届高三高考考前理科综合试题及答案.docx

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届高三高考考前理科综合试题及答案

2015年高三年级模拟考试

理科综合试卷

可能会用到的原子量：

H-1C-12O-16S-32Na-23Cu-64Al-27Fe-56

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是

A.每个ATP分子中含3个高能磷酸键!

L0]（K#L0g

B.胰岛素分子中两条肽链之间通过肽键连接5K&S）R9U*`;`

C.tRNA分子的三叶草型结构中含有一定数量的氢键

D.DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接

2.真核细胞有通过囊泡运输物质的现象。

下列有关叙述不准确的是

A.在分泌蛋白的运输过程中，囊泡膜与内质网膜融合　

B.并非只有生物大分子才需要囊泡运输

C.囊泡内容物的释放需要ATP　　

D.囊泡膜的基本骨架是磷脂双分子层

3.下图1表示胰岛素浓度与血糖的补充速率和消耗速率之间的关系，图2表示描述某种生命活动的模型。

下列相关分析错误的是：

A．曲线甲表示血糖的补充速率，曲线乙表示血糖的消耗速率

B．胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞导致曲线甲上升

C．若E为调节中枢，a为血糖浓度下降，则b、c可分别代表胰高血糖素和肾上腺素分泌增加

D．若E为神经中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素释放增加和产生渴觉

4.下列有关生物学实验原理或方法的描述，正确的是

A.探究pH对酶活性影响的实验中，pH是自变量，酶浓度属于无关变量

B.观察低温诱导染色体数目变化的实验中，细胞始终是活的

C.用斐林试剂检验还原糖，溶液颜色由无色变为砖红色

D.用血球计数板计数酵母菌种群数量，获得的是活菌数目

5.下列关于细胞的叙述，不正确选项有几项

①硝化细菌、霉菌、颤藻的细胞都含有核糖体

②酵母菌的转录和翻译同时进行

③鸡血红细胞中的细胞核、线粒体和核糖体可以发生碱基互补配对

④胆固醇、磷脂、维生素D都属于固醇

⑤天花病毒、肺炎双球菌这两种病原体中均含有DNA聚合酶

⑥原核生物细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸

A．2个B．3个C．4个D．5个

6.下表为某森林生态系统中两种群种群密度的变化情况，下列分析最准确的是

A.甲种群因缺乏可遗传的有利变异而灭绝B.乙种群发生了初生演替

C.乙种群在第八年达到K值D.甲、乙种群之间存在着捕食关系

7.下列有关生活中的化学，说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质

C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

9.分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种

①②③④

10.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

11

．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如右图所示，

下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量

D．该反应焓变为ΔH=+（a－b）kJ/mol

12.某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是

A.甲为原电池，乙、丙均为电解池

B.电子流动方向：

电极Ⅳ→A→电极I

C.当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g

D.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变

13.下列关于溶液的说法错误的有几个

①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c（Na+）=3[c（CO32－）+c（HCO3－）]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=l0－amol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）+c（H2S）+c（HS－）

A．2个B．3个C．4个D．5个

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.两个质点A、B放在同一水平面上，由静止开始从同一位置沿相同方向同时开始做直线运动，其运动的v－t图象如图所示．对A、B运动情况的分析，下列结论正确的是

