人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习Word文档格式.docx

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常考题

试题类型：

普通类型

试题级别：

高一

试题地区：

全国

试题来源：

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习

试题标签：

人教版必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用

2．列说法正确的是（　　）

A．H2的摩尔质量是2g

B．1molH2O的质量是18g/mol

C．氧气的摩尔质量是32g·

mol－1

D．2gH2含1molH

C

摩尔质量

摩尔质量的单位是g·

mol－1，故A项错误，C项正确；

1molH2O的质量是18g，故B项错误；

2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，故D项错误。

根据摩尔质量的单位、数值与相对化学适量的关系进行判断。

较易

理解

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0．5molH2O含有的原子数目为1．5NA

C．1molSO2含有的SO2分子数目为NA

D．0．5NA个Cl2的物质的量是0．5mol

阿伏伽德罗常数、摩尔质量

32g÷

32g/mol＝1mol，故32gO2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。

本题考查阿伏伽德罗常数的计算，氧气是双原子分子是易忽视的知识点。

容易

4．1．6g某物质中含有6．02×

1022个分子，则该物质的相对分子质量为（　　）

A．16B．64

C．32D．96

相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0．1mol，由M＝

＝

＝16g/mol，故该物质的相对分子质量为16。

相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。

5．比较1molN2和1molCO的下列物理量：

①质量；

②分子总数；

③原子总数。

其中相同的是（　　）

A．①B．①②

C．①②③D．②③

1molN2与1molCO的分子总数都是6．02×

1023；

两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；

两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。

掌握氮气和一氧化碳的分子组成是解题的关键​。

6．下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

B

气体摩尔体积

一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；

气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22．4L是标准状况下的体积，故C项错误；

对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

注意气体摩尔体积与温度和压强的关系是解题的关键​。

普通

掌握

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在常温、常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA

B．标准状况下，22．4LH2和O2的混合物所含分子数为NA

C．标准状况下，18gH2O的体积是22．4L

D．1molSO2的体积是22．4L

答案：

阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积

常温、常压下的气体摩尔体积不是22．4L·

mol－1，A项错误；

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22．4L，其分子数为NA，B项正确；

标准状况下，H2O为液体，C项错误；

未指明标准状况，D项错误。

本题考查阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积之间的换算。

8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）

A．98gH2SO4

B．6．02×

1023CO2

C．44．8LHCl

D．6gH2

D

气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论

根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；

再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。

本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论的应用。

9．关于0．1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是（　　）

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9．8g

B．0．5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2mol/L

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0．01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0．01mol/L

物质的量浓度

由m＝c·

V·

M＝0．1mol/L×

1L×

98g/mol＝9．8g知，A项正确；

由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0．1mol/LH2SO4溶液中，c（H＋）＝0．2mol/L，c（H2SO4）＝0．1mol/L，故B项正确，C项错误；

由于溶液由10mL加水稀释至100mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的

，故D项正确。

根据溶液的物质的量浓度的计算方法是解题的关键​。

10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1．00mol·

L－1的氯化钠溶液0．5L，要用到的仪器是（　　）

①500mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯

⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙

A．①④⑤⑥B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器进行判断。

11．1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3

物质的量浓度

1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3mol/L，1mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度1mol/L，故其比值是3∶1。

本题考查离子的物质的量浓度，注意电解质的电离是解题的关键​。

12．将100mL0．1mol/L的BaCl2溶液与50mL0．2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）

A．0．2mol/LB．0．01mol/L

C．0．1mol/LD．0．02mol/L

物质的量浓度的相关计算

混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为（100mL×

2×

0．1mol/L＋50mL×

0．2mol/L）÷

（100mL＋50mL）＝0．2mol/L。

根据电解质的电离后离子的物质的量和溶液体积计算离子的物质的量浓度即可。

13．下列说法正确的是（　　）

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）

D．SO

的摩尔质量为96g

阿伏伽德罗常数、摩尔质量

A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。

B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1mol氢”指代不明确。

C项，1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。

SO

的摩尔质量为96g/mol，D项不正确。

本题考查物质的量、摩尔质量等的概念，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键​。

14．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．28g氮气含有的原子数为NA

B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．1NA

C．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

A选项，28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子。

B选项，4g金属钙为

＝0．1mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．2NA；

C选项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g。

本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算即可解决。

15．下列说法正确的是（　　）

A．1mol氢约含有6．02×

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol

A项未指出1mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1molH2含1molH2分子，含2mol氢原子；

B项单位为g/mol；

C项1molO2的质量即为32g；

D项2NA个H2SO4分子的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g/mol。

掌握摩尔质量与相对分子质量之间的关系是解题的关键​。

16．下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22．4L

气体摩尔体积

A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；

B项正确；

C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；

D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22．4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。

根据气体摩尔体积的概念进行判断即可。

17．密度为dg/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（　　）

A．c＝1000m/（VM）　　　B．m＝d·

W/100

C．d＝cM/（10W）D．W%＝（cM/1000d）%

溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度

用定义式检验A项：

c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位需要调整，即c＝1000m/（VM），A项正确；

用定义式检验B项：

m质＝wm液，其中m液＝V·

ρ，得m＝dV×

W%，B项正确；

用公式c＝1000ρw/M检验C项和D项：

即c＝（1000d·

W%）/M，d＝cM/10W，C项正确；

W%＝cM/（1000d），D项不正确。

利用溶液的物质的量浓度和质量分数的计算式进行判断即可。

18．50mL物质的量浓度为4．4mol/L，密度为1．24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）

A．35%B．70%

C．17．5%D．0．035%

溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度的相关计算

w（H2SO4）＝

×

100%＝35%。

根据物质的量浓度与溶液质量分数间的关系进行计算即可。

19．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0．1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；

B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；

C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；

D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，根据物质的量浓度的计算公式进行判断即可。

20．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．950mL,76．0gB．500mL,80．0g

C．1000mL,80．0gD．1000mL,76．0g

物质的量浓度的相关计算

配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×

2mol/L×

40g/mol＝80．0g。

实验室没有950mL容量瓶，所以需要配制大于该体积的溶液。

二、非选择题

21．

（1）2．5molBa（OH）2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2．5molBa（OH）2的质量是________g。

（2）0．3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0．4molAl3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO

的物质的量是________。

（1）1．505×

1024　3．01×

1024　427．5

（2）2．408×

1023（3）0．6mol

阿伏伽德罗常数、摩尔质量

（1）已知1molBa（OH）2含有1molBa2＋和2molOH－，又1mol的粒子数为6．02×

1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6．02×

1023即可得出答案。

Ba（OH）2的摩尔质量是171g·

mol－1，故其质量为2．5mol×

171g·

mol－1＝427．5g。

（2）设0．3molNH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有：

0．3mol×

4＝（x/6．02×

1023）×

3，解得x＝2．408×

1023。

（3）根据Al2（SO4）3中Al3＋与SO

之比为2∶3，已知Al3＋为0．4mol，所以SO

为0．6mol。

根据阿伏伽德罗常数、摩尔质量、分子组成等进行计算即可。

填空题

22．将24．4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1．219g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。

（1）6．1mol/L　

（2）20%　（3）6．1mol/L　2．44g

有关物质的量浓度的计算、摩尔质量

（1）24．4gNaOH的物质的量为0．61mol，c（NaOH）＝0．61mol÷

0．1L＝6．1mol/L。

（2）100mLNaOH溶液的质量为100mL×

1．219g/mL＝121．9g；

NaOH的质量分数为

100%＝20%。

（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的

。

本题考查溶液的物质的量浓度的计算、摩尔质量的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的