届安徽省定远县重点中学高三模拟考试化学试题理科综合解析版.docx
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届安徽省定远县重点中学高三模拟考试化学试题理科综合解析版
安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试理科综合
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料
『答案』A
『详解』A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,会造成水体的富营养化,引起水华、赤潮等水体污染,与硫的排放无关,故A错误;
B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,在干燥的环境中,青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀,在地下,将青铜器、铁器完全浸入水中,能够隔绝氧气,阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生,因此考古学上认为“干千年,湿万年,不干不湿就半年”,故B正确;
C.碳纤维是碳单质,属于新型的无机非金属材料,故C正确;
D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等,可用于防弹衣材料,故D正确;
『答案』选A。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是()
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA
A.3B.4C.5D.6
『答案』A
『详解』12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA,①不正确;
②1molNa2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确;
③常温常压下,92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子,所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确;
④中不含有碳碳双键,④不正确;
⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成,用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA,⑤不正确;
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆,所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确;
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,KIO3中的I由+5价降低到0价,所以每生成3molI2转移的电子数为5NA,⑦正确;
⑧常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为=8NA,⑧不正确;
综合以上分析,只有②③⑦正确,故选A。
『点睛』NaHSO4在水溶液中,可电离产生Na+、H+、SO42-;而在熔融液中,只能电离产生Na+和HSO4-,在解题时,若不注意条件,很容易得出错误的结论。
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
『答案』C
『详解』Y元素在同周期中离子半径最小,金属离子外的电子层数比相应的原子少一层,而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小,而非金属元素的离子的电子层没有减少,所以Y应为Al元素。
丁为二元化合物,而且为液态,为水。
丙与水反应得到两种物质,而且一种为酸。
0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,为弱酸。
短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。
结合乙是Z的单质,Z的原子序数比Al大,Z为S元素。
涉及的反应为2Al+3SAl2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A.H原子半径最小。
同周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,Al原子的半径大于S;同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误;
B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在离子键,为离子化合物,B项错误;
C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。
H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。
H2O2的结构简式为H—O-O—H,含有极性键和非极性键,C项正确;
D.比较X(O)和Z(S)的非金属性,不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,因为O没有它的含氧酸。
D项错误;
本题『答案』选C。
4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是()
A.原子半径由大到小的顺序为:
r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.氧化物的水化物的酸性:
H2XO3 C.ZWY是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡 D.单质熔点: X 『答案』B 『详解』向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,说明为硫氢化钾溶液,则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。 W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电子层数相同,X为硅元素。 A.原子半径由大到小的顺序为: r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误; B.硅酸为弱酸,亚硫酸为弱酸,但亚硫酸的酸性比碳酸强,碳酸比硅酸强,故酸性顺序H2SiO3 C.硫氢化钾是离子化合物,其完全电离,但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解,存在电离平衡和水解平衡,故错误; D.硅形成原子晶体,硫形成分子晶体,所以硅的熔点高于硫,故错误。 故选B。 5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生,石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向稀溴水中加入苯,充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 『答案』B 『详解』A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸和氢氧化钙反应,抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应,所以石灰水不变浑浊,A错误; B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性的物质,向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,溶液褪色,说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原,乙醇体现了还原性,B正确; C.溴水和苯不反应,但是苯能萃取溴水中的溴单质,由于苯与水互不相溶,因此看到分层现象,下层的水层几乎无色,这种现象为萃取,并没有发生化学反应,C错误; D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,发生反应: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此看到铜逐渐溶解,不是Cu与硫酸反应,D错误; 故合理选项是B。 6.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。 下列说法中,不正确的是() A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时,H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程 『答案』D 『解析』试题分析: 由图示装置可知,水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子,电子经外电路流向b极,氢离子向b极定向移动,二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。 A.电极b表面发生还原反应,A正确;B.该装置工作时,H+从a极区向b极区移动,B正确;C.该装置中每生成1molCO时转移2mole-,所以一定同时生成0.5molO2,C正确;D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程,D不正确。 本题选D。 7.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是() A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.随着NaOH的加入,不断增大 D.当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有: c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 『答案』C 『分析』常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,随着反应进行,c(NH4+)不断减小,c(NH3·H2O)不断增大。 『详解』A项、M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液,溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A正确; B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=『c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)』×1L,在M点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1,c(Na+)=amol•L‾1,c(Cl-)=0.1mol•L‾1,带入数据可得n(OH-)-n(H+)=『0.05mol•L-1+amol•L-1-0.1mol•L-1』×1L=(a-0.05)mol,故B正确; C项、氨水的电离常数Kb=,则=,温度不变Kb不变,随着NaOH的加入,c(NH4+)不断减小,不断减小,则不断减小,故C错误; D项、当n(NaOH)=0.05mol时,NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl,NH3.H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度,导致溶液呈碱性,钠离子、氯离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正确。 故选C。 8.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4,同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4,LiFePO4的制备流程如下图所示: 请回答下列问题: (1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是_______________________________________________________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为__________________________
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- 安徽省 定远县 重点中学 模拟考试 化学试题 理科 综合 解析
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