A．A、B加速时的加速度大小之比为2∶1，A、B减速时的加速度大小之比为1∶1

B．在t＝3t0时刻，A、B相距最远

C．在t＝5t0时刻，A、B相距最远

D．在t＝6t0时刻，A、B相遇

15.S1和S2分别表示劲度系数为k1和k2的两根弹簧，k1>k2.a和b表示质量分别为ma和mb的两个小物体，ma>mb，将弹簧与物块按右图所示方式悬挂

起来，现要求两根弹簧的总长度最大，则应使

A．S1在上，a在上B．S1在上，b在上

C．S2在上，a在上D．S2在上，b在上

16.如图所示为游乐场中过山车的一段轨道，P点是这段轨道的最高点，A、B、C三处是过山车的车头、中点和车尾。

假设这段轨道是圆轨道，各节车厢的质量相等，过山车在运行过程中不受牵引力，所受阻力可忽略。

那么，过山车在通过P点的过程中，下列说法正确的是

A．车头A通过P点时的速度最小B．车的中点B通过P点时的速度最小

C．车尾C通过P点时的速度最小D．A、B、C通过P点时的速度一样大

17.电动机的内电阻r=2Ω，与R=8Ω的电阻串连接在线圈上，如图所示．已知线圈面积为

m2，共100匝，线圈的电阻为2Ω，线圈在B=

T的匀强磁场中绕OO'以转速n=600r/min匀速转动，在合上开关S后电动机正常工作时，电压表的示数为100V．则下列说法正确的是

A．电路中电流的最大值为5

A

B．电路中电流的最大值为10

A

C．电动机正常工作时的输出功率为1000W

D．电动机正常工作时的输出功率为800

W

18.如图所示，在光滑小滑轮C正下方相距h的A处固定一电量为Q的点电荷，电量为q的带电小球B，用绝缘细线拴着，细线跨过定滑轮，另一端用适当大小的力拉住，使小球处于静止状态，这时小球与A点的距离为R，细线CB与AB垂直。

（静电力恒量为K，环境可视为真空），若小球所受的重力的为G ，缓慢拉动细线（始终保持小球平衡）直到小球刚到滑轮的正下方过程中，拉力所做的功为W1，电场力做功为W2，则下列关系式正确的是（）

A、

B、

C、

D、

19.为了探寻金矿区域的位置和金矿储量，常利用重力加速度反常现象．如图所示，P点为某地区水平地面上的一点，假定在P点正下方有一空腔或密度较大的金矿，该地区重力加速度的大小就会与正常情况有微小偏离，这种现象叫做“重力加速度反常”．如果球形区域内储藏有金矿，已知金矿的密度为ρ，球形区域周围均匀分布的岩石密度为ρ0，且ρ＞ρ0.又已知引力常量为G，球形空腔体积为V，球心深度为d（远小于地球半径），则下列说法正确的是

A．有金矿会导致P点重力加速度偏小

B．有金矿会导致P点重力加速度偏大

C．P点重力加速度反常值约为Δg＝G

D．在图中P1点重力加速度反常值大于P点重力加速度反常值

20.如图所示，D是一个具有单向导电性的理想二极管，水平放置的平行板电容器AB内部原有带电微粒P处于静止状态．下列措施下，关于P的运动情况的说法中正确的是

A．保持S闭合，增大A、B板间距离，P仍静止

B．保持S闭合，减小A、B板间距离，P向上运动

C．断开S后，增大A、B板间距离，P向下运动

D．若B板接地，断开S后，A板稍下移，P的电势能不变

21.如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成

角（0＜

＜90°）,其中MN与PQ平行且间距为l，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计,其上端所接定值电阻为R.给金属棒

一沿斜面向上的初速度v0，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，

棒接入电路的电阻为r，当

棒沿导轨上滑距离x时，速度减小为零。

则下列说法不正确的是

A.在该过程中，导体棒所受合外力做功为

B．在该过程中，通过电阻R的电荷量为

C.在该过程中，电阻R产生的焦耳热为

D.在导体棒获得初速度时，整个电路消耗的电功率为

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题至第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题至第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（4分）

某学习小组利用自行车的运动“探究克服阻力做功与速度变化的关系”．人骑自行车在平直的路面上运动，当人停止蹬车后，由于受到阻力作用，自行车的速度会逐渐减小至零，如图所示．在此过程中，阻力做功使自行车的速度发生变化．设自行车无动力后受到的阻力恒定．

（1）在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车，为了计算自行车的初速度v，除了需要测出人停止蹬车后自行车向前滑行的距离s，还需要测量____________（填写物理量的名称及符号）．

（2）设自行车受到的阻力恒为f，计算出克服阻力做的功W及自行车的初速度v.改变人停止蹬车时自行车的速度，重复实验，可以得到多组测量值．以阻力对自行车做功的大小为纵坐标，自行车初速度为横坐标，作出W－v曲线．分析这条曲线，就可以得到克服阻力做的功与自行车速度变化的定性关系．在实验中作出W－v图象如图所示，其中符合实际情况的是______．

