2 B.若a1: a2且混合液的pH>7,则: b1 C.若a1=a1,b1=b2,则混合溶液中: c(C1-)=c(NH4+) D.若混合后溶液pH=7,则混合溶液中: c(C1-)>=c(NH4+) 16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。 进行如下实验: 下列有关说法正确的是 A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu C.根据上述步骤n可以得出m(Fe2O3): m(Cu)=1: 1 D.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2 二、非选择题(共6个小题,共52分。 其中17-20题为必考题,第21-22题为选考题) (一)必考题(共37分) 17.(6分)某科研小组研究在其它条件不限的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)=12NH3(g)△H<0反应的影响,实验结果可表不成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量): (1)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点。 (1)若容器容积为1L,若只加入反应物,当n=3mol时,反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%,此条件下(T2),反应的平衡常数K=(精确到0.01)。 (3)图像中T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。 18.(10分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。 A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元索,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答: (1)推断B元素在元素周期表中的位置______。 (2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为: 。 (3)用电子式表示化合物E2F的形成过程。 (4)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为: 。 (5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为: 。 19.(10分)某化学小组同学用下列装S和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂: 30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 (1)小组同学设汁甲、乙、丙三组实验,记录如下(请补充完整甲组实验药品和实验仪器的名称。 ) (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。 (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。 为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。 学生将I中产生的气体直接通入下列(填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性KMnO4B.FeC12C.Na2SD.品红 (5)资料显示: KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。 该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。 请设计实验证明他们的猜想是否正确: 。 20.(11分)I. (1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: 。 (2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 方案甲: 以空气为氧化剂。 将铜粉反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙: 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。 向反应液中加少进FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。 反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀,然后过滤、浓缩、结晶。 请回答下列问题: ①方案甲中,铜粉应在中反复灼烧;(填仪器名称) 方案丙: 将g丝放到一定的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃-60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜。 请回答下列问题: ②反应时温度必须控制在50℃〜60℃,温度不宜过高的主要原因是。 II.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生产无水氟化氢的工艺如下图所示: 已知: 氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于醇。 在热水中水解成氯化钾、氟化氢及硅酸。 (1)写出反应器中发生反应的化学方程式: ; (2)在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是: ; (3)该流程中哪些物质可以循环使用(用化学式表达); (4)为了测定无水氟化氢的纯度,取标准大气压25℃时的气体产物2.45L,测得质量为3.1g,试解释,为什么标准大气压25℃时2.45L产物的质量远远大于2.0g,。 (二)选考题(谘考生从给出的2道化学题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 15分) 21.【物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。 已知前四种元素的基态原子P能级都有2个单电子,E的原子序数等于A、B、C二种元素原子序数之和。 