泉州市东方红教育中小学课外辅导中心东门总校高一化学上册模块质量检测试题8.docx
- 文档编号:20114607
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:180.31KB
泉州市东方红教育中小学课外辅导中心东门总校高一化学上册模块质量检测试题8.docx
《泉州市东方红教育中小学课外辅导中心东门总校高一化学上册模块质量检测试题8.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泉州市东方红教育中小学课外辅导中心东门总校高一化学上册模块质量检测试题8.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
泉州市东方红教育中小学课外辅导中心东门总校高一化学上册模块质量检测试题8
泉州市东方红教育中小学课外辅导中心高一化学上册模块质量检测试题8(时间:
90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列反应中符合该卡通情境的是( )
A.C+2CuO
2Cu+CO2↑
B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
解析:
金属甲置换出了金属乙,B项合理。
答案:
B
2.下列说法中错误的是( )
A.用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.氧化铁可用作红色颜料
D.铁制容器可盛装烧碱溶液
解析:
氧化铝与水不反应,制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应;氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多;铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。
答案:
A
3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是( )
A.两种物质所含原子个数之比为4∶3
B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1∶1
D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析:
Na2O2中的阴离子为O
,Na2O中的阴离子为O2-,Na2O2与Na2O物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案:
B
4.下列六种物质:
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是( )
A.①④
B.②③
C.③⑥D.⑤⑥
解析:
①Na2O与CO2反应生成碳酸钠;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;③NaCl不能与CO2反应;④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠;⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO3不能与CO2反应。
答案:
C
5.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )
A.1∶1B.3∶4
C.2∶3D.4∶3
解析:
根据电子守恒分析:
等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3,即3∶4,则相同的条件下,产生氢气的体积比为3∶4。
答案:
B
6.[双选题]把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( )
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液变浑浊
C.溶液中Al3+全部转化为AlO
D.溶液中存在最多的离子是Cl-
解析:
4.6gNa生成0.2molNaOH,n(Al3+)=0.02mol,则Al3+全部转化成AlO
,溶液澄清。
答案:
BD
7.将固体X投入过
量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
解析:
A项中Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
B项中2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,无沉淀生成;C项中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH与过量FeCl2溶液反应,生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀;D项中Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,无沉淀生成。
答案:
A
8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+溶液中:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
错误,氧元
素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
正确
解析:
A应为:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;B应为:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项离子方程式正确,评价错误;D项一水合氨不能拆写成离子形式。
答案:
B
9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.Mg2+B.Cu2+
C.Al3+D.AlO
解析:
Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应,过滤后滤液中有Mg2+和Al3+,加入过量NaOH溶液时,滤液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,Al3+转化为AlO
留在滤液中。
答案:
D
10.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
解析:
NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。
答案:
A
11.准确称取6.0g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为( )
A.1.75mol/LB.3.50mol/L
C.0.85mol/LD.无法确定
解析:
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸,即加入OH-物质的量与原溶液中H+物质的量相等。
硫酸的浓度等于:
=1.75mol/L。
答案:
A
12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeCl2
解析:
分析四种物质的性质,不难发现,产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中,所以丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。
将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中,会产生先出现白色沉淀,随后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。
将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中,无明显现象发生。
所以甲为BaCl2,则丙为FeCl2。
答案:
D
13.下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
解析:
铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼。
答案:
C
14.把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )
A.1.0mol/LB.2.0mol/L
C.3.0mol/LD.4.0mol/L
解析:
设原溶液的体积均为1L,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,所以Fe2+的物质的量浓度为(1.0×3+1.0)mol/2L=2.0mol/L。
答案:
B
15.[双选题]有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A.Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热易分解
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液,都产生白色沉淀
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时,消耗酸的体积之比是2∶1
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
解析:
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应;澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时,同样生成CaCO3沉淀,发生反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O或者Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
答案:
BD
16.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为( )
A.40mLB.72mL
C.80mLD.128mL
解析:
欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来,应向溶液中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使Al(OH)3恰好溶解。
设c(Al3+)=x,根据电荷守恒,则有:
3x+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3x+2×0.2mol/L=1.3mol/L,解得x=0.3mol/L。
设NaOH溶液的体积为V,根据关系式则有:
Mg2+ - 2OH-
0.2mol/L×0.2L 2×0.2mol/L×0.2L
Al3+ - 4OH-
0.3mol/L×0.2L 4×0.3mol/L×0.2L
得2×0.2mol/L×0.2L+4×0.3mol/L×0.2L=4×
,即V=80mL。
答案:
C
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_____________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为____________________________________,
反应的离子方程式是________________________________________________________。
答案:
(1)强
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ bc
(3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
18.(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,铸造成型
B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为_____________________________。
解析:
(1)铜钱作为货币,首先应易得,再者不容易被腐蚀。
(2)铁锈主要成分为Fe2O3,常见铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。
(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
答案:
(1)A、B、C
(2)氧化铁 FeO Fe3O4
(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
19.(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示关系。
据此判断:
(1)元素A有可变化合价,则单质A是________,化合物甲是________。
(2)写出反应①②③的化学方程式。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
解析:
A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲,因此可假设A元素为Fe,点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4,同时与无色液体H2O生成H2,而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O,与题意相符。
答案:
(1)Fe Fe3O4
(2)①3Fe+2O2
Fe3O4
②3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
③Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
20.(11分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A是________,D是________,K是________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式:
_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式:
_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:
________________________________________________________________________。
(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是:
___________________________________。
解析:
突破口有:
E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝,然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。
答案:
(1)Al H2 Fe(OH)3
(2)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(4)先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀
(5)取少量溶液B于试管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液
21.(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。
为什么?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(4)B管增重1.89g是产生的水的质量,H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。
C管增重0.22g是产生的CO2的质量。
由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84 44 18
0.84g 0.22g 0.09g
即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3·xH2O含水:
1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3·xH2O中:
=
=
=
,
得x=10。
答案:
(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水
(2)吸收反应中生成的水 (3)吸收反应中生成的CO2
(4)10
(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
22.(9分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。
计算[第(3)问请写出计算过程]:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
解析:
由Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH和Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,知:
n(NaOH)=2[n(Na2CO3)+n(Na2SO4)],白色沉淀是BaCO3和BaSO4;根据原子守恒n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
=0.02mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=n(BaCO3)=
=0.05mol,故c(Na2SO4)=
=0.2mol/L,V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
答案:
(1)0.2
(2)1.12
(3)所得滤液溶质为NaOH。
根据Na元素守恒得
n(NaOH)=2×[n(Na2SO4)+n(Na2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol
故c(NaOH)=
=0.7mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 泉州市 东方红 教育 中小学 课外 辅导 中心 东门 总校 高一化学 上册 模块 质量 检测 试题