23．（11分）

为了节能环保,一些公共场所使用光控开关控制照明系统。

光控开关可采用光敏电阻来控制,光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件（照度可以反映光的强弱,光越强照度越大,照度单位为lx）。

（1）某光敏电阻R在不同照度下的阻值如下表,根据表中已知数据,在右图的坐标系中描绘出了阻值随照度变化的曲线。

由图象可求出照度为1.01x时的电阻约为kΩ。

（2）如图所示是街道路灯自动控制模拟电路,利用直流电源为电磁铁供电,利用照明电源为路灯供电。

为达到天亮灯熄、天暗灯亮的效果,路灯应接在（填“AB”或“BC”）之间,请用笔画线代替导线,正确连接电路元件。

（3）用多用电表“×10Ω”挡,按正确步骤测量图中电磁铁线圈电阻时,指针示数如图所示，则线圈的电阻为____Ω。

已知当线圈中的电流大于或等于2mA时,继电器的衔铁将被吸合。

图中直流电源的电动势E=6V,内阻忽略不计,滑动变阻器有三种规格可供选择:

Rl（0~10Ω,2A）、R2（0~200Ω,1A）、R3（0~1750Ω,0.1A）。

要求天色渐暗照度降低至l.0lx时点亮路灯,滑动变阻器应选择___（填R1、R2、R3）。

为使天色更暗时才点亮路灯,应适当地____（填“增大”或“减小”）滑动变阻器的电阻。

24．（14分）

如图所示，轮半径r＝10cm的传送带，水平部分AB的长度L＝1.5m，与一圆心在O点、半径R＝1m的竖直光滑圆轨道的末端相切于A点，AB高出水平地面H＝1.25m，一质量m＝0.1kg的小滑块（可视为质点），由圆轨道上的P点从静止释放，OP与竖直线的夹角θ＝37°.已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10m/s2，滑块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.1，不计空气阻力．

（1）求滑块对圆轨道末端的压力；

（2）若传送带一直保持静止，求滑块的落地点与B间的水平距离；

（3）若传送带以v0＝0.5m/s的速度沿逆时针方向运行（传送带上部分由B到A运动），求滑块在传送带上滑行过程中产生的内能．

25．（18分）

在地面附近的真空中，存在着竖直向上的匀强电场和垂直电场方向水平向里的匀强磁场，如图甲所示．磁场的磁感应强度B（图像中的B0末知）随时间t的变化情况如图乙所示．该区域中有一条水平直线MN，D是MN上的一点．在t＝0时刻，有一个质量为m、电荷量为＋q的小球（可看做质点），从M点开始沿着水平直线以速度v0向右做匀速直线运动，t0时刻恰好到达N点．经观测发现，小球在t＝2t0至t＝3t0时间内的某一时刻，又竖直向下经过直线MN上的D点，并且以后小球多次水平向右或竖直向下经过D点．不考虑地磁场的影响，求：

（1）电场强度E的大小；

（2）小球从M点开始运动到第二次经过D点所用的时间；

（3）小球运动的周期，并画出运动轨迹（只画一个周期）．

26.（14分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O）,其过程如下：

（1）画出铁的原子结构示意图，

（2）过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为　。

（3）过程③中,需要加入的物质名称是　　　。

过程④的实验操作。

（4）过程⑥中,将溶液Z加热到70℃～80℃,目的是　。

（5）8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

下列说法中正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4

FeO＋SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。

①用分析天平称取样品2.700g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g。

若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为　　。

27.（15分）氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）　K1　ΔH1<0　（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）　K2　ΔH2<0　（Ⅱ）

4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内

（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=　　　　。

其他条件保持不变,反应（Ⅱ）在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2　　　α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag

ZSM

5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如右图。

若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为　　;在

=1的条件下，应控制的最佳温度在　　左右。

②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO2-的水解常数K=2×10-11mol·L-1,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为_________

（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为

（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）。

当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图表示在其他条件不变时,,NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH　　　　（填“>”或“<”）0。

②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol•L—1。

将0.1mol•L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________（请写出必要的推断过程）。

