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嘉定化学二模复习题
2016嘉定化学二模复习题
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
以下是有关高中的化学模拟复习测试题,欢迎大家参阅!
2019嘉定化学二模复习题
1.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()
A.金属离子之间的相互作用B.金属离子与自由电子间的相互作用
C.金属原子之间的作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()
A.导电性B.化学反应中易失去电子 C.延展性D.硬度
3.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是( )
A.延展性B.导电性C.导热性D.硬度
4.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀
5.下列物质不属于离子化合物的是()
A.NH4ClB.NaFC.HBrD.KOH
6.下列叙述正确的是()
A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质
B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
7.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( )
A.离子晶体具有较高的熔沸点 B.离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
C.离子晶体具有较大的硬度 D.离子晶体在熔化状态时都能导电
8.下列晶体中,熔点最高的是()
A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl
9.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
核间距(×10-10m)2.313.182.10
A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③
10.下列电子式中,正确的是()
11.下列分子的电子式书写正确的是()
A.氨气B.四氯化碳
C.氮气D.二氧化碳
12.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。
其中合理、可靠的是()
A.观察常温下的状态。
SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
结论:
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液,发现它们都可以导电。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
13.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电 ④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
14.下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
15.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构()
A.CO2B.NF3C.PF5D.OF2
17.下列分子结构中,原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是
A.SO3B.PF5C.CCl4D.NO2
18.下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是()
A.CaCl2B.Na2O2C.H2OD.NH4F
19.下列物质中不属于共价化合物的是( )
A.苛性钠B.碘化氢C.酒精D.葡萄糖
20.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2OHClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH══ΔNaCl+NH3↑+H2O
21.在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂s键的是( )
A.N2+3H22NH3
B.2CH CH+5O22H2O+4CO2↑
C.Cl2+H22HCl
D.CH2=CH2+H2C2H6
22.下列说法正确的是( )
A.金属元素与非金属元素的原子之间不能形成的共价键
B.离子化合物中可以存在极性键,但不能存在非极性键
C.在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的p键比s键牢固
D.C原子与F原子共用电子对形成共价键时,共用电子对偏向F原子
23.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( )
A.①③②B.②③① C.③①②D.②①③
24.下列说法正确的是( )
A.H-H键无方向性
B.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键
C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的
D.所有的原子轨道都有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性
25.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( )
A.C2H2B.CO2C.Na2O2D.P4
26.下列分子中仅含有s键不含有p键的是( )
A.C2H4 B.N2 C.C2H2 D.Cl2
27.干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )
A.分子内共价键B.分子间的作用力
C.分子间的距离D.分子内共价键的键长
28.SiCl4的分子结构与CH4类似,下列说法中不正确的是( )
A.SiCl4具有正四面体的构型
B.在SiCl4和CCl4晶体中,前者分子间作用力比后者大
C.常温下SiCl4是气体
D.SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
29.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的()
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.NH4Cl和HClO受热分解
30.分子间存在着分子作用间力的实验事实是( )
A.食盐、氯化钾等晶体易溶于水
B.氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C.融化的铁水降温可铸成铁锭
D.金刚石有相当大的硬度
31.下列晶体中,不属于原子晶体的是( )
A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石
32.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A.SO2、SiO2B.CO2、H2O C.NaCl、HClD.CCl4、KCl
33.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键强弱无关的变化规律是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D.H2S的稳定性小于H2O
34.下列化学式可表示一个分子的是( )
A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C
35.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )
A.O2I2HgB.CO2KClSiO2
C.NaKRbD.SiCNaClSO2
36.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水中都存在氢键
C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键
D.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、、H2O、HF分子间都可以形成氢键
37.已知某些晶体的熔点:
①NaCl801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2-56.6℃。
其中可能是分子晶体的是)
A.①②④ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
38.下列叙述中不正确的是()
A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.分子晶体中一定含有共价键
C.原子晶体中不一定含有非极性键
D.双原子化合物分子一定是极性分子
39.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是()
A.SiO2晶体B.稀有气体C.NaCl晶体D.NaOH晶体
40.在下列物质中:
NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是;
(6)其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是;
(7)其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是;
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是。
41.在amol金刚石中含C-C键数为( )
A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023
C.2a×6.02×1023D.8a×6.02×1023
42.某离子晶体的晶胞结构如下图所示:
则该离子晶体的化学式为( )
A.abcB.abc3C.ab2c3D.ab3c
43.下列对于NaCl的正确叙述是()
A.NaCl是氯化钠晶体的分子式
B.氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C.NaCl晶体中不存在单个分子
D.Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
44.在NaCl晶体中,与每个Na+距离相等且距离最近的Cl-所围成的空间构型为()
A.正四面体B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
45.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是( )
A.KO2中只存在离子键
B.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞有1个K+和1个O2-
46.金属钠晶体为体心立方晶格(如图),实验测得钠的密度为ρ(g•cm-3)。
已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r(cm)为( )
A.B.
C.D.
47.SiO2属AB2型共价键晶体。
若将金刚石晶胞(如图所示)中的所有C原子换成Si原子,同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,则构成SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有______个Si原子,_____个O原子,离O原子最近的Si原子有______个,离Si原子最近的O原子有_____个。
48.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。
晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。
一个晶胞中,Cl-离子的个数等于____,即________________(填计算式),Na+离子的个数等于______,
即______________________________(填计算式)。
(3)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
49.右图为CO2分子晶体结构的一部分。
(1)观察图形,试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻等距的CO2分子;
(2)在一定温度下,测得干冰晶胞(即图示)的边长
a=5.72×10-8cm,则该温度下干冰的密度为g/cm3。
(3)试判断:
①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是:
______>______>______(填写相应物质的编号)。
50.前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号),其基态原子的电子排布式为______________________。
第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。
根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。
代号物质结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃
A邻—硝基苯酚
0.245100
B对—硝基苯酚
1.7114295
(3)晶格能的大小:
MgO___________NaCl,键能的大小:
HBr___________HI。
(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是___________
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr
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