高考押题卷理科综合化学一.docx
- 文档编号:2012500
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:226.07KB
高考押题卷理科综合化学一.docx
《高考押题卷理科综合化学一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考押题卷理科综合化学一.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考押题卷理科综合化学一
理科综合化学
7.下列说法正确的是()
A.为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰
B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
D.可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【解析】A.为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入还原剂还原铁粉,错误;B.实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液,错误;C.制玻璃的原料:
石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等;制水泥的原料:
石灰石和黏土;制漂白粉的原料:
用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料,故C正确;D.氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸,生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解,产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面,故D错误。
【答案】C
8.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.5NA
B.11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
D.46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5NA
【解析】A.由于碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子发生了水解和电离,导致数目减少,1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5NA,故A正确;B.11.2g铁粉与硝酸反应,由于参加反应的硝酸的量不确定,所以失去电子数0~0.6NA之间,不能确定一定是0.6NA,故B错误;C.溶液体积不明确,故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算,故C错误;D.甲苯中的苯环不是单双键交替的结构,故甲苯中不含碳碳双键,故D错误。
【答案】A
9.吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示,下列说法正确的是()
A.能发生银镜发应
B.分子式为C10H10NO2
C.1mol该物质最多可与5molH2反应
D.吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应
【解析】A.根据结构简式,含有醛基,能发生银镜反应,故A错误;B.该有机物的分子式为C10H9NO2,故B错误;C.1mol该有机物能与4molH2,故C错误;D.可发生酯化反应,苯环可发生加成反应,故D正确。
【答案】D
10.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()
【解析】A.稀硝酸溶液里加入过量铁粉,只能生成Fe2+,滴加KSCN溶液不可能显血红色,故A错误;B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液,因此B错误;C.最高价氧化物对应水合物的酸性越强,其非金属性越强,HClO不是最高价氧化物对应的水化物。
非金属性是Cl的非金属性强于S,故C错误;D.向含有NH4+的溶液里滴加浓NaOH会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3逸出,故D正确。
【答案】D
11.在2L恒容密闭容器中充入M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)2P(g)+Q(s),所得实验数据如下表:
下列说法正确的是()
A.实验①中,若5min时测得n(N)=0.050mol,则0~5min时间内平均反应速率v(P)=0.015mo1/(L·min)
B.实验②中达到平衡后,增大压强,M的转化率增大,平衡常数不变
C.600℃时该反应的平衡常数K=3.0
D.实验③中,达到平衡时,x<0.10
【解析】A.实验①中,若5min时测得n(N)=0.05mol,则N变化物质的量为0.20mol-0.05mol,M的变化物质的量为0.15mol,0~5min时间内平均反应速率v(P)=2v(M)=2×[(0.15mol÷2L)÷5min]=0.03mol/(L·min),故A错误;B.实验②中达到平衡后,增大压强,因反应前后气体物质的量不变,因此平衡不移动,M的转化率不变,温度不变,平衡常数也不变,故B错误;C.600℃该反应平衡时,M的物质的量为0.20mol-0.12mol=0.08mol,N的物质的量为0.30mol-0.12mol=0.18mol,此时平衡常数K=c2(C)/[c(A)×c(B)]=(0.12)2/(0.04×0.09)=4.0,故C错误;D.依据上述方法可计算出实验①中平衡常数K=12,可知升高温度时,反应正方向进行,实验③若仍为600℃时,结合平衡常数K=4,可知平衡时P的物质的量为0.10mol,温度升高平衡正向移动,750℃时,达到平衡时x>0.10,故D正确。
【答案】D
12.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.水电离出来的c(OH-):
D点>B点
B.C点存在关系式:
c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B点:
c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水:
增大
【解析】A.20mL的NaOH溶液中溶质为Na2X,D点盐类水解促进水的电离,B点是抑制水的电离,因此D点大于B点,故A正确。
B.在C点处,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故B错误;C.加入10mLNaOH溶液,溶质为NaHA,溶液显酸性,说明HX-的电离程度大于水解,因此微粒浓度是c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X),故C正确;D.0.1mol·L-1H2A溶液的pH>1,说明是弱酸,存在平衡:
H2XHX-+H+,HX-H++X2-,加水促进电离,c(OH-)增大,c(H2X)减小,因此比值增大,故D正确。
【答案】B
13.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素所在族的族序数之和为18,X和Z元素原子的原子序数比3:
4,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是()
A.X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低
B.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
C.简单离子半径:
W>Z>Y>X
D.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
【解析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,X和Z元素原子的原子序数比为3:
4,那么X、Z原子序数不可能是连续的即不可能是3和4,也不能是分属于两个周期,所以也不可能是9和12。
如果X的原子序数为6,则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为22,而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍,不符合题意;如果X的原子序数为12,X和Z元素原子的原子序数比为3:
4,Y的原子序数应为16,由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,且第三周期中S元素后面的主族元素只能是Cl,则W的原子序数为17,这就更加验证了前面的推导。
四种元素所在族的族序数之和为18,Y只能是13号元素,所以X、Y、Z和W以此为Mg、Al、S、Cl元素。
A.MgO比Al2O3的熔点更高些,能做耐火材料,A错误;B.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁,属于含氧酸盐,既含有离子键,又含有共价键,B正确;C.简单离子半径大小关系是:
S2->Cl->Mg2+>Al3+,即Z>W>X>Y,C错误;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强,则氯化氢的稳定性大于硫化氢,D错误。
【答案】B
26.(14分)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为:
LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)盛放稀盐酸的仪器为。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
F→→→→→。
(3)Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。
(4)X中盛放的试剂是,其作用为。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为。
(6)La2(CO3)3质量分数的测定:
准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA溶液44.0mL。
则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=。
(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。
在t1min之后固体质量增加的原因可能是_______________。
【答案】
(1)分液漏斗(1分)
(2)F→A→B→D→E→C(3分)
(3)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(2分)
(4)NaHCO3溶液;吸收挥发的HCl同时产生CO2(各1分)
(5)NH3在水的溶解度大(1分)
(6)50.38%(2分)
(7)La(HCO3)3(2分);La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物(1分)
27.(14分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是()
a.PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 押题 理科 综合 化学