28.（14分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：

发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是。

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。

一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

①干燥管D中的试剂可能是，其作用是。

②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是。

a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是处酒精灯，理由是。

（只写出一条即可）

（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、。

（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。

一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（）

a．U型管左侧会有油状液滴出现b．溶液很快变成蓝色

c．气柱缩小，右端液柱下降d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

29.（10分）烟草花叶病毒（TMV）对烟草叶片光合特性的影响的相关实验数据如下图，所有数据都是在适宜条件下测得的。

请回答下列问题：

（1）用纸层析法分离烟草叶绿体中的色素后，距离滤液细线最近的色素是，呈色。

（2）由上表数据可知，TMV侵染烟草后，随着病毒的大量繁殖，细胞中的（细胞器）受到破坏，的合成减少，叶片将出现畸形、退绿等现象。

（3）由上图的实验数据可知：

当光强小于1500klx时，感病株的大于健康株，说明此时不是影响净光合速率的主要因素。

当光强等于1500klx时，感病株的实际光合速率为μmol﹒m-2﹒s-1。

TMV在条件下对感病株光合作用的抑制更显著。

（4）用TMV的RNA与车前草病毒的蛋白质外壳重组在一起，用重组的病毒侵染烟叶，烟叶表现的是病毒侵染的症状，这说明TMV的遗传物质是。

30.（11分）某种鸟的羽色受两对相互独立的等位基因控制，其中A、a基因在性染色体的非同源区，B、b基因在常染色体上，位置如图甲所示。

基因A控制蓝色物质的合成，基因B控制黄色物质的合成，白色个体不含显性基因，其遗传机理如图乙所示。

图丙为这种鸟一个家系的羽色遗传系谱图，请回答下列问题：

（1）图甲所示个体产生的配子基因组成可能有。

等位基因B与b的本质区别在于_____________不同。

（2）图乙所示的基因控制生物性状的方式是__。

据图推测，蓝色个体的基因型有_种。

（3）2号基因型为___________，4号基因型为________________。

（4）3号与2号交配生出7号时，产生的卵细胞基因型为__________________。

（5）5号为纯合子的概率为_____；若5号与6号交配，后代8号为白色羽毛的概率为____。

31．（8分）内环境稳态是神经调节、体液调节和免疫调节共同作用的结果，是人体进行正常生命活动的必要条件。

请结合图解回答下面的问题：

（图中A、B、C、D表示器官或细胞；①、②、③表示物质）

（1）图中A、B、C分别为。

（2）维持机体稳态离不开细胞间信息传递，动物细胞间进行信息传递有不同的途径：

①H1N1病毒侵入人体细胞后，被__________细胞识别，这种信息传递是通过细胞间的直接接触实现的。

②图中大脑皮层与结构A之间是通过信息分子____________实现联系的，结构A与垂体之间通过信息分子___________________实现联系。

（3）大脑皮层直接对A发生作用属于______调节，垂体通过信息分子对B发生作用属于______调节；当③分泌过多时，对A和垂体起____作用。

（4）长期焦虑和紧张会导致机体免疫力下降，请根据图解分析原因_____________。

32．（10分）回答下列关于生态系统的问题：

（1）Crooked湖是南极的淡水湖之一，该湖的主要生物以及这些生物的营养关系如下图所示。

请回答：

①与我省洞庭湖相比，洞庭湖的自我调节能力较高，原因是。

②鞭毛藻同化的能量最终有三个流向：

一是通过自身的呼吸作用散失一部分；二是被下一营养级用；三是________________。

（2）下图为一个草原生态系统的营养结构，E表示牧草一年固定的太阳能总量，E1、E2、E3分别表示流入牲畜、昆虫、鼠的能量。

请据图回答下列问题：

草原上的牧草在生长发育过程中不断地与牲畜、昆虫、鼠等生物进行着信息交流，其作用在于。

②第一营养级传递到第二营养级的能量传递效率（用图中字母表示）。

③调查发现出现了有耐旱性状的牧草新物种，从生物进化的角度分析，原因是在自然选择的作用下导致牧草的发生定向改变，最终与其它种类的牧草产