可直接打 化学方程式.docx
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可直接打化学方程式
金属化学方程式
【一】钠(Na)
1.钠与非金属反应常温与氧气反应:
4Na+O2═2Na2O
钠在空气中燃烧:
2Na+O2
Na2O2现象为:
剧烈燃烧黄色火焰,产生淡黄色固体。
2.钠与水反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,现象总结为五个字:
浮熔游响红
钠与盐酸反应:
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑(先与酸反应,后与水反应)
钠与硫酸铜溶液反应:
先与水反应后与盐反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.①过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.
以上两个反应其中氧化剂和还原剂都是Na2O2,转移电子数2mol。
5.Na2CO3溶液滴入盐酸中反应:
HCl(过量)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式:
CO32++2H+═H2O+CO2↑
盐酸滴入Na2CO3溶液中反应:
Na2CO3(过量)Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
离子方程式:
CO32-+H+═HCO3-
NaHCO3与HCl:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑离子方程式:
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
6.烧碱是NaOH的俗名,Na2CO3的俗名:
苏打、纯碱,NaHCO3俗名:
小苏打
7.用NaOH溶液吸收CO2:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
Δ
过量的CO2通入NaOH溶液中:
NaOH+CO2═NaHCO3
8.NaHCO3热分解:
2NaHCO3═Na2CO3+H2O↑+CO2↑
9.NaHCO3与过量Ca(OH)2反应:
NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式:
HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H20
过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:
2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.二者相互转换:
Na2CO3→NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Δ
NaHCO3→Na2CO3
(1)溶液中NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(2)固体:
2NaHCO3═Na2CO3+H2O↑+CO2↑
11.NaHCO3和NaOH反应:
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
离子方程式:
HCO3-+OH-═H2O+CO32-
【二】铝(Al)
1.Al与稀硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式:
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2.Al与NaOH溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
3.Al2O3与稀盐酸反应:
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O离子方程式:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.Al2O3与NaOH溶液反应:
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5.硫酸铝与氨水反应(实验室制备氢氧化铝):
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:
_Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______
6.AlCl3与少量NaOH溶液反应:
AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
7.AlCl3与过量NaOH溶液反应:
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O
Δ
离子方程式:
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
8.Al(OH)3热分解:
2Al(OH)3═Al2O3+3H2O
9.电解熔融Al2O3:
2Al2O3
4Al+3O2↑
10.Al(OH)3与NaOH溶解反应:
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
离子方程式:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
11..向NaAlO2溶液中加盐酸至过量,写出两步反应的化学方式和离子方程式:
化学方程式:
NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓;Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
离子方程式:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
总方程:
NaAlO2+4HCl═NaCl+AlCl3+2H2O总的离子方程式:
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
12.向NaAlO2溶液通入适量CO2时:
2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al(OH)3↓
离子方程式:
2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
向NaAlO2溶液通入过量CO2时:
NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓
离子方程式:
AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓
13.偏铝酸根和铝离子反应:
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
【三】铁(Fe)
点燃
Δ
1.Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl2
FeCl3
高温
Fe与S反应:
Fe+S