试回答下列问题: (1)基态F原子外围电子排布图为____;其中M能层有种能量不同的电子。 (2)从原子结构角度解释B电负性大于D的原因是: 。 (3)含A元素的化合物中,A的原子间常有π键,但是含C元素的化合物中,C的原子间只能存在σ键,其主要原因是。 (4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为,分子中采取sp3杂化的B原子有个。 (5)E晶胞内粒子的堆积模型如图所示。 已知: E晶胞的密度为ρg•cm-3,NA代表阿伏加徳罗常数值,E的相对原子质量为M。 ①E粒子的配位数为。 ②E粒子半径为pm。 ③E晶胞中粒子的空间利用率 (用含π的式子表示)。 22.【有机化学基础】(15分) 化合物G广泛存在于揪形科及龙胆科药用植物中,具有抗惊厥、抗脑缺血等生理活性,其合成路线如下图所示: 回答下列问题: (1)试剂CH2=CHCH2Br的名称是。 (2)由A生成B和由E生成F的反应类型分别是、。 (3)由D生成E的反应中另一种产物的结构简式是。 (4)由C生成D的化学反应方程式为。 (5)有机物X分子比D少一个CH2职能团,符合下列要求的X共有种。 ①属于芳香族化合物且仅含一个环;②含有两个取代基; ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2;④能使溴的四氯化碳溶液褪色; 其中按磁共振氢谱显示5组峰,且峰而积之比为1: 2: 2: 2的同分异构体的结构简式有。 中原名校2019—2020学年上期第二次质量考评 化学参考答案 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共48分。 ) 1—5CBCCB6—10CDACB11—15DACDB16C 17.(6分) (1)c(2分) (2)2.08(2分) (3)低于(2分) 【解析】 (1)增大H2的浓度,N2的转化率增大,所以c点N2的转化率最高。 (2)N2+3H2 2NH3 起始(mol·L-1)a30 转化(mol·L-1)0.61.81.2 a=1 K= ≈2.08 (3)升温,平衡左移,NH3%减小,所以T1>T2。 18.(10分) (1)第二周期第ⅣA族(2分) (2)H2O2+8O2===H2SO4(2分) (3) (2分) (4)H2—2e-+2OH-===2H2O(2分) (5)N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O (1)△H=-624kJ·mol-1。 (2分) 19.(10分) (1)MnO2固体(1分)分液漏斗(1分) (2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分) (3)酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(1分) (4)AD(2分) (5)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝,则猜想正确,否则错误(2分) 20.(11分) I. (1)3: 2(1分) (2)①坩埚(1分)②防止H2O2分解(1分) II. (1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓(2分) (2)氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(2分) (3)H2SO4、K2SO4(2分) (4)HF分子间形成氢键,部分缔合成双聚体(或多聚体)(2分) 21.【物质结构与性质】(15分) (1) (2分)3(1分) (2)O和S价电子数相同,随着电子层数的增多,S的原子半径大于O,导致原子核对外层电子的吸引力减弱(2分) (3)硅原子半径大于碳,硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小,形成π键不稳定(2分) (5)①12(1分)② (2分)③(2分) 【解析】根据题意可推测A是碳、B是氧、C是硅、D是硫、F是镍。 (1)E的原子序数是28,是金属镍,外围电子就是平常所说的价电子,其外围电子排布图为 ;其中M能层有3s、3p、3d三种能级,故有3种能量不同的电子。 (3)碳碳双键、碳碳三键都有π键,硅原子半径大于碳原子,硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小于碳原子,π键不稳定。 (4)根据“强氧化性”以及两个氧原子显-1价,可判断出该分子结构中含有过氧键—O—O—,结合化合价代数和为0,可知硫原子显+6价;“二元酸”说明含有“两个羟基”,据此写出结构式为 ;根据分子结构可知,采取sp3杂化的氧原子有4个(过氧键中的两个氧原子,以及羟基中的两个氧原子)。 (5)①观察图示知,镍粒子的配位数为3×8÷2=12。 ②E晶胞是面心立方晶胞,面对角线上三个镍粒子相切。 设E的半径为r,晶胞参数为a。 根据勾股定理,(4r)2=2a2,得: r= 。 再由密度计算: 1个E晶胞含4个镍粒子。 22.【有机化学基础】(15分) (1)3-溴-1-丙烯(或3-溴丙烯)(1分) (2)还原反应(1分)氧化反应(1分) (3) (2分) (4) (3分) (5)12(2分) (2分) (6) (3分) 【解析】 (1)根据有机物命名规则,该试剂为3-溴-1-丙烯。 (2)有机化学中将加氢或去氧的反应称为还原反应,把去氢或加氧的反应称为氧化反应。 (3)由D生成E属于加成反应,由于两个双键碳原子所处的位置不对称,因此加成时生成的产物有两种。 (4)由C生成D时,丙烯基取代 中的羟基,羟基和溴原子结合形成HBrO。 (5)“有机物分子X比D少一个CH2原子团”可知X可以是 ,根据要求可知化合物X的结构中含有苯环、羧基及碳碳三键,具有的两个取代基组合可以是—C≡C—COOH和—CH3、—COOH和—CH2C≡CH、—COOH和—C≡CCH3,—CH2COOH和—C≡CH,且两个取代基位置具备邻、间、对3种结构,故满足题意的X结构共有4×3=12种。 “其中核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积之比为1: 1: 2: 2: 2的同分异构体”的结构简式有 。 (6)由 需要增长碳链和引入醛基,观察上述流程可知,利用C→D→E→F的反应原理可实现上述目的,据此可写出合成路线图。
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