广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题六 化学反应与能量高中课件精选.docx
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广东省普通高中化学学业水平测试复习专题六化学反应与能量高中课件精选
考纲原文
5年考题
考情分析
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
T62氧化还原反应基本概念
T14、T61氧化还原反应基本概念
T23氧化还原产物判断
T38
(1)判断氧化还原反应
T64氧化剂、还原剂的判断及元素化合价变化
T58氧化还原反应基本概念
T17、T62氧化还原反应基本概念
从近五年广东学业水平考试考题分布可知,考点分布较为均匀,知识覆盖面较广,每年必考。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及,重点考查的知识点有:
氧化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系,热能和化学能的相互转化,原电池的工作原理以及能源利用等。
2.了解化学反应中能量转化的原因,知道常见的能量转化形式。
T30能量转化形式
T40键能与吸热、放热的关系
T35能量转化
T45能量转化形式
T64能量的综合考查
3.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应等概念。
T40能量转化
T18
(1)吸、
放热反应
T4放热反应
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
T57能源问题
T60绿色化学
T31
(1)获得新能源的方法
T62能源利用中的产物
T56能源问题
T56能源问题
5.了解原电池的工作原理,能写出电极反应。
知道常见化学电源的种类。
T32铜锌原电池
T59锂碘电池
T37铜银原电池
T21铜锌原电池
T22
(1)铜铁原电池
T21铜锌原电池
T38水果电池
6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。
T28金属防腐
T49金属防腐
T34金属防腐
注:
(1)表示1月学业水平考题。
考点1 氧化还原反应
1.(2017·广东学业水平测试T17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为:
S2O+4Cl2+5H2O===2SO+10H++8Cl-,该反应中( )
A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂
C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性
2.(2012~2016连续五年广东学业水平测试)(多选)氢气还原氧化铜的反应为CuO+H2Cu+H2O,在该反应中( )
A.CuO作还原剂B.CuO作氧化剂
C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高
3.(2014·广东学业水平测试T23)2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应,则产物的物质的量为( )
A.1molB.2mol
C.3molD.4mol
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的相关概念
(1)氧化还原反应:
凡有元素化合价升降的化学反应。
(2)非氧化还原反应:
凡没有元素化合价升降的化学反应。
(3)氧化反应:
在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应。
(4)还原反应:
在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应。
2.氧化还原反应的特征(判别方法):
元素化合价发生变化。
3.氧化还原反应的实质:
反应过程中有电子得失(或偏移)。
4.氧化剂和还原剂
(1)定义
①从化合价角度定义:
在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。
②从电子转移角度定义:
在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏向)的反应物,称为氧化剂;失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂。
(2)价态与氧化剂、还原剂的关系
①元素为最低价态时,只具有还原性,如I-、S2-等。
②元素为最高价态时,只具有氧化性,如Fe3+、H+、浓H2SO4等。
③元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性,如S、SO2、Fe2+、I2、H2O2。
(3)氧化性、还原性强弱规律
氧化性:
氧化剂>氧化产物;
还原性:
还原剂>还原产物。
5.基本反应类型与氧化还原反应的关系
规律:
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中概念间的关系
[妙招巧记] 升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(作还原剂,本身具有还原性);
降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(作氧化剂,本身具有氧化性)。
(2015·广东1月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
[解析] 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。
B、C、D项中都存在元素化合价的变化;A项中则不存在元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应。
[答案] A
(多选)对于2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2反应,下列说法不正确的是(Br的相对原子质量=80)( )
A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应
B.Cl2是氧化剂,发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.04NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂
[解析] 该反应属于基本反应类型中的置换反应,因反应中元素的化合价有升降,该反应也属于氧化还原反应。
[答案] CD
