浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29.docx
- 文档编号:20125960
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:375.38KB
浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29.docx
《浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29
2015年高考模拟试卷化学卷
【考试时间50分钟分值100分】
相对原子量:
H1C12N14O16Fe56S32Na23Ba233
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.(原创题)下列说法正确的是()
A.神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
B.2012年3月中国公布发现可采页岩气(从页岩层中开采出来的天然气)为25.1万亿立米,可供中国使用近200年。
因此大力开发页岩气,做液化石油气的原料,前景可观
C.日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的
I、
Cs可能持续影响数十年。
其中
I的中子数比
Cs的中子数多1
D.雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物
【命题意图】本题考查化学与生活的联系,考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”
的能力,难度要求“了解”。
8.(原创题)下列实验能达到实验目的的是()
A.用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高
B.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,溶液呈中性,可选用甲基橙作为指示剂
C.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
D.在研究双氧水分解实验中,加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
【命题意图】本题考查化学实验中相关实验操作,旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握,难度要求“理解”。
9.(原创题)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素.已知①元素对应的原子半径大小为:
X<Z<Y<M<W②原子的最外层电子数:
X=W,X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价:
最高正价+最低负价=2,下列说法不正确的是()
A.X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
B.M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
C.工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质
D.Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同
【命题意图】本题考查原子结构,元素周期表,元素及其化合物性质及相关知识,难度要求“理解”。
10.(原创题)用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.同温同压下,等体积的CO与NO2两种气体的原子数相等
B.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量碳反应,生成SO2的分子数
为0.1NA
C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移
电子的数目为0.4NA
D.12g石墨烯(厚度只有一个碳原子的单层石墨,结构如右上图)中含有2NA个碳碳键
【命题意图】解觉阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题 ,难度要求“了解”。
11.(改编自2013年9月浙江镇海中学高三化学)下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、Cu2+、SO42-;
②常温下,水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-;
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-;
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-;
⑤c(H+) ClO-、Cl-、K+、Na+; ⑥在酸性高锰酸钾溶液中: Na+、NH4+、I-、ClO- ; ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中: Na+、AlO2-、K+、CO32- A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑥⑦ D.②④⑤⑦ 【命题意图】本题考查离子的共存问题,明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键,难度要求“理解”。 12.(原创题)下列说法正确的是() A.一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如下数据: 醋酸浓度(mol·L-1) 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol·L-1时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% B.T℃时,测得某NaNO2溶液的pH=8,则溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1 C.已知25℃时,有关弱电解质的电离平衡常数: HCN: Ka=4.9×10-10;H2CO3: Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。 则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为: 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D.在不同条件下进行的异构化反应X Y的进程如下图,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小 第Ⅱ卷(58分) 【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算,溶液中离子平衡等知识,综合 考查学生对溶液知识的掌握情况,难度要求“理解” 13.(改编自2014浙江杭州一模)电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( ) A.铁电极的电极反应式为: Fe-2e-═Fe2+ B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- C.若消耗氧气0.5mol,则左池石墨电极产生22.4L(标准状况)气体 D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 【命题意图】本题以电解为背景,有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识,考 查学生对电解原理等知识的掌握情况,难度要求“理解”。 第一卷【复习建议】后期复习注重基础知识的落实,讲基本概念、基本理论、元素化合 物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络,把各部分知识按其内 在的联系进行整合,将散乱的点串成线、结合网,把零散的知识系统化、条理化、网络 化,从而形成一个系统完整的知识体系,以提高化学课堂效率。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 26. (改编题)26. (原创题)(12分)脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径,例如: (1)化合物I的分子式为_________,化合物I含有的官能团名称是______________, 1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。 (2)化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。 (3)下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是▲ A.化合物无Ⅲ的分子式为C14H15O B.1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol C.化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应,也可以发生加成反应 D.该物质能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 (4) 与 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构 简式为: _____。 【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况,突出考核有机物结构(官能团)与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式等基础知识。 27.(改编自2013四川邛崃一中高三月考)(14分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。 已知: ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍; ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2; ③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物; ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 (1)写出A元素在周期表中的位置_______________________。 (2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。 (3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。 C4分子结构与白磷分子结构相似 ,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生 成1 mol B≡B放出942 kJ热量。 试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式: __________________________。 (4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角 锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。 X遇水蒸气可 形成一种常见的漂白性物质。 则X的结构式为___________,X与水反应的化学方程式 是___________________。 (5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。 在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。 则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。 (6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡: H2B-BH2 +H2O _________________________。 