FeS(S氧化性 2.高温下Fe和水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 3.Fe与稀硫酸反应: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑离子方程式: Fe+2H+═Fe2++H2↑ 4.Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式: Fe+Cu2+═Fe2++Cu 5.FeO、Fe2O3分别与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式: 化学方程式: FeO+2HCl═FeCl2+H2O;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 离子方程式: FeO+2H+═Fe2++H2O;Fe2O3+6H+═2Fe3+3H2O Fe3O4与稀盐酸反应的方程式: Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O 离子方程式: Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 6.FeCl3溶液与NaOH溶液反应: FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式: Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,现象: 红褐色沉淀 Δ 7.Fe(OH)3热分解: 2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O↑ 8.FeSO4溶液中加NaOH溶液,现象: 先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀。 FeSO4与NaOH反应: FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2被氧化: 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 9.除去FeCl2中的FeCl3: 2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式: 2Fe3++Fe=3Fe2+_ 10.FeCl3溶液中加入铜粉: 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 离子方程式: 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 11.FeCl2溶液中通入氯气: 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 离子方程式: 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 12.Fe3+的检验方法: Fe3+是浅黄色,加入KSCN溶液,溶液变成血红色。 Fe2+的检验方法: Fe2+是浅绿色,先加入KSCN溶液,无明显现象,然后滴加氯水,溶液变成血红色。 Fe3+与KSCN离子方程式: Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3(络合物) 【四】镁 1.与非金属单质的反应: 2Mg+O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2 2.与水的反应: Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 3.与酸的反应: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式: Mg+2H+═Mg2++H2↑ 4.与氧化物的反应: 2Mg+CO2 2MgO+C 注: 常温下铝和铁在浓硝酸和浓硫酸中会钝化,所以可用铝或铁制容器中来贮藏浓硝酸与浓硫酸。 非金属化学方程式 【一】硅(Si) 1.硅的化学性质 1 △ 硅与F2反应: Si+2F2═SiF4 2硅与H2反应: Si+H2═SiH4 3硅与HF反应: Si+4HF═SiF4↑+2H2↑ 4硅与烧碱溶液反应: Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 2. 高温 二氧化硅的化学性质: 1SiO2与CaO反应: SiO2+CaO═CaSiO3 2SiO2与NaOH反应: SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O 3SiO2与C反应: SiO2+2C═Si+2CO↑ 高温 加热 此反应在工业上的应用是: 制取粗硅。 硅的提纯: ①Si+2Cl2═SiCl4;②SiCl4+2H2═Si+4HCl 4氢氟酸可用于雕刻玻璃,其原理是: 玻璃中含有SiO2,氢氟酸与SiO2反应。 用化学方程式表示: 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O 3.硅酸的制备: 1Na2SiO3与盐酸反应: Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓ 2Na2SiO3溶液中通入适量CO2: Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓ 3Na2SiO3溶液中通入过量CO2: Na2SiO3+2CO2+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓ 4硅酸受热分解: H2SiO3═SiO2+H2O 【二】氯(Cl) 1. 点燃 氯气与金属反应 氯气与金属钠反应: Cl2+2Na═2NaCl 点燃 点燃 实验现象为: 纳在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满白烟,有黄色火焰。 氯气与金属铁加热: 3Cl2+2Fe═2FeCl3 点燃 点燃 实验现象: 铁丝在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满红褐色烟。 氯气与金属铜加热: Cl2+Cu═CuCl2 实验现象: 铜丝在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满橙黄色烟,产物溶于水为黄绿色。 2. 点燃 氢气在氯气中燃烧: Cl2+H2═2HCl 点燃 点燃 实验现象: 氢气在氯气中安静地燃烧,集气瓶口有大量白雾,有苍白色火焰。 3.氯气与水反应: Cl2+H2O═HCl+HClO 光照 离子方程式: Cl2+H2O═H++Cl-+HClO 次氯酸不稳定,光照分解: 2HClO═2HCl+O2↑,应保存在: 棕色瓶中。 次氯酸 4.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 离子方程式: Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 氯气与消石【Ca(OH)2】反应: Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 光照 漂白粉的主要成分是: CaCl2、Ca(ClO)2,漂白粉长期放置在空气中失效的原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓2HClO;2HClO═2HCl+O2↑。 