初三化学同步辅导教材第36讲.docx
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初三化学同步辅导教材第36讲
初三化学同步辅导教材(第36讲)
同学们:
近四个单元我们一起复习了化学实验和化学计算,下面我们选择了近几年全国各地的中考题,相信自己一定能做出来的,既要有一定的解题速度又要注意正确率。
化学计算练习(选自全国中考题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、毒品严重危害人类社会,冰毒的化学式为C10H15N,有关冰毒的叙述正确的是()
A、不完全燃烧时会生成COB、完全燃烧时的生成物只有两种
C、相对分子质量为135D、C、H、N元素的质量比为10:
15:
1
2、根据《城市燃气管理办法规定》,从安全考虑,不能使用碳-5。
碳-5的化学名称叫戊烷,化学式为C5H12,其碳元素和氢元素的最简质量比是()
A、5:
12B、5:
2C、1:
1D、5:
1
3、血红蛋白是个大分子,它的相对分子质量约为68000,已知其中含铁元素0.33%,则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为()
A、5B、4C、3D、2
4、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳。
下列说法有错误的是()
A、尼古丁中,碳、氢和氮三种元素的质量比为60:
7:
14
B、尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C、尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D、CO与血液中的血红蛋白结合,会造成人体缺氧
5、点燃H2、O2和N2的混合气体20克,完全反应后生成18克水,则剩余的气体不可能是()
A、H2、O2和N2的混合气体B、O2和N2的混合气体
C、2克N2D、H2和N2的混合气体
6、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应后只生成30克D。
若增加10克C、A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为()
A、3:
2B、2:
3C、5:
2D、5:
3
7、已知在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在上述条件下,测得1体积甲气体(分子式X4)和6体积乙气体(分子式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。
则丙的分子式为()
A、X3YB、XY3C、X2Y6D、XY2
8、某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。
则该化合物中()
A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元
C、含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
9、天平两托盘上的烧杯中,分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,调整天平至平衡后,向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入()
A、4.8克MgB、5.4克Al
C、4.3克ZnD、4.5克Ag
10、X、Y元素所形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75%,含Y元素25%;C2中含X元素80%,含Y元素20%。
若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是()
A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y3
11、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2
12、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入28克铁粉,再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是()
A、Mg和AlB、CaCO3和Al
C、BaCO3和ZnD、MgCO3和K2CO3
13、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数为()
A、小于50%B、等于50%C、大于50%D、无法确定
14、要使Fe2O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4的质量比是()
A、3:
2B、1:
1C、30:
29D、29:
42
15、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。
景德镇的高岭土[主要成分:
Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素与氧元素的质量比为()
A、1:
4B、1:
24C、1:
36D、2:
129
16、将10gCuSO4白色固体溶解在90g水中配成溶液,该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为()
A、1:
9B、1:
32C、1:
80D、1:
125
17、将100ml蒸馏水(密度1g/cm3)与100ml(密度0.8g/cm3)混合均匀后,所得酒精溶液中溶质的质量分数为()
A、40%B、50%C、44.4%D、无法判断
18、下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是()
A、Mg和AlB、Fe和AlC、Zn和MgD、Mg和Fe
19、一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()
A、1:
8B、1:
2C、1:
16D、1:
1
20、将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜,结果得到3.2g铜,则氢气的利用率是()
A、50%B、60%C、70%D、80%
21、6g某金属在氧气中完全燃烧后,生成10g金属氧化物(MO),这种金属M的相对原子质量是()
A、12B、24C、27D、40
22、已知化学反应:
2Mg+O22MgO,a克Mg在b克O2中燃烧,生成MgO的质量为()
A、等于(a+b)克B、小于(a+b)克
C、大于(a+b)克D、小于或等于(a+b)克
23、质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中,充分搅拌后全部溶解,所得溶液溶质的质量分数最小的是()
A、FeSO4·7H2OB、CuSO4·5H2O
C、Na2CO3·10H2OD、ZnSO4·5H2O
24、下列物质各5g,分别完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是()
A、Na2OB、NaClC、CaOD、CuSO4·5H2O
25、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为9.2g,则剩余物质是()
A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4
C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4、K2MnO4、MnO4
二、填空题
26、医药上用的阿斯匹林(CxHyO2)的组成中,含碳60%,含氢4.45%,含氧35.55%,其相对分子质量为180,则阿斯匹林的化学式为_______________________.
