届辽宁省抚顺市抚顺高中高三模拟考试化学解析版.docx

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届辽宁省抚顺市抚顺高中高三模拟考试化学解析版

2019届辽宁省抚顺市抚顺高中高三模拟考试化学（解析版）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B.天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C.离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

D.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

【答案】D

【解析】

【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；

C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；

D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。

故选D。

2.从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：

浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。

下列说法错误的是

A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D.PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

【答案】B

【解析】

【分析】

B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。

【详解】A.铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；

B.浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；

C.步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；

D.PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为：

7.5×10－4，故D正确；

答案选B。

【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两Ksp相除。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA

B.14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA

C.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

D.标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

【答案】A

【解析】

【详解】标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为：

，A正确；

B.C5H10的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B错误；

C.溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C错误；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，D错误；

故合理选项是A。

4.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

【答案】B

【解析】

【分析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确，

答案选B。

5.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.吲哚酚苯环上的二氯代物有4种

D.1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；

B.浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；

C.因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；

D.吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2，故D正确，

故选C。

【点睛】在确定吲哚酚的苯环上二氯代物的种类时，苯环上能发生取代的氢原子按照顺序编号为1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6种情况。

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。

X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是

A.化合物ZXW2的水溶液呈碱性

B.简单气态氢化物稳定性：

Y>W

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

X>Y

D.简单离子半径：

X>Z

【答案】A

【解析】

【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。

【详解】A、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性，故符合题意；

B、简单气态氢化物的稳定性SiH4

C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3

D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋

故选A。

7.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是

A.锂电极区发生的电极反应：

Li-e−=Li+

B.放电时发生的总反应：

4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C.锂电极上的电势比碳电极上的低

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

【答案】D

【解析】

【分析】

A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e－=Li+；

B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；

C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；

【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e－=Li+，A正确；

B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；

C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；

答案为D

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

8.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为______。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。

（2）固体产物成分的探究。

充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。

查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。

小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。

（3）依据

（1）和

（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：

称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：

取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：

向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）.（球形）干燥管

（2）.agfbchi（或ih）de（或ed）bc（3）.排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸（4）.C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（5）.取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（6）.FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（7）.将Fe3+还原为Fe2+（8）.×100%（9）.偏低

【解析】

【分析】

I．

（1）①根据仪器的图形和作用分析解答；

②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答；

③实验前先通入一段时间N2，可以把装置内空气赶净，据此解答；

④实验证明了气体产物中含有CO，可以利用CO还原氧化铜设计实验验证；

（2）黑色固体可能为Fe或FeO，可以把固体溶于酸检验；

（3）依据

（1）和

（2）的结论分析解答；

Ⅱ．（4）根据锌可以将Fe3+还原分析解答；

（5）草酸亚铁与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸根离子都被氧化。

向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，此时滴定的是亚铁离子，利用化学反应的定量关系分析计算；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，根据消耗高锰酸钾量