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9.可逆反应达到化学平衡的标志是
A.反应停止了B.正、逆反应速率为零
C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等
光
10.据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨,和来自水中的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P、N等)
(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+O2
下列说法不正确的是
A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C.叶绿素是光合作用的催化剂
D.增加植被,保护环境是人类生存的需要
11.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有
A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.纤维素
12.下列各组物质中,互为同分异构体的是()
A.O2和O3
B.
H和
H
C.CH4和CH3CH3
D.
点燃
13.下列反应中,属于取代反应的是
Ni
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl
C.CH4
C+2H2
D.+3H2
14.下列物质中,不属于合成材料的是
A.蛋白质B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶
15.下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A.金属性逐渐减弱
B.化合价逐渐升高
C.失电子能力逐渐增强
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
16.下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是
A.CO、O2、HeB.CO、CO2、CC.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2
17.已知氯化铵的电子式。
下列有关氯化铵的叙述中,正确的是
A.只含有离子键B.只含有共价键
C.属于离子化合物D.属于共价化合物
18.下列说法不正确的是
A.乙烯是一种植物生长调节剂,可用作果实催熟剂
B.聚乙烯薄膜不可用作食品包装
C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,工业生产中常用此反应来制取肥皂
D.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下,经过水解最终生成氨基酸
19.某地区发现了“毒油”,即食用油中混有汽油,不宜食用。
下列有关说法正确的是
A.汽油是纯净物,有固定的沸点
B.汽油只能是石油分馏得到
C.汽油是含碳原子数为5~11的多种烃的混合物
D.可用静置后是否分层来判断食用油中是否混有汽油
20.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯
21.A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数,则A、B、C三种原子半径大小的顺序是
A.A>B>C
B.B>A>CC.C
>A>B
D.C
>B>
A
22.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,下列不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
23.可以说明醋酸是弱酸的事实是
A.CH3COOH能与水以任意比互溶
B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体
C.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于1mol/L
D.1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铁
稀盐酸
C
银
硝酸银溶液
D
硝酸铁溶液
24.如下图所示装置中,观察到电流计指针偏转;
M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
25.下图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.该物质的化学式可能为C3H6O3
草稿纸
题号
I卷选择题
I卷非选择题
模块
Ⅱ卷选择题
Ⅱ卷非选择题
Ⅱ卷总分
分数
二、非选择题:
(本题包括6小题,共50分。
26.(4分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
①②
实验测出,反应后较反应前①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。
则NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应;
Ba(OH)2·
8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应;
试写出①中反应的离子方程式。
27.(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。
族
周期
IA
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
Ar
(1)第三周期IA族元素的原子结构示意图是,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是;
(2)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同);
碱性最强的是;
具有两性的是,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为;
(3)有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据已学化学知识判断这一元素是(填元素符号);
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。
已知40gX完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为。
28.(13分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示
的多种反应,且A、C都是有机物。
则:
(1)乙醇分子中官能团的名称是
;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
反应②:
反应③:
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同?
(4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是
(填字母)。
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热能
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
29.(7分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有(填一种);
②
①
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2
贝壳CaO石灰乳
反应①的离子方程式为;
反应②的化学方程式为;
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应
的离子方程式为。
30.(10分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙酸分子中官能团的名称是;
(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是;
(3)试管A中发生反应的化学方程式为:
,
反应类型是;
(4)反应开始前,试管B中盛放的溶液是;
实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
若分离B中的液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是;
(5)某老师用右图实验装置制取乙酸乙酯,采用球形干燥管
代替长导管,并将干燥管的末端插入B中液面以下,在
此处,球形干燥管的作用有①
,
②
。
31.(6分)将44.8L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了14.0g。
则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少?