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥,该公司化肥售价表如下:
肥料
尿素
[(CO(NH2)2]
磷矿粉
[Ca3(PO4)2]
硝铵
[NH4NO3]
碳铵
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
价格(元/吨)
1200
150
1000
350
250
800
650
该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏情况。
能供买化肥的钱只有300元,他稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养元素总的含量最多,试问:
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素,它们是__________________(填“N”“P”“K”或微量元素)
(2)该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是______________________.
28、近年来,乳酸成为人们研究的热点之一。
乳酸在医药、、食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比______________
2)乳酸中碳元素的质量分数______________________
29、某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子,氮元素的质量分数为14%,则该胃药的相对分子质量为_______________________。
30、为检验糖尿病的尿液,医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g,需无水硫酸铜______g,
如果用胆矾则应称取______________g。
31、要使5个H2O分子中有1个Na+离子,则80克NaOH应溶解在_____________g水中,形成的溶液溶质的质量分数为______________.
32、现在100g澄清的石灰水,敞口放置在空气里一段时间,发现容器壁上及液面上产生白膜,称量时发现质量变为104.4g,则生成的白膜是________________g。
33、在A+B==C+D的反应中,A与B的质量比为4:
3,当生成物C、D共2.8g时,参加反应的B的质量是______________,若已知B的相对分子质量为75,则A的相对分子质量为__________。
三、计算题
34、碱式碳酸铜俗称铜绿,受热易分解,生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里,在空气中用酒精灯充分加热后冷却,发现加热前后固体质量相等,计算原混合粉末中Cu2(OH)2CO3的质量分数。
35、将一黄铜样品粉末(含铜、锌)7g,投入49g未知浓度的硫酸溶液中,生成0.2gH2,试求:
⑴黄铜中锌的质量分数是多少?
⑵生成硫酸锌多少克?
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少?
36、将150ml稀盐酸(密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g。
(计算结果保留一位小数)
计算:
⑴反应生成二氧化碳的质量
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数
⑶生成物溶液中溶质的质量分数
答案与提示(化学计算)
一1.A(含有三种元素,完全燃烧时除了生成CO2、H2O外,还应有氮氧化合物)
2.D
3.B(设铁原子的个数为n:
56×n/68000=0.33%)
4.C
5.A(生成18g水需要2gH2和16gO2,故混和气体中还应含有(20g—16g—2g)=2gN2)
6.A
7.B(根据质量守恒定律和题给信息:
X4+6Y2=4ZZ应为XY3)
8.C(生成物CO2和H2O中的氧元素质量为:
4.4g×
×100%+2.7g×
×100%=5.6g>4.8g,说明原化合物中含有氧元素)
9.A(左端净增重4.4g,右端也应增重4.4g才能保证天平平衡。
Mg~H2每投入24g镁将放出2gH2,净增重22g,则投入4.8g镁应放出0.4gH2,净增重(4.8g—0.4g)=4.4g)
10.B(对应观察)
11.D
12.C(28g扩大两倍为56g,Fe~H2(铁的相对原子质量为56,即投入56gFe将产生2gH2净增重54g。
Zn~H2(净增重65g-2g=63g);BaCO3~CO2(净增重197g-44g=153g)若投入56gBaCO.3则净增重为43.5g。
根据平均组成法应选C)
13.C(等体积混合后,由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸密度,则最终混合后的质量分数应大于50%)
14.C(3Fe2O3和2Fe3O4中的铁含量一致,则两者的质量比为:
3×160:
2×232=30:
29)
15.C
16.C(10g/160g:
90g/18g=1:
36)
17.C
18.C(平均组成法)
19.A
20.A
21.B
22.D(有可能某一反应物过量)
23.C
24.A(CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2微溶于水,其浓度不可能达到5%)
25.D(生成32gO2,需KMnO4的质量为:
2×158=316g,而现在产生O2为:
(10g-9.2g)=0.8g,故可推知KMnO4并没有完全分解)
二、26.C9H8O4
27.⑴N、K⑵KCl
28.⑴6:
1:
8⑵40%
29.600
30.16;25
31.180g;30.8%
32.10
33.1.2g;50
三、34.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑根据题意与铜反应的氧气的质量也应为0.62g
22262
