学年九年级下学期第二次月考化学试题 答案和解析h.docx
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学年九年级下学期第二次月考化学试题答案和解析h
河南省长沙市雨花区广益实验中学【最新】九年级下学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在实际生活中,下列物质用途与其物理性质有关的是()
A.熟石灰改良酸性土壤
B.用盐酸除铁锈
C.用干冰进行人工降雨
D.氧气用于炼钢
2.下列图示实验操作中,正确的是()
A.
玻璃管套上橡皮管
B.
测定溶液pH
C.
稀释浓硫酸
D.
存储氢气
3.下列实验现象描述正确的是()
A.硫在空气中燃绕,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷燃烧
C.两种不同质量分数的食盐水混合,搅拌静置,液体分层
D.在氢气还原氧化铜的实验中,固体颜色由红色变为黑色
4.结构与性质的联系很紧密。
下列有关结构与性质的关系、错误的是()
A.CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子不同
B.金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
C.酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有H+
D.钠原子与氧原子化学性质不同的原因是它们中子数不同
5.“上善若水,水善利万物而不争”,水与人类的生产生活息息相关。
下列有关水的说法不正确的是()
A.水加热煮沸后,液态水转化为水蒸气,水分子的体积增大
B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化操作后,可供人类生活用水
C.用直流电电解水,发现负极与正极上得到的气体体积比约为2:
1
D.通过应用新技术减少水污染物的产生,对产生的生活污水、工业废水净化后再排放,可减少水体污染
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是:
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列有关该反应的说法不正确的是
A.X的化学式是Ag2SB.该反应不属于四种基本反应类型
C.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7.在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中,“84”消毒液发挥着巨大作用。
“84”是一种高效消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
下列有关次氯酸钠的叙述正确的是()
A.NaClO是一种氧化物
B.NaClO的相对分子质量为74.5
C.NaClO中Cl的化合价为-1
D.NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比为1:
1:
1
8.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
9.向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是()
A.Cu和AgB.CuC.AgD.K
10.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同
B.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时,甲乙溶液的溶质质量分数相等
11.下列“课外实验”不能达到预期目的的是()
A.用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合做发面食品
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器
C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
12.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是()
A.有机物:
甲烷、葡萄糖B.混合物:
石油、冰水共存物
C.合成材料:
合金、合成橡胶D.复合肥料:
硝酸钾、碳酸氢铵
13.用一种试剂(括号内物质)不能将组内的三种物质鉴别开来的是()
A.NaOH、Na2CO3、CaCO3三种白色固体(水)B.稀H2SO4、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液(石蕊溶液)
C.CO2、O2、N2三种无色气体(燃着的木条)D.CuO、C、Fe三种黑色粉末(稀硫酸)
14.下列除杂方法不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
CaO(CaCO3)
高温灼烧
B
Cu(CuO)
加适量的稀盐酸
C
CO2(CO)
通过灼热的氧化铜
D
NaCl(MgCl2)
加适量氢氧化钾容液
A.AB.BC.CD.D
15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
二、填空题
16.请用化学符号表示:
(1)氮气__________;
(2)氧化镁__________。
17.请写出下列反应的化学方程式
(1)酒精完全燃烧的化学方程式________________。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式__________________。
18.化学与人类生活密切相关,请根据所学知识,回答下列问题:
(1)下列食物中,能提供大量蛋白质的是_______________。
(填字母)
A苹果B鲜牛奶C食用油D米饭
(2)良好的家居环境带来美好的生活。
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭,“火立熄”的灭火原理是______________________________。
19.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如_____________、石油、天然气等。
(2)水中浑浊物沉淀的速度比较慢,为了加快沉淀速度,可以加入的物质是____________。
三、流程题
20.过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物,其中一种氧化物的原子个数比为比为2:
3,该反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。
(3)制备CaO2的另一种方法是:
将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是简单,缺点是________________。
四、推断题
21.A~F为初中化学常见的六种物质,它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系,—表示相互之间会反应)。
己知A、D是相同类别的物质,C俗称纯碱,F是生活中最常见的溶剂(部分反应物、生成物及反应条件己略去)。
请回答:
(1)C的化学式:
______________。
(2)写出B和E反应的化学反应方程式:
_______________________。
五、实验题
22.结合下列实验常用装置,回答有关问题.
