内蒙古包铁一中学年高二下学期第二次月考化.docx
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内蒙古包铁一中学年高二下学期第二次月考化
包铁一中2016—2017学年度第二学期第二次月考
高二年级化学试卷
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
【答案】B
点睛:
本题易错点是B,学生认为硫酸浓度增大,反应速率应加快,错选B,学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,反应将会停止。
C滴加少量CuSO4溶液D.铁片改用铁粉
2.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是()
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B.反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1
D.混合气体的颜色不再改变的状态
【答案】C
【解析】A、用不同物质表示达到平衡,反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,生成氧气,反应向正反应方向进行,生成二氧化氮,反应向逆反应方向进行,生成nmolO2和2nmolNO2,正好等于系数比值,能说明反应达到平衡,故A错误;B、反应前后系数之和不相等,分子总数与物质的量成正比,因此当分子总数不变时,说明反应达到平衡,故B错误;C、没有指明反应的方向,因此不能判断是否达到化学的平衡,故C正确;D、NO2红棕色气体,NO和O2无色气体,因此当气体颜色不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。
3.反应mA(固)+nB(气)
eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A.到平衡后,加入催化剂C%不变
B.达到平衡后,若升温,平衡右移
C.化学方程式中n<e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动
【答案】A
【解析】A、催化剂对化学平衡无影响,因此使用催化剂,C%不变,故A正确;B、根据图像,作以等压线,得到温度越高,C%越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,即正反应为放热反应,故B错误;C、A为固体,其余为气体,根据图像,随着压强的增大,C%的增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,即n>e+f,故C错误;D、A为固体,浓度视为常数,因此增加A的质量,平衡不移动,故D错误。
点睛:
本题学生常常忽略物质的状态,即A为固体,浓度视为常数,对化学反应速率和化学平衡无影响,因此平时解决这类问题时,注意物质的状态。
4.对于3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()
A.K=
B.K=
C.K=
D.K=
【答案】D
【解析】略
5.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
【答案】C
【解析】A、锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,故A错误;B、根据原电池工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;C、负极反应是为Zn-2e-=Zn2+,因此电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确;D、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电池内部只有阴阳离子的定向移动,故D错误。
6.某原电池的电池反应为:
Fe+2Fe3+==3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是()
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
【答案】C
7.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
NaOH
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、非电解质的对象是化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;B、BaSO4属于盐,属于强电解质,故B错误;C、CaCO3属于盐,属于强电解质,故C错误;D、硝酸属于强酸,属于强电解质,CH3COOH属于弱酸,属于弱电解质,SO2的水溶液虽然导电,但导电的离子不是SO2本身电离产生,SO2属于非电解质,故D正确。
8.氨水有下列平衡:
NH3·H2O
NH4++OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是()
A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热
【答案】C
【解析】A、加NaOH,增加c(OH-),平衡向逆反应方向进行,c(NH4+)减少,故A错误;B、加盐酸,H+消耗OH-,平衡向正反应方向进行,c(NH4+)增大,故B错误;C、加NH4Cl,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,故C正确;D、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,故D错误。
9.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
判断溶液酸碱性的依据是:
c(H+)=c(OH-)的溶液为中性,c(H+)>c(OH-)的溶液为酸性,c(H+)<c(OH-)的溶液为碱性。
故答案B。
考点:
考查溶液酸碱性的判断依据。
10.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol.L-1,C(PO43-)=1.58×10-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为()
A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-27
【答案】A
【解析】根据Ca3(PO4)2(s)
3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),依据溶度积的定义,Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29,故A正确。
点睛:
本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系,Ca3(PO4)2(s)
3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),然后根据溶度积的定义,列出Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2,代入数值计算即可。
11.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()
A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
【答案】B
【解析】根据表格数据,PbS的溶解度最小,因此选用沉淀剂,硫化物最好,故B正确。
12.已知在室温时纯水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是()
A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
B.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性
C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低
D.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
【答案】A
【解析】A、加入NH4Cl,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+结合OH-生成NH3·H2O,使溶液显酸性,即c(H+)>10-7mol·L-1,故A正确;B、水的电离是吸热过程,升高温度,促使水电离,c(H+)增大,但c(H+)=c(OH-),溶液仍然显中性,故B错误;C、NH3·H2O是弱碱,纯水中加入氨水,抑制水的电离,但c(OH-)增大,故C错误;D、加入硫酸,抑制水的电离,水电离产生c(H+)<10-7mol·L-1,故D错误。
13.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是()
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
【答案】A
【解析】由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L,此溶液为酸或碱,A、在酸或碱中能大量共存,故A正确;B、NO3-在酸性溶液具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,在酸中不能大量共存,在碱中Ca2+和Fe2+与OH-不能大量共存,故B错误;C、NH4+和Al3+在碱中不能大量共存,生成NH3·H2O和Al(OH)3,因此不能大量共存,故C错误;D、HCO3-既不能存在酸中,也不能存在于碱中,因此不能大量共存,故D错误。
14.下列叙述正确的是()
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32--
【答案】C
【解析】A、H2O
H++OH-,升高温度,促进水的电离,但纯水中c(H+)=c(OH-),溶液显中性,故A错误;B、醋酸是弱酸,加水稀释促进电离,但不能完全电离,因此稀释10倍后溶液的pH在3和4之间,故B错误;C、稀释为2L,溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,即pH=1,故C正确;D、NaHCO3水解方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故D错误。