2.22g0.62g
2Cu+O22CuO
2×6432
x0.62gX=2.48g
故Cu2(OH)2CO3%=
×100%=47.23%
35.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
⑴x=6.5gZn%
×100%=92.9%
⑵y=16.1gZnSO4%=
×100%=29.1%
36.⑴ZnCO2=150cm3×1.1g/cm3+53g-196g=22g
⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10011144x=50g
xy22gy=55.5g
CaCO3%=
×100%=94.3%
CaCL2%=
×100%=28.8%
化学实验练习题(选自全国中考题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列仪器中,不能直接用于化学反应器皿的是( )
A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、集气瓶
2、与1/3有关的实验操作是 ( )
A、使用钟罩测定空气组成 B、给试管里的液体加热
C、给试管里的固体加热 D、给酒精灯添加酒精
3、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是( )
A、CaO、CaCO3B、BaSO4、、NaCLC、Fe、AgCLD、NH4NO3、K2SO4
4、下列实验操作正确的是( )
A、把水迅速倒入盛浓硫酸的烧杯里 B、将量筒拿在水中,让视线与筒内凹液面保持水平读数C、为了加速过滤,用玻棒在漏斗里轻轻搅拌D、用剩的药品应该交还实验室,不要抛弃,不要放回原瓶
5、下列物质在纯氧中燃烧,主要现象描述错误的是()
A、硫燃烧产生淡蓝色火焰B、甲烷燃烧产生蓝色火焰
C、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰
6、实验室用于检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂是()
A、硝酸银溶液和稀硝酸B、硝酸钡溶液和稀硝酸
C、氢氧化铜D、稀盐酸和石灰水
7、下列实验操作先后顺序有错误的是()
A、先检查装置的气密性再装药品B、点燃氢气前先检验氢气的纯度
C、除去氢气中混有的氯和氢气体和水蒸气,将气体先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸
D、在用排水法制取氧气的实验结束时,先熄灭酒精灯再将导管从中槽中撤出
8、除去混在下列各组物质的杂质,选择的试剂(括号内的试剂)合理的是()
A、氯化钾溶液中混有少量的氯化钡(硫酸钠溶液)
B、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜(氯化钡溶液)
C、氯化钾溶液中混有少量的氢氧化钾(稀硝酸)
D、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾(盐酸)
9、下列做法正确的是()
A、不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌子上燃烧时,应立即用湿抹布扑灭
B、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C、将收集满氢气的集体瓶盖上玻璃片正放在桌子上
D、将紫色不蕊试液2ml加入稀盐酸以检查其酸性
10、有关溶液的叙述正确的是()
A、溶液是一种均一的、稳定的混合物B、无色透明、均一稳定的液体都是溶液
C、配制溶液时只能用作溶液D、饱和溶液一定是浓溶液
11、下列有关说法中,正确的是()
A、加热试管中的液体时,试管应垂直于酒精灯的火焰上方
B、将pH试纸直接伸进一瓶溶液中,测定溶液的pH值
C、将试管夹从试管底部往上套,夹在试管
D、用镊子小心地将块状固体投入垂直放置的试管中
12、为检验某溶液是否为酸性时,不可选用的试剂或试纸是()
A、不蕊试液B、酸酞试液C、pH试纸D、锌粒
13、用水不能鉴别出的一组物质是()
A、Na2SO4和CuSO4B、CaCO3和Na2CO3C、BaCL2和KNO3D、浓硫酸和稀硫酸
14、把铜粉、铁粉放入足量的AgNO3、Zn(NO3)2混合溶液中,待反应完全后,所析出的金属中一定含有()
A、ZnB、CuFeC、AgD、Zn,Ag
15、铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时,升腾起一团“白气”,“白气”是由()
A、水汽化形成的B、水蒸气液化形成的C、铁汽化形成的D、铁和水反应生成的
16、下列实验设计中,可行的是()
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜、用以除去氢气
D、用碳酸钠溶液区分氯化钠、氯化钾及稀盐酸
17、一伴存在要用托盘天平称量2.5克药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该()
A、减少药品B、向右盘中加砝码C、移动游码D、调节天平的平衡螺母
18、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:
①NaOH②MgSO4
③FeCL3④Ba(NO3)2⑤KCL则正确的鉴别顺序是()
A、②④③①⑤ B、③①②④⑤ C、①③②④⑤ D、③②④①⑤
19、制取下列气体,可用排水法,又可用瓶口向上排气法收集的是
A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一种比空气重,会与水反应的气体
20、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质,某同学先取2ml试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是()
A、加入足量盐酸、观察观象B、加入澄清不灰水,观察现象
C、加入氯化钡溶液,观察现象D、通入适量=氧化碳气体,观察现象