5.实验室制备氯气的反应原理: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中氧化剂是: MnO2还原剂是: HCl(浓) 氯气的收集方法: ①向上排空气法②排饱和食盐水法 6.氯离子的鉴定方法: 取少量溶液,现滴加少量稀硝酸酸化,再滴加AgNO3产生白色沉淀,证明含Cl。 离子方程式: Cl-+Ag+═AgCl↓ 二氧化硫与氯气通入水中: Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 【三】硫(S) 1. △ 硫的氧化性较弱,一般只能把有变价的金属氧化到低价,例如: 2 △ 硫与Fe反应: S+Fe═FeS ⑵硫与Cu反应: S+2Cu═Cu2S 3 MnO2 硫与Hg反应: Hg+S═HgS,此反应可用于: 处理洒落地面的汞珠。 2.SO2具有酸性氧化物的通性 1少量SO2与NaOH反应: SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 离子方程式: SO2+2OH-═SO32-+H2O 少量SO2与Ca(OH)2反应: SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓H2O 离子方程式: SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O 2过量SO2与NaOH反应: SO2+NaOH═NaHSO3 离子方程式: SO2+OH-═HSO3- 过量SO2与Ca(OH)2反应: 2SO2+Ca(OH)2═Ca(HSO3)2 离子方程式: SO2+OH-═HSO3- 3 △ SO2与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 4SO2与CaO反应: SO2+CaO═CaSO3 3.SO2的还原性 1 V2O5 SO2使氯水褪色: SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 2 △ SO2的催化氧化: 2SO2+O2 2SO3 3SO2能使KMnO4颜色褪去,能使溴水颜色褪去,体现了SO2的还原性质。 4.SO2的氧化性 SO2与H2S反应: SO2+2H2S═3S↓+2H2O 5.浓H2SO4的强氧化性 2 △ 浓H2SO4与铜反应: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑2H2O ⑵浓H2SO4与木炭反应: C+2H2SO4(浓) CO2↑2SO2↑2H2O 6.SO42-的检验: 先用稀盐酸将待测液酸化,在加入BaCl2溶液, 离子方程式: SO42-+Ba2+═BaSO4↓ 7.浓硫酸与蔗糖反应: 8.SO2与Ba(NO3)2的反应: 生成硫酸钡白色沉淀 【五】氮(N) 1.N2和非金属反应: 与H2反应: N2+3H2 2NH3 2.在雷雨天气,N2与O2反应: 其产物再于O2反应: 2NO+O2═2NO2 NO2溶于水反应: 3NO2+H2O═2HNO3+NO 3.氨气的喷泉实验有关方程式: NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- 4.氨气与氧气反应: 5.氨气与酸反应: ⑴与盐酸反应: NH3+HCl═NH4Cl(白烟) △ ⑵与硫酸反应: 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 6.氨气的实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 收集氨气时用向下排空气法,用湿润的红色石蕊试纸验满,干燥氨气可选用的干燥剂是碱石灰(NaOH、CaO)。 7. △ △ 铵盐不稳定受热分解: NH4HCO3: NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑ 8. 光照或加热 铵盐与碱反应: NH4Cl与NaOH: NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O 9.久制的浓硝酸变黄的原因: 4HNO3══4NO2↑+O2↑2H2O 10.硝酸与金属反应: ⑴冷的浓硝酸和浓硝酸与Fe、Al会发生钝化。 ⑵浓硝酸与Cu反应: Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式: Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 5稀硝酸与Cu反应: 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ 离子方程式: 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O 10.硝酸与非金属反应: 与碳反应: C+4HNO3(浓)═CO2↑+4NO2↑+2H2O 硫酸铝钾(KAl(SO4)2) 1.KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42- 2.与过量Ba(OH)2反应(沉淀全为SO42-): KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 离子方程式: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 3.与适量Ba(OH)2反应: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 离子方程式: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4.与氨水反应: 2KAl(SO4)2+6NH3•H2O═3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+K2SO4 离子方程式: 2Al3++6NH3•H2O═6NH4++2Al(OH)3↓ 【五】铜(Cu) 非金属化学方程式 【一】氯(Cl) 无氧酸酸性: 同一元素的共价原子半径,正价越高,半径越小,且对应的水化物的酸性越强。 7. 点燃 氯气与金属反应 氯气与金属钠反应: Cl2+2Na═2NaCl 点燃 实验现象为: 纳在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满白烟,有黄色火焰。 氯气与金属铁加热: 3Cl2+2Fe═2FeCl3 点燃 实验现象: 铁丝在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满红褐色烟。 氯气与金属铜加热: Cl2+Cu═CuCl2 点燃 实验现象: 铜丝在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满橙黄色烟,产物溶于水为黄绿色。 8.氢气在氯气中燃烧: Cl2+H2═2HCl 点燃 点燃 实验现象: 氢气在氯气中安静地燃烧,集气瓶口有大量白雾,有苍白色火焰。 磷在氯气中燃烧: ①2P+3Cl2═2PCl3;②2P+5Cl2═2PCl5 9.氯气与水反应: Cl2+H2O═HCl+HClO 光照 离子方程式: Cl2+H2O═H++Cl-+HClO 次氯酸不稳定,光照分解: 2HClO═2HCl+O2↑,应保存在: 棕色瓶中。 10.