【命题意图】本题以元素的位置、结构、性质为信息来考察元素的推断,然后利用元组 成的位置的性质来解答,综合性强难度要求“综合应用”。 28.(改编自2014浙江嘉兴二模)(16分)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。 (1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 ③CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3 则△H1、△H2、 △H3三者关系式为。 (2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表: 投料比[n(NO2)/n(CH4)] 400K 500K 600K 1 60% 43% 28% 2 45% 33% 20% ①写出该反应平衡常数的表达式K= 。 ②若温度不变,提高[n(NO2)/n(CH4)]投料比,则K将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”。 ) ③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的5L容器中,10分钟达到平衡,则NO2的化学反应速率为 。 (3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1 图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式: 。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中n(NO)︰n (NO2)= 。 (4)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。 在不同温度下,同时分别发生②③两个反应: 并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示: ①从图中可以得出的结论是 结论一: 相同温度下NO转化效率比NO2的低 结论二: 在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小 结论二的原因是 ②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。 (填编号) A.改用高效催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强 E.增加原催化剂的表面积 F.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] 【命题意图】本题以汽车尾气中的NOx为题材,考查化学反应中的热效应、化学反应速 率、化学平衡常数、化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力,旨在 查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。 难度要求“综合应用”。 29.(改编自2012浙江金华十校高考模拟)(16分)硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示。 已知: Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示, (1)Na2S2O3·5H2O的制备: 步骤1: 如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是。 步骤2: 加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。 写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。 装置B、D的作用是。 步骤3: C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是。 步骤4: 过滤C中的混合液,将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验: 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。 该方案是否正确并说明理由。 (3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下: 取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42—全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。 部分反应的离子方程式为: 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。 【命题意图】本题以制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)为素材,给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程,考查学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。 难度要求“综合应用”。 2015年高考模拟试卷理科综合化学部分 答题卷 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一.选择题(本题共7小题,每题6分,共42分) 7 8 9 10 11 12 13 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 26. (12分) (1) (2) (3) (4) 27.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(16分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4)① ② 29.(16分) (1)步骤1: 步骤2: 步骤3: 步骤4: (2) (3) 2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准 7.C8.A9.C10.C11.A12.A13.B 26. (1)由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3 ,其含有的官能团名称是羧基和醛基,其耗氧量=8+6/4-3/2=8,所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。 (2分*3) (2)化合物III含有1个醛基,所以其与新制氢氧化铜的反应为: (2分) (3) 的分子式为C14H12O;1mol该物质有2mol苯环和1mol醛基,故1mol该物质可消耗氢气7mol;因醛基的存在,可发生氧化、加成、还原反应,能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀。 故答案为C、D。 (2分) (4)反应①为脱羧基反应,一个反应物羧基相连的C原子和另一反应物卤素原子相连C原子之间形成了C-C单键,所以 与 发生类似反应①的反应所得的有机产物结构简式为: 。 (2分) 考点: 考查物质制备实验方案设计 27. (1)第二周期ⅣA族(2分) (2)Cl 2 +2OH - =ClO - +H 2 O (3)N 4 (g)====2N 2 (g);△ H =-882kJ/mol(2分) (4) ;NCl 3 +3H 2 O====NH 3 +3HClO (2分) (5)C 3 N 4 ;高(2分+2分) (6)H 2 B-BH 3 + +OH - (或B 2 H 5 + +OH - )(2分) 28. (1) 即为目标方程式③,所以, (2分) (2)①该反应的平衡常数的表达式 (2分) ②平衡常数K不受浓度和压强的影响,只受温度的影响,温度不变K不变。 (2分) ③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数为: CH4(g) + 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) n始 0.02 0.02 0 0 0 n转 0.006 0.02×0.6=0.012 0.006 0.006 0.012 n平 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012 0.014+0.008+0.006+0.006+0.012=0.046 平衡时NO2的化学反应速率为0.00024mol·L-1(2分) (3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理,从图1可知Pt电极(通入O2的一极)为电池的正极,NiO电极(通入NO的一极)为电池的负极,O2–可以通过固体电解质移向负极。 所以, ①NiO电极上NO发生的电极反应式: NO+O2--2e- =NO2。 (2分) ②1×104L(标准状况下)尾气中含NOx的体积为: 1×104L×1.12%=112L, NOx的物质的量为: 。 设NO和NO2的物质的量分别为x、ymol,根据反应化学方程式①和②: ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 16g 4 4 m 1 y y m 1 =4y ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 16g 4 m 2 (x+y) m 2 =4(x+y) 则: x+y=5;4(x+y)+4y=30 解得: x="2.5"mol ="2.5"mol 所以,尾气中n(NO)︰n(NO2)="1"︰1。 (2分) (4)①从图2变化曲线分析,结论二的原因是: 在250℃-450℃时,反应未达到平衡,反应还在正向进行;故NOx转化率随温度升高而增大;在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态,因为该反应是放热反应,此时温度升高平衡逆向移动,故NOx转化率随温度升高而减小。 (2分) ②由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应;该反应是扩大气体体积的反应。 所以要提高NO2转化率,可降低温度,降低温度能使平衡正向移动,从而提高NO2转化率;分离出H2O,相当于减小生成物的浓度,使平衡正向移动,从而提高NO2转化率;减小投料比[n(NO2)/n(CH4)],相当于增加反应物CH4的浓度,使平衡正向移动,从而增大NO2转化率。 而使用催化剂只能改变反应速率,不影响平衡移动,故NO2转化率不会变化。 增大压强,平衡逆移,NO2转化率会减小。 因此选BCF。 (2分) 29. (1)步骤1: 关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管,打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好(其他合理答案均可加给分)。 (2分) 步骤2: 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑。 (2分) SO2是大气污染物,需要尾气处理,则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液,用来吸收SO2,防止污染环境。 (2分) 步骤3: 由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境,所以当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。 (2分+2分) 步骤4: Na2S2O3·5H2O受热易分解,所需冷却结晶,所以从滤液中获取Na2S2O3·5H2O需蒸发浓缩、冷却结晶等操作。 (2分) (2)因为氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中一定有氯离子,所以加入硝酸银生成沉淀,不能证明因Na2S2O3具有还原性,氯离子是氯气做氧化剂生成的,故答案为: 不正确,因为氯水中含有Cl-。 (2分) (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 杭州市 高考 模拟 命题 比赛 化学 29