21、下列实验室制取气体的方法不可行的是()
A、加热高锰酸钾制取氧气B、用锌与稀硫酸反应制取氢气
C、用锌与稀硝酸反应制取氢气D、用大理石与稀盐酸制取二氧化碳
22、检验某未知溶液是否含有SO42-离子,我认为合理的方法是()
A、先加溶液,BaCL2再加稀硝酸B、先加稀盐酸、BaCL2再加溶液
C、加入BaCL2和盐酸的混合溶液D、加入Ba(NO3)2溶液
23、下列实验操作规程错误的是()
A、用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹
B、用氢气还原氧化铜时,一定要先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热
C、洗过的试管内壁附着的水应既不聚成水滴,也不成股流下
D、称量固体药品时,药品放在右盘,砝码放在左盘
24、下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂,一定要用到玻璃的是
A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤
25、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、、SO42-和泥砂,为了除去杂质可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCL2,正确的操作顺序是()
A、⑤④②①③ B、①②③④⑤ C、⑤④③②① D、①⑤④②③
二、填空题
26、草木灰是农村常施用的钾肥,某同学用实验验证草不灰的主要成分试将⑴中仪器填入⑵。
⑴供实验的仪器
a.玻璃棒 b.烧杯 c.带铁圈的铁架台 d.酒精杯 e.漏斗 f.蒸发皿
⑵实验操作
A、用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐,所用到的仪器(用仪器编号填写),除b外,还要_________。
B、滤出清液,所用到的仪器除a、b、c以外还需____________。
C、将滤液蒸发,所用的仪器除a、c、d外还需_______________。
⑶将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中,立即产生大量气泡;将化气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑。
试推断草木灰的主要成分是(用化学式表示)_________________。
⑷如何确定草木灰中是否有,请写出实验步骤、现象和结论。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
27、实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.0ml,请按要求填写空格。
实验步骤
实验内容
⑴____________
浓H2SO4的体积___________,水的体积___________,(保留一位小数)
⑵量取
量筒必须____________,视线要跟量筒内______________________________,以便准确量取浓H2SO4和水的体积
⑶溶解
一定要把______________倒入烧杯里,再沿着____________中,并不断_______________使水与浓H2SO4充分混合
28、写出下列各典型装置的1种用途
① ②
________________________________________________________
③
_____________________________
分别写出应用下列各典型装置的2个实验
④⑤⑥
________________________________________________________________
⑦ ⑧
__________________________________
29、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜。
某同学设计两个实验方案:
⑴第一个方案所需仪器有酒精灯、
⑵第二个方案所需仪器有
⑶两个方案中以第方案较理想,因为⑴⑵⑶⑷
30、实验室要配制50克5%的氢氧化钠溶液。
现有①托盘天平②量筒(10毫升、50毫升、100毫升)③药匙,根据要求填空:
⑴完成本实验还需要的主要玻璃仪器是________________________________________。
⑵具体操作步骤可概括为_______________________________________。
⑶本实验取水应选用___________________毫升的量筒。
量水读数时,如果视线俯视(其它操作无误),则配制的溶液中溶质质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)___________________5%。
31、甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末,各设计如下方案:
甲:
将两种黑色粉末分别在空气中灼烧,有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。
乙:
将两种黑色粉末分别放在试管里,通入氢气后加热,有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。
你认为最佳方案是(填甲或乙)_____________,其原因______________________。
32、右图所示的装置可进行多种实验。
⑴转化:
如果通入的CO中含有少量的CO2,可将CO2转化为CO,装置中应盛放的物质是(用化学式表示)_____________________________________。
⑵检验:
如果通入的CO2中含有O2,装置中应放的物质是(用化学式表示)___________
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