届湖北省高考化学阶段滚动检测三解析版.docx
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届湖北省高考化学阶段滚动检测三解析版
2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(三)(解析版)
(第一~六章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)
1.(滚动交汇考查)下列说法错误的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D.纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症
【解析】选D。
利用液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂,故A正确;汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等,污染了空气,能引起大气中PM2.5增加,化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等,污染了空气,能引起大气中PM2.5增加,产生雾霾天气,调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用,能够减少雾霾,故B正确;碳纤维是一种新型的无机非金属材料,故C正确;纯碱是生产普通玻璃的原料之一,纯碱不能用来治疗胃酸过多的病症,一般用氢氧化铝或小苏打,故D错误。
2.(滚动单独考查)某科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
APd和Pb互为同位素
B.钯是第5周期元素
C.Pd2+核外有48个电子
DPd的原子核内有60个中子
【解析】选C。
Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子。
3.(滚动单独考查)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4LHF中的氟原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和小于NA
A.①②⑤ B.①④⑥
C.②③⑥D.②⑤⑥
【解析】选D。
①氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于NA个,故错误;②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol,而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根,故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下电离出的阳离子为0.1NA个,故正确;③在标准状况下,HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误;④17g羟基的物质的量为1mol,而—OH中含9个电子,故1mol-OH中含9NA个电子,故错误;⑤Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成,故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子个数为3NA个,故正确;⑥铁离子在溶液中会水解,故溶液中的Fe3+和S离子数小于NA个,故正确。
4.(滚动单独考查)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性
B.利用乙装置,验证元素的非金属性:
Cl>C>Si
C.利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置,验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
【解析】选B。
H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质,故A能达到实验目的;盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性Cl>C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢,氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si,故B不能达到实验目的;用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸,故C能达到实验目的;浓硫酸具有脱水性、强氧化性,能使蔗糖变黑,反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品红褪色,二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色,故D能达到实验目的。
【加固训练】
下列实验装置图正确的是( )
【解析】选C。
A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时需从长管进气;B项,Na2O2为粉末状易溶于水,隔板无用;D项,排水法收集时,导管不能伸入集气瓶太长。
5.(滚动交汇考查)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
【解析】选B。
熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚,是因发生SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,故A正确;在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2,发生2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故B错误;红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层,发生了3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故C正确;“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气,发生的氧化还原反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故D正确。
6.(滚动单独考查)二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,易与水反应:
2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应下列说法正确的是( )
A.S2Cl2作氧化剂,H2O作还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
C.每生成1molSO2转移4mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
【解析】选B。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,故A错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,故B正确;硫元素的化合价由+1价升高为+4价,则每生成1molSO2转移3mol电子,故C错误;48gS的物质的量为=1.5mol,根据反应可知,生成1.5molS需要消耗1molS2Cl2和1molH2O,1molS2Cl2中含有3mol共价键,1mol水分子中含有2mol共价键,所以每生成48g硫会断裂5mol共价键,故D错误。
7.(滚动单独考查)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图,则甲和X不可能是( )
A.甲:
Fe、X:
Cl2
B.甲:
SO2、X:
NaOH溶液
C.甲:
C、X:
O2
D.甲:
AlCl3溶液、X:
NaOH溶液
【解析】选A。
甲为Fe,X是Cl2,则乙为FeCl3,FeCl3与Cl2不能再反应,不符合题中转化关系,故A错误;甲:
SO2、X:
NaOH溶液,则乙为NaHSO3,丙为Na2SO3,Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3,符合题中转化关系,故B正确;甲:
C、X:
O2,则乙为CO,丙为CO2,CO2与C反应生成CO,符合题中转化关系,故C正确;若甲为AlCl3,X是NaOH,则乙为氢氧化铝,丙为NaAlO2,NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝,符合题中转化关系,故D正确。
8.(滚动单独考查)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数和为32。
D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是( )
A.元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6
B.四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强
C.B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应
【解析】选B。
根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知,设A的原子序数是x,则B是x+9,C是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。
D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。
A、碳的某种同位素质量数为14,则其中子数为8,故A错误;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最高,故B正确;C、在SF6分子中,S与F是共价键,SF6是共价化合物,故C错误;D、氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。
H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,故D错误。
【加固训练】
(2018·丹东模拟)已知第3周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是( )
A.M元素存在同素异形体
B.M元素为非金属元素
C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
【解析】选C。
第3周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6,原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1,这些元素原子最内层均为2个电子,因此符合条件的元素为Si和S。
Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体,硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体,A项正确;Si和S均为非金属元素,B项正确;Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,为弱酸,C项错误;SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物,D项正确。
9.(2018·长春模拟)已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下:
CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1=+83.2kJ·mol-1
CaSO4·H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g) ΔH2
已知:
CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH3=+26kJ·mol-1
H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44kJ·mol-1
则ΔH2为( )
A.+30.8kJ·mol-1 B.-30.8kJ·mol-1
C.+61.6kJ·mol-1D.-61.6kJ·mol-1
【解析】选A。
①CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)
ΔH1=+83.2kJ·mol-1;③CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH3=+26kJ·mol-1;④H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44kJ·mol-1;根据盖斯定律,③-①-④×2,得CaSO4+H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g) ΔH2=+30.8kJ·mol-1,故A正确。
10.电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )
A.Pt电极上发生还原反应
B.随着使用,电解液的pH逐渐减小
C.amolO2反应,理论上可使Pb电极增重68ag
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2
【解析】选B。
铅作负极失电子产生铅离子,与氢氧根离子反应生成氢氧化铅,则铂电极作正极,发生还原反应,A正确;负极反应式:
2Pb+4OH--4e-2Pb(OH)2,正极反应式:
O2+4e-+2H2O4OH-,总反应式为2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,反应过程溶液pH不变,B不正确;根据反应2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,amolO2反应,理论上可使Pb电极增重4amol×17g·mol-1=68ag,C正确;Pb电极为负极,反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2,D正确。
11.(2018·长沙模拟)下图是用于
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- 湖北省 高考 化学 阶段 滚动 检测 解析
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