第Ⅱ卷(必修模块二综合能力测试题共50分)
(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质最难电离出H+的是()
A.CH3COOHB.C2H5OHC.H2OD.H2CO3
2.X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在周期表中相对位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
X
Y
Z
W
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
3.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯三种物质的是()
A.水
B.溴水
C.碳酸氢钠溶液
D.氢氧化钠溶液
4.在1.013×
105Pa下,测得某些烷烃的沸点如下表。
经分析下列选项正确的是()
物质名称
沸点(℃)
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
异戊烷CH3CH2CHCH3
|
CH3
27.8
新戊烷CH3—C—CH3
9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3
69.0
A.在标准状况下,新戊烷是气体
B.在1.013×
105Pa,20℃时,C5H12都是液体
C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低
D.C5H12随支链增加,沸点降低
OO
||||
5.一种二肽的结构简式为:
CH2—C—NH—CH—C—OH,合成这种二肽的氨基酸是
||()
NH2CH3
OOO
||||||
A.CH2—C—OH和CH2—C—OHB.CH3—CH—C—OH
|||
NH2NH2NH2
OOO
C.CH2—C—OHD.CH2—C—OH和CH3—CH—C—OH
|||
NH2NH2NH2
(本题包括4小题,共35分。
6.(6分)一定温度下,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示。
(1)p点时反应的v正v逆(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反应的正反应为热反应(填“放”或“吸”);
(3)a,b两点的正反应速率vavb(填“>”、
“<”或“=”)。
7.(10分)有A+、B-、C+、D-、Q和R六种微粒,他们都含有氢原子,且微粒中都含有10个电子。
A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体;
R在常温下发生很微弱的电离,生成C+和B-;
Q在低温液态时有极微弱的电离,生成A+和D-。
(1)写出A+的化学式:
,B-的电子式:
;
(2)写出A+与B-加热反应的离子方程式;
(3)写出Q在低温液态时电离的方程式。
8.(9分)某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2050
1535
1565
沸点/℃
2467
2980
2750
—
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理?
答:
(填“合理”或“不合理”);
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用
试剂是,反应的离子方程式;
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸 D.NaOH溶液
9.(10分)某四人小组做乙烯和氯水反应的实验,实验结果是乙烯使氯水褪色,对此现象,四名同学有不同的见解。
甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色。
乙认为是氯水中的HClO把乙烯氧化,发生了氧化反应使氯水褪色。
丙建议另做一个实验,证明到底发生的是加成反应还是氧化反应。
丁认为不另做实验,也能证明发生了什么反应。
(1)你认为发生了什么反应?
(2)丙需要另做什么实验?
(3)丁根据什么证明到底发生了什么反应?
(4)四个同学的观点对你有何启发?
高一化学期末考试试卷参考答案及评分标准
第I卷(必修模块二试题共100分)
(每小题2分,共50分。
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
21
22
23
24
25
(包括6小题,共50分。
26.(共4分)放热(1分);
吸热(1分);
OH-+H+==H2O(2分)。
27.(每空1分,其中方程式、(4)小题各2分,共10分。
)
(1);
离子化合物;
(2)HClO4;
NaOH;
Al(OH)3;
;
(3)H;
(4)N2O。
28.(每点1分,化学方程式每个2分,第(4)小题2分,共13分。
(1)羟基;
(2)①2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑;
②CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O;
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)相同点:
有无色气泡产生;
有热量放出;
不同点:
乙醇与钠反应时,钠沉在液面下;
反应更平稳。
(4)D。
29.(每个反应方程式2分,共7分。
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选一答);
(2)①Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;
②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;
(3)
==
30.(每点1分,其中(3)、(4)小题各3分,共10分。
(1)羧基;
(2)防止液体暴沸;
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O;
(2分)
酯化反应(或:
取代反应);
(4)饱和Na2CO3溶液(2分);
分液漏斗;
(5)防止倒吸;
使乙酸乙酯蒸气充分冷凝。
31.(共6分)
解:
∵n(混)
n(乙烯)
∴n(甲烷)
∴n(乙烯):
n(甲烷)=1∶3
∵m(甲烷)
∴m(乙烯):
m(甲烷)=14g∶24g=7∶12(每点1分)
略。
第Ⅱ卷(综合能力测试题共50分)
(每小题3分,共15分。
1.B2.A3.C4.D5.D
(包括4小题,共35分。
6.(每小题2分,共6分)
(1)=;
(2)放;
(3)<。
7.(每点2分,其中反应式各3分,共10分。
(1)
.;
(2)
+
+
(3)2NH3NH
+NH
。
8.(每点2分,其中离子方程式3分,共9分。
(1)合理;
(2)NaOH溶液;
↑;
(3)B。
9.(共10分)
(1)加成反应(2分);
(2)丙需要做乙烯与氯气的四氯化碳溶液反应实验,看能否褪色,排除HClO的干扰(2分);
(3)丁根据氯水底部有不溶的小液滴来判断,发生加成反应得到1,2一二氯乙烷,不溶于水,且密度比水大(3分);
(4)做实验要善于发现细微之处,实事求是,不能主观臆断(3分)。
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