[特别提醒] 此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题,其解题方法是找变价→判类型→分升降→定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步。
考点2 化学能与热能的相互转化;吸热反应、放热反应
1.(2017·广东学业水平测试T45)早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
火箭发射过程中,推进剂的燃烧是将( )
A.化学能转化为热能B.动能转化为热能
C.化学能转化为电能D.热能转化为化学能
2.(2015·广东学业水平测试T35)下列有关能量的说法正确的是( )
A.原电池将化学能转变为电能
B.原电池将电能转变为化学能
C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
3.(2015·广东1月学业水平测试T18)下图为某化学反应的能量—反应进程图,由此可判断该反应( )
A.为放热反应B.为吸热反应
C.属于燃烧反应D.属于中和反应
4.(2014·广东学业水平测试T40)下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
5.(2013·广东学业水平测试T30)H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应,则( )
A.该过程中热能转化为化学能
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该过程中化学能转化为电能
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
一、化学能与热能的相互转化
1.化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的断键与形成。
断裂反应物分子中的化学键要吸收能量;形成生成物分子中的化学键要放出能量。
2.放热反应和吸热反应
(1)放热反应:
即放出热量的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应:
即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的能量示意图
放热反应 吸热反应
(2)能量关系(由能量守恒可得)
①反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应);
②反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)。
二、常见的放热反应和吸热反应
1.常见的放热反应
(1)所有的燃烧反应;
(2)酸碱中和反应;
(3)大多数的化合反应;
(4)金属与酸的反应;
(5)生石灰和水的反应。
2.常见的吸热反应
(1)晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;
(2)大多数的分解反应;
(3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应;
(4)C与CO2(或H2O)的反应。
[温馨提示]
(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
(2)断键吸收能量,成键放出能量。
任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程,吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。
(多选)化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应为放热反应
C.断裂H—H键吸收能量
D.生成H—O键吸收能量
[解析] 可燃物燃烧时化学能转化成热能,为放热反应,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量。
[答案] BC
(2017·广东学业水平测试)在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸,产生大量气泡,且试管壁发热。
该反应为( )
A.放热反应B.吸热反应
C.化合反应D.复分解反应
[答案] A
考点3 原电池和化学电源
1.(2017·广东学业水平测试T38)如图所示,将锌棒和铜棒插入苹果中,电流表指针发生偏转。
该苹果电池中( )
A.锌棒是负极B.铜棒是负极
C.锌棒质量增加D.铜棒质量减小
2.(2015·广东学业水平测试T21)右图为番茄电池的示意图,下列说法正确的是( )
A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.一段时间后,铜片质量会减少
D.一段时间后,锌片质量会增加
3.(2014·广东学业水平测试T37)将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为( )
A.Ag++e-===AgB.Cu—2e-===Cu2+
C.Cu2++2e-===CuD.2H++2e-===H2↑
一、原电池的工作原理
1.概念
将化学能转化为电能的装置。
装置(以CuZn原电池为例)如下图所示。
2.原电池形成的一般条件
(1)有能自发进行的氧化还原反应;
(2)有相连接的两个电极(金属或非金属导体及其他可以作电极材料的物质);
(3)两电极同时与电解质溶液接触;
(4)形成闭合回路。
3.工作原理
以CuZn原电池(电解质溶液为稀硫酸)为例:
二、几种常见新型化学电源
1.化学电源的类型
干电池、充电电池(又称二次电池)和燃料电池。
2.各类型电池的特点
一次电池不可充电,二次电池可循环利用,放电过程是将化学能转化为电能,充电过程是将电能转化为化学能。
燃料电池最理想的燃料是氢气。
3.氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,主要用于航天领域。
它的电极材料一般为铂电极,活性炭为负极,电解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀H2SO4。
电极反应如下:
电解质溶液
KOH溶液
稀H2SO4
负极反应
2H2+4OH-—4e-===4H2O
2H2-4e-===4H+
正极反应
O2+2H2O+4e-===4OH-
O2+4H++4e-===2H2O
总反应
2H2+O2===2H2O
(2016·广东学业水平测试)铜锌原电池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.锌电极上发生还原反应
B.铜电极上发生氧化反应
C.锌片和铜片上都有氧气产生
D.原电
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