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:
a____________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是____________。
(3)如果用E装置收集二氧化碳,则气体从_____端进入(填“①”或“②”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止,下列反应适用于该装置的是_______(填字母).
A块状大理石和稀盐酸
B锌粒与稀硫酸
C粉末状碳酸钠和稀硫酸
D过氧化氢溶液与二氧化锰
23.工业铁红主要成分是Fe2O3和Fe
(查阅资料])
①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。
(问题讨论)为了测定铁红中铁的质量分数,小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量,还称量了F在反应前后的质量。
(1)实验前应先连接好仪器并______________________。
(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是______(填字母序号)。
a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式______________________。
(实验反思)
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________。
六、计算题
24.现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g.
(1)生成沉淀的质量是_______g.
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、熟石灰改良酸性土壤,利用氢氧化钙的碱性,属于化学性质;故选项错误;
B、用盐酸除铁锈,利用稀盐酸的酸性,属于化学性质;故选项错误;
C、用干冰进行人工降雨,利用干冰易升华,属于物理性质;故选项正确;
D、氧气用于炼钢,利用氧气的氧化性,属于化学性质;故选项错误;
故选:
C。
2.A
【详解】
A、用湿润的玻璃导管与橡胶管连接,更溶于连接,同时密封性更好;故选项正确;
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,待颜色变化稳定后,与标准比色卡对比,测定pH值;故选项错误;
C、将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;故选项错误;
D、氢气的密度比空气小,应该倒放,密封性更好;故选项错误;
故选:
A。
3.B
【详解】
A、硫在空气中燃绕,发出明亮的淡蓝色火焰,生成无色,有刺激性气味的气体;故选项错误;
B、向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷燃烧;故选项正确;
C、两种不同质量分数的食盐水混合,搅拌静置,依然是溶液,液体不分层;故选项错误;
D、在氢气还原氧化铜的实验中,固体颜色由黑色变为红色;故选项错误;
故选:
B。
4.D
【详解】
A、CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子种类不同;故选项正确,但不符合题意;
B、金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同;故选项正确,但不符合题意;
C、酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有H+;故选项正确,但不符合题意;
D、钠原子与氧原子化学性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同;故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
5.A
【详解】
A.水加热煮沸后,液态水转化为水蒸气,发生的是物理变化,分子的种类不变,水分子的体积不变,是分子间的间隔变大,选项错误;
B.黄河水经过沉淀、过滤除掉难溶性固体、经吸附除掉水中的色素和异味、杀菌消毒后没有了细菌,净化操作后的水可供人类生活用,选项正确;
C.电解水时,正极生成的是氧气,负极生成氢气,氢气是氧气体积的2倍,选项正确;
D.通过应用新技术减少水污染物的产生,对产生的生活污水、工业废水净化后再排放,可减少水体污染,有利于保护环境,选项正确。
故选A。
6.D
【解析】
A.化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式是Ag2S,正确;B.该反应不属于四种基本反应类型,正确;C.反应前后元素的种类不变,正确;D.反应前后氢元素、硫元素的化合价不变,错误。
故选D。
7.B
【详解】
A、NaClO中含有钠、氯、氧三种元素,不属于氧化物;故选项错误;
B、NaClO的相对分子质量=23+35.5+26=74.5;故选项正确;
C、NaClO中Cl的化合价为+1;故选项错误;
D、NaClO中Na、Cl、O三种元素的原子个数比为1:
1:
1;故选项错误;
故选:
B。
8.B
【详解】
A、烟花爆竹是易燃易爆物,容易引起火灾和炸伤人,因此燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物;故A正确;