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 离子方程式: Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 氯气与消石【Ca(OH)2】反应: Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 光照 漂白粉的主要成分是: CaCl2、Ca(ClO)2,漂白粉长期放置在空气中失效的原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓2HClO;2HClO═2HCl+O2↑。 11.实验室制备氯气的反应原理: MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2+2H2O 其中氧化剂是: MnO2还原剂是: HCl(浓) 氯气的收集方法: ①向上排空气法②排饱和食盐水法 12.氯离子的鉴定方法: 取少量溶液,现滴加少量稀硝酸酸化,再滴加AgNO3产生白色沉淀,证明含Cl。 离子方程式: Cl-+Ag+═AgCl↓ 二氧化硫与氯气通入水中: Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 【二】硫(S) 9. △ 硫的氧化性较弱,一般只能把有变价的金属氧化到低价,例如: 4 △ 硫与Fe反应: S+Fe═FeS ⑵硫与Cu反应: S+2Cu═CuS 硫的特性: Hg、Ag在常温下不能与O2反应,但确易与硫反应: 5 MnO2 硫与Hg反应: Hg+S═HgS,此反应可用于: 处理洒落地面的汞珠。 10.向双氧水中加入少量MnO2的反应方程: 2H2O2═2H2O+O2↑ 此反应可用于: 实验室制取氧气。 11.SO2具有酸性氧化物的通性 5少量SO2与NaOH反应: SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 离子方程式: SO2+2OH-═SO32-+H2O 少量SO2与Ca(OH)2反应: SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓H2O 离子方程式: SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O 6过量SO2与NaOH反应: SO2+NaOH═NaHSO3 离子方程式: SO2+OH-═HSO3- 过量SO2与Ca(OH)2反应: 2SO2+Ca(OH)2═Ca(HSO3)2 离子方程式: SO2+OH-═HSO3- 7 △ SO2与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 8SO2与CaO反应: SO2+CaO═CaSO3 12.SO2的还原性 4 V2O5 SO2使氯水褪色: SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 5 △ SO2的催化氧化: 2SO2+O2 2SO3 6SO2能使KMnO4颜色褪去,能使溴水颜色褪去,体现了SO2的还原性质。 13.SO2的氧化性 SO2与H2S反应: SO2+2H2S═3S↓+2H2O 14. △ 浓H2SO4的强氧化性 3 △ 浓H2SO4与铜反应: Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑2H2O ⑵浓H2SO4与木炭反应: C+2H2SO4(浓)═CO2↑2SO2↑2H2O 15.SO42-的检验: 先用稀盐酸将待测液酸化,在加入BaCl2溶液, 离子方程式: SO42-+Ba2+═BaSO4↓ 16.浓硫酸与蔗糖反应: 17.SO2与Ba(NO3)2的反应: ①SO2+Ba(NO3)2+H2O═BaSO3+2HNO3(实际不反应);②BaSO3+2HNO3(浓)═BaSO4+2NO2↑H2O 【三】硅(Si) △ 有氧酸酸性顺序: 硅酸受热分解: H2SiO3═SiO2+H2O 4.硅的化学性质 5 △ 硅与F2反应: Si+2F2═SiF4 6硅与H2反应: Si+H2═SiH4 7硅与HF反应: Si+4HF═SiF4↑+2H2↑ 8硅和镁反应: Si+2Mg═Mg2Si 9硅与烧碱溶液反应: Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 5. 高温 二氧化硅的化学性质: 5SiO2与CaO反应: SiO2+CaO═CaSiO3 6SiO2与NaOH反应: SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O 7 高温 SiO2与某些盐反应 1 高温 与CaCO3反应: SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑ 2与Na2CO3反应: SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑ 高温 以上两个反应是工业上制普通玻璃的主要反应。 8SiO2与C反应: SiO2+2C═Si+2CO↑ 高温 加热 此反应在工业上的应用是: 制取粗硅。 硅的提纯: ①Si+2Cl2═SiCl4;②SiCl4+2H2═Si+4HCl 9氢氟酸可用于雕刻玻璃,其原理是: 玻璃中含有SiO2氢氟酸与SiO2反应。 用化学方程式表示: 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O 6.硅酸的制备: 6Na2SiO3与盐酸反应: Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓ 7Na2SiO3溶液中通入适量CO2: Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓ 8Na2SiO3溶液中通入过量CO2: Na2SiO3+2CO2+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓ 【四】氮(N) 11.N2和非金属反应: 与H2反应: N2+3H2 2NH3 12.在雷雨天气,N2与O2反应: 其产物再于O2反应: 2NO+O2═2NO2 然后溶于雨水生成HNO3,离子方程式: 3NO2+H2O═2H++2NO3- NO2溶于水反应: 3NO2+H2O═2HNO3+NO NO2和氧气混合通入水中总方程式为: 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 NO和氧气混合通入水中的总方程式为: 4NO+3O2+2H2O═4HNO3 13.氨气的喷泉实验有关方程式: NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- 14.氨气与氧气反应: 15.氨气与酸反应: ⑴与盐酸反应: NH3+HCl═NH4Cl(白烟) △ ⑵与硫酸反应: 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 16.氨气的实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 收集氨气时用向下排空气法,用湿润的红色石蕊试纸验满,干燥氨气可选用的干燥剂是碱石灰(NaOH、CaO)。 17. △ 铵盐不稳定受热
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