15.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.NH4HCO3D.Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A、AlCl3水解的方程式为AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,水解是吸热反应,加热促进水解,因此HCl易挥发,因此蒸干后得到Al2O3,故A错误;B、溶液蒸干后得到KHCO3,但KHCO3不稳定,受热易分解成K2CO3、CO2和H2O,故B错误;C、NH4HCO3不稳定,受热易分解成NH3、CO2、H2O,故C错误;D、水解反应方程式为Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4,H2SO4是难挥发性酸,因此最后得到仍然为Fe2(SO4)3,故D正确。
16.温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的:
①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液,它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是()
A.②④③①B.③①④②C.③②①④D.②④①③
【答案】A
【解析】水解的程度是微弱的,因此①中c(NH4+)最多,NH4+水解的方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+,②可以看作是在④的基础上加入HCO3-,发生双水解反应,②中c(NH4+)小于④,③可以看作是在④基础上加入H+,抑制NH4+的水解,因此③中c(NH4+)大于④,因此由小到大的顺序是②④③①,故A正确。
17.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热
【答案】B
【解析】K2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使c(CO32-)接近0.1mol·L-1,平衡向逆反应方向进行,A、加入少量的盐酸,H+和OH-反应,促使CO32-水解,故A错误;B、加入KOH,抑制CO32-的水解,故B正确;C、加水促使CO32-水解,故C错误;D、水解是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,故D错误。
18.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是()
A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZ
C.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX
【答案】C
【解析】种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,说明酸性强弱顺序是HX>HY>HZ,利用越弱越水解的规律,因此碱性强弱是KZ>KY>KX,故选项C正确。
19.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
【答案】D
【解析】A、NH3·H2O是弱碱,pH=11的氨水中NH3·H2O的浓度大于HCl的浓度,因此等体积混合后,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,溶液显碱性,故A错误;B、HCl和Ba(OH)2都是强电解质,pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,等体积混合,恰好完全反应,溶液显中性,故B错误;C、根据A项分析,此溶液显碱性,故C错误;D、醋酸是弱酸,醋酸的浓度应大于Ba(OH)2的浓度,反应后CH3COOH有剩余,溶液显酸性,故D正确。
点睛:
本题的易错点是
(1)略氨水和醋酸是弱电解质,如A选项,学生认为pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol·L-1,等体积混合,与盐酸应是恰好完全反应,溶液显中性,忽略了NH3·H2O是弱碱,消耗OH-,NH3·H2O继续电离出OH-,易错点
(2)是pH=11的Ba(OH)2溶液,学生认为Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3/2mol·L-1,因而错选B,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1是氢氧化钡完全电离产生的。
20.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则5≥a>2
【答案】C
【解析】A、酸性强的稀释相同倍数时,pH变化大,即A的酸性比B强,开始时pH=2,酸性弱的酸的浓度大于酸性强的酸的浓度,故A错误;B、pH越大,说明溶液中c(H+)越小,酸性越弱,故B错误;C、如果A是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH=2+3=5.因此A为强酸,B为弱酸,故C正确;D、都是弱酸,不能完全电离,a<5,故D错误。
点睛:
本题解题思路:
pH相同时,酸性(碱性)弱的浓度大于酸性(碱性)强的浓度,相同pH时,酸性(碱性)强的pH变化大于酸性(碱性)弱的。
21.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:
用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.
(2)滴定过程:
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管;
②滴定时双眼应注意观察_________________________;
(3)误差讨论:
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果__________;
②装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果__________;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果__________;
【答案】
(1).酸式
(2).锥形瓶内溶液颜色的变化(3).无影响(4).偏高(5).偏小
【解析】本题考查中和滴定的基本操作,
(2)①酸式滴定管盛放酸性溶液或具有强氧化性的溶液,碱式滴定管只能盛放碱性溶液,因此盐酸应用酸式滴定管;②在滴定过程中,双眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化;(3)根据c未=c标×V标/V未,①用蒸馏水洗涤锥形瓶,未知液的物质的量不变,因此对测定结果无影响;②未用标准液润洗滴定管,会稀释标准液,浓度减小,消耗的标准液的体积增大,因此所测结果偏高;③读数时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,标准液的体积减小,所测结果偏低。
点睛:
滴定误差的分析,首先列出正确的关系式,如本题c未=c标×V标/V未,在分析过程中,结果偏大。
偏小还是无影响,主要看V标的变化,从而作出合理判断。
22.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图:
回答下列问题:
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为_______,X的物质的量浓度减少了___________,Y的转化率为______________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是______________。
A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂
【答案】
(1).0.079mol/(L•s)
(2).0.395mol/L(3).79.0%(4).X(g)+Y(g)
2Z(g)(5).CD
【解析】本题考查化学反应速率的计算以及影响化学平衡移动的因素,
(1)根据化学反应速率数学表达式,v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s);X减少的浓度为(1.2-0.41)/2mol·L-1=0.395mol·L-1,Y的转化率为(1-0.21)/1×100%=79.0%;
(2)同一容器中,化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比,因此X、Y、Z的系数之比为:
(1.2-0.41):
(1-0.21):
1.58=1:
1:
2,因此化学反应方程式为:
X(g)+Y(g)
2Z(g);(3)根据图像,t1时刻化学反应速率增大,但化学平衡不移动,A、增大X浓度,平衡向正反应方向移动,故A错误;B、升高温度,化学平衡必然改变,故B错误;C、缩小容器的体积,相当于增大压强,因为反应前后气体系数之和相等,因此增大压强,平衡不移动,但正逆反应速率增大,故C正确;D、使用催化剂加快反应速率,但平衡不移动,故D正确。
23.下图是在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力与加水量的关系。
回答下列问题:
(1)0”点导电能力为0的理由__________________________________;
(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________;
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_____________;
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________;
A.加热B.加水C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是____________。
A.c(H+)B.H+个数C.CH3COOH分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】
(1).因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子
(2).c 【解析】本题考查弱电解质的电离平衡, (1)冰醋酸是纯醋酸,冰醋酸中没有离子存在,即原因是: 因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子;
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