B、电器着火,首先要切断电源,然后再灭火,用水浇灭,可能触电,故B错误;
C、燃着的酒精灯不慎碰倒,瓶内的酒精会燃烧,立即用湿布盖灭隔绝了氧气,阻止了酒精的继续燃烧;故C正确;
D、天然气是可燃性的气体,空气中含有一定的天然气时,可能会引起爆炸,因此天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风;故D正确。
由于题目选出不正确的,故答案为B。
9.C
【详解】
银、钾、铜、铁四种金属的活动性顺序为:
钾〉铁〉铜〉银,故向混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银,若硝酸银反应完全,铁过量,铁会与硝酸铜反应。
由于向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中还含有硝酸银,也就是铁没有把银完全置换出来,铁没有和硝酸铜反应。
故选C。
10.D
【详解】
A、由溶解度曲线图可知,随着温度的升高,甲物质的溶解度增大,而乙物质的溶解度减小,所以甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同;故选项正确,但不符合题意;
B、由溶解度曲线图可知,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,都为25g;故选项正确,但不符合题意;
C、20℃时,甲物质的溶解度为25g,把30g甲物质加入100g水中,最多溶解25g固体甲,充分溶解后所得溶液为饱和溶液;故选项正确,但不符合题意;
D、将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时,甲物质的溶解度降低,质量分数减小,但乙物质的溶解度增大,质量分数不变,甲乙溶液的溶质质量分数不相等,甲的溶质质量分数大于乙;故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
11.C
【详解】
A、用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合做发面食品,因为碳酸氢钠与有机酸反应能产生二氧化碳气体;故选项正确,但不符合题意;
B、用空塑料瓶、小卵石(过滤小颗粒杂质)、石英砂(过滤大颗粒杂质)、活性炭(吸附色素和异味)、膨松棉)等制作简易净化器;故选项正确,但不符合题意;
C、向洗净的碎鸡蛋壳中含有碳酸钙,不能与食盐水反应产生二氧化碳;故选项错误,都能符合题意;
D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣汁液,与酸性或者碱性物质接触会变色,可制酸碱指示剂;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
12.A
【详解】
A、甲烷和葡萄糖中都含有碳元素,属于有机物;
B、冰水共存物中只含有水分子,属于纯净物;故选项小错误;
C、合金属于金属材料;故选项错误;
D、碳酸氢铵中只含有N、P、K中的氮元素,属于氮肥;故选项错误;
故选:
A。
13.C
【详解】
A、氢氧化钠固体遇水放热,碳酸钠遇水没有热量变化,碳酸钙不能溶于水,可以鉴别;故选项正确,但不符合题意;
B、石蕊溶液与稀硫酸混合变红色,与氢氧化钙混合变蓝色,与氯化钠混合不变色(紫色),可以鉴别;故选项正确,但不符合题意;
C、燃着的木条遇氧气燃烧更加剧烈,遇二氧化碳熄灭,与氮气熄灭,不能鉴别二氧化碳气体和氮气;故选项错误,但符合题意;
D、稀硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜蓝色溶液,与碳不反应,与铁反应产生浅绿色氯化亚铁溶液和氢气,可以鉴别;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
14.D
【详解】
A、高温煅烧碳酸钙产生氧化钙和二氧化碳气体,可以用于除杂;故选项正确,但不符合题意;
B、氧化铜能与稀盐酸反应产生氯化铜溶液,但铜不能与稀盐酸反应,过滤后剩余固体中只含有铜,可以用于除杂;故选项正确,但不符合题意;
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应产生铜和二氧化碳气体,但二氧化碳不能与氧化铜反应,则剩余气体中只含有二氧化碳,可以用于除杂;故选项正确,但不符合题意;
D、氢氧化钾能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钾,引入新杂质钾离子,不能用于除杂;故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
15.B
【详解】
A、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,酸和金属氧化物反应也生成盐和水,但不是中和反应,故生成盐和水的反应不一定是中和反应,A错。
B、化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,B正确。
C、单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,只含有氧元素,但却是混合物B错。
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,比如碳酸钠就可以和酸反应生成二氧化碳气体,故D错。
