河北省石家庄市正定中学届高三上学期第四次月考化.docx
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河北省石家庄市正定中学届高三上学期第四次月考化
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三(上)第四次月考化学试卷
一、
1.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.有机物分子中都存在碳碳单键
D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
2.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
A.AB.BC.CD.D
3.下列离子方程式正确的是( )
A.向含有Fe203的悬浊液中通入HI:
Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B.1mol/LNaAl02溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积混合:
6Al02+9H++3H20═5Al(0H)3↓+Al3+
C.向Ca(Cl0)2溶液中通入足量S02:
Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中,含A13+的数目为0.1NA
B.足量Fe与0.1molCL2充分反应,转移的电子数目为0.3NA
C.在02参与的反应中,1mol02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA
D.2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体,所含分子数目为0.1NA
5.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素.已知:
①原子半径:
X<Z<Y<M<W
②原子的最外层电子数:
X=W,X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合价:
最高正价+最低负价=2
下列说法不正确的是( )
A.X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物
B.工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质
C.M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
D.X与W可形成离子化合物,且该离子化合物具有较强还原性
6.图象能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图象与描述相符的是( )
A.
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.
如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.
如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
D.
如图表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
7.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:
2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n﹣1)I2+2LiI,则下列说法正确的( )
A.正极的反应为:
P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•(n﹣1)I2+2LiI
B.电池工作时,碘离子移向P2VP一极
C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电
D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.AgN03是一种重要的化学试剂,精炼铜的阳极泥中含有较多的银,可用于制备AgN03,主要工艺流程如图:
已知:
AgNO3与Cu(N03)2受热易分解,分解温度如表所示.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
122
216
311
440
585
733
(1)黑色固体D的化学式为 ,①中加热温度的范围应控制在 .
(2)如表为不同温度时AgNO3的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
122
216
311
440
585
733
据此判断,②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为:
→过滤 → →洗涤→干燥.
(3)气体甲可以与NaOH溶液反应,产物之一为NaN02.已知常温时Ka(HN02)=4.9x10﹣4,常温下将0.1mol•L﹣1NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
(4)另一种提纯AgN03溶液的方法为:
向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体,充分反应后滤去蓝色沉淀即可,该固体可以为 (填选项字母).
A.NaOHB.AgClC.FeSD.Ag2O
(5)制得的AgN03可配制为标准溶液,在中性或弱碱性溶液中,以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量,主要反应为:
Ag++Cl﹣═AgCl↓2Ag++Cr042﹣(黄色)═Ag2Cr04↓砖红色)
已知Ksp(AgCl)=1.8×lO﹣10,Ksp(AgCrO4)=1.2×l0﹣12,则用该方法测定NaCl溶液中的c(Cl﹣)时,达到滴定终点时的现象为 ;实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大,原因为 .
9.Na202可用作制氧剂、漂白剂.
(1)已知:
2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20.在碱性溶液中,Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为 .
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202.
I.査阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去C02的空气,维持温度在453﹣473K之间,钠即被氧化为Na20;进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K,即可制得Na202.
①若采用上述仪器装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次);装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为.③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加人50mL0.5mol•L﹣1NH4Al(S04)2溶液充分反应,请写出加人NmAl(S0)2溶液后发生反应的离子方程式.
①若采用上述一起装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次);装置D的作用为 .
②装置A中生成ISA202的化学方程式为 .
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL(SO4)2溶液充分反应,请写出加入NH4AL(SO4)2
溶液后发生反应的离子方程式 .
Ⅱ.小组同学继续对反应后固体的组成进行探究.
a.取一定量反应后固体,加人足量水充分反应,有气体生成;
b.将生成的气体全部转人真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了3/5(不考虑03的生成).
①反应后固体中一定有的物质为 (填化学式).
②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完成下表.
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为 .
.
若看到 ,
证明此猜想正确,反之则不正确.
10.煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大,需严格控制二者的产生与排放.
(1)实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO.请写出此条件下,HCN被氧化为NO的化学反应方程式 .
(2)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H
已知:
①2NO(g)+2C(8)=N2(g)+2CO(g)△H1=akj•mol﹣1
②CO(g)═C(s)+O2(g)△H2=bkj•mol﹣1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=ckj.mol﹣1则△H3=ckj•mol﹣1
△H= kj•mol﹣1
(3)对于2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充人0.1molNO和0.3molCO,如图1为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间的变化曲线.
①该反应的化学平衡常数表达式为 .
②0﹣5min内,该反应的平均反应速率(N2)= ;平衡时NO的转化率为 .
③若13min时,向该容器中再充入0.06molCO,15min时再次达到平衡,此时容器内P/P0的比值应在图中A点的 (填“上方”或“下方”).
(4)以连二硫酸盐(S2O42﹣,)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示.
①阴极区的电极反应式为 .
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电一段时间后,阴极区n(SO32﹣)减少了0.1mol,则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL.
[化学一选修2:
化学与技术]
11.水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.
(1)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有 (填选项字母).
a.加热法b.药剂法c.离子交换法
(2)用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是 (填选项字母).
a.只能降低水中的永久硬度
b.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
(3)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 .
(4)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂,某研究小组的同学设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程如图所示,其中使用到X、Y、Z等含铁化合物.
①废铁屑中加入Na2CO3热溶液的目的为 .
②X转化为Y的离子方程式为 .
③Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式为 .
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,其净水原理为 .
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠:
采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液.阳极的电极反应式为 .
[化学一选修3:
物质结构与性质](15分}
12.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位.单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等.
请回答:
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为 ;已知高温下Cu20比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因 .
(2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu(CN)2、Cu(SCN)2.已经(CN)2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构,则1mol(CN)2中含有π键的数目为 .
类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣S﹣C=S)的沸点,其原因为 .
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构.六方氮化硼是通常存在的稳定结构,与石墨相似,具有层状结构,可作髙温润滑剂;立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.
①关于两种晶体,下列
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- 河北省 石家庄市 正定 中学 届高三 上学 第四 月考