故选:
B。
16.N2MgO
【详解】
(1)氮气由氮分子构成,氮分子属于双原子分子:
N2;
(2)氧化镁:
MgO。
17.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】
(1)酒精完全燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水的化学方程式:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
18.B隔绝空气(助燃物)
【详解】
(1)下列食物中,能提供大量蛋白质的是:
A、苹果符合维生素;故选项错误;
B、鲜牛奶富含蛋白质;故选项正确;
C、食用油富含油脂;故选项错误;
D、米饭富含糖类;故选项错误;
故选:
B。
(2)“火立熄”的灭火原理是:
释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体隔绝空气(助燃物),达到灭火效果。
19.煤明矾
【详解】
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、天然气等。
(2)水中浑浊物沉淀的速度比较慢,为了加快沉淀速度,可以加入的物质是:
明矾,明矾可以吸附水中悬浮的颗粒和杂质,然后迅速沉降。
20.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2OCO2产品纯度较低
【详解】
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物,其中一种氧化物的原子个数比为比为2:
3,该氧化物为三氧化二铁,另一种氧化物为水,该反应的化学方程式为2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的二氧化碳(CO2)气体去除,可以得到纯净的氯化钙溶液。
(3)制备CaO2的另一种方法是:
将石灰石煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是简单,缺点是:
到的产品中含有大量杂质,产品的纯度低。
21.Na2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】
C俗称纯碱,则C是碳酸钠;F是生活中最常见的溶剂,则F是水。
二氧化碳与水反应产生碳酸,碳酸发分解产生二氧化碳和水;二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳,能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水;水和氧化钙反应能产生氢氧化钙,稀盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水。
反应关系示意图如下:
【详解】
(1)C是碳酸钠,化学式:
Na2CO3。
(2)B和E:
二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
22.长颈漏斗A①AB
【详解】
(1)仪器的名称:
a长颈漏斗。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的固体加热装置是:
A。
(3)二氧化碳的密度大于空气,如果用万能瓶E装置收集二氧化碳,则气体应“长管进、短管出”从①端进入。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止,下列反应适用于该装置的是:
A、块状大理石和稀盐酸,符合固液发生装置,不需要加热;故选项正确;
B、锌粒与稀硫酸,符合固液发生装置,不需要加热;故选项正确;
C、粉末状碳酸钠和稀硫酸反应后,不能盛放在多孔隔板上;故选项错误;
D、过氧化氢溶液与二氧化锰,二氧化锰是粉末,不能盛放在多孔隔板上;故选项错误;
故选:
AB。
23.检查装置的气密性cbaFe2O3+3CO
2Fe+3CO2偏小缺少尾气处理装置
【详解】
(1)实验前应先连接好仪器并检查装置的气密性,保证实验能够成功。
(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,选线除杂,后干燥,则B、C、D中的试剂依次是:
c氢氧化钠溶液(能与二氧化碳反应产生碳酸钠溶液,吸收二氧化碳气体)、b澄清的石灰水(用于检验二氧化碳是否吸收完全)、a浓硫酸(具有吸水性,能干燥二氧化碳气体);
正确的顺序是:
cba;
(3)E装置一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
实验反思:
(1)如果缺少G装置,F装置会吸收空气中的二氧化碳和水,导致实验后称量的质量偏大,测得样品中氧化铁的质量偏大,则铁的质量分数会偏小。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是:
一氧化碳有毒,且不能完全与铁红反应,需要进行尾气处理,防止污染空气。
24.
(1)10
(2)10.6%
【详解】
解:
(1)由质量守恒定律可知,生成碳酸钙沉淀的质量=50g+100g-140g=10g;
(2)设:
参加反应碳酸钠的质量为x
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是=
。
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