高三化学冲刺复习模拟预考卷及答案一Word文件下载.docx
- 文档编号:20091523
- 上传时间:2023-01-16
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:189.83KB
高三化学冲刺复习模拟预考卷及答案一Word文件下载.docx
《高三化学冲刺复习模拟预考卷及答案一Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学冲刺复习模拟预考卷及答案一Word文件下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
海水蒸馏得到淡水
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
11.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.碳极发生的反应是2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
X
Y
Z
W
Q
12.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。
则下列说法中,正确的是( )
93802202】
A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C.Y、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
13.常温下,用0.10mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<
c(CN-)
B.点④所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第37~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3题,共43分)
26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物。
93802203】
(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
①4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·
mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393kJ·
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为
_________________________________________________________________。
(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,该电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式为_________________________________________________________________。
(3)FeCl3具有净水作用,其净水的原理是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________(写出离子方程式及必要的文字说明)。
但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×
10-2mol·
L-1,c(Fe3+)=1.0×
10-3mol·
L-1,c(Cl-)=5.3×
L-1,则该溶液的pH约为________;
②完成并配平离子方程式:
ClO
+
Fe2++
________===
Cl-+
Fe3++
________。
27.(14分)某学生为探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。
(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):
c接f,________接________,________接________,________接________。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是________(填字母)。
A.NaNO3溶液B.CCl4
C.苯D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_____________________________________时再点燃酒精灯,此步操作的目的是____________________________。
(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况),CO2气体,且溶液中还有固体残留:
28.(15分)钢厂酸洗废液(成分如表所示)在工业生产中还具有很多用途。
93802204】
酸洗废液中的非水成分表
成分
浓度/(mol·
L-1)
质量分数
HCl
-
5.00%
FeCl2
1.920
8.94%
FeCl3
0.071
0.33%
(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+,最宜选用的试剂是________溶液;
为检验其中的Fe2+,某同学设计了如下实验:
取该酸洗废液少许加入试管中,滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。
该同学得出结论:
该溶液中含有Fe2+。
大家认为该同学的实验设计不合理,理由是___________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时,初始阶段,阳极板上有气泡生成,此时与该现象有关的阳极电极反应式为________________;
向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后,在合适的电压下电解,可在________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸),制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC),具体方法如图所示:
①适当调高滤液A的pH,即可将Al3+和Fe3+转化为沉淀,原因是
_________________________________________________________________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中,Al3+参与反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
③25℃时,PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位),则在下列pH范围中,PAFSC除浊效果最佳的是________(填字母)。
a.4~5 B.5~7
c.7~8D.8~9
25℃,pH>
7时,随pH增大,PAFSC的除浊效果明显变差,原因是碱性增强,使胶体发生了________现象。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
37.(15分)化学——选修3:
物质结构与性质
X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素,且原子序数之和为105。
X位于周期表的s区,有两种氧化物;
Y是良好的半导体材料,晶体Y结构与金刚石类似;
Z原子价电子层的p轨道半充满,核外电子总数是最外层电子数的3倍;
X+与M-相差一个电子层;
M原子得到一个电子后3p轨道全充满;
R有“生物金属”之称,R4+和氩原子的核外电子排布相同。
请填写下列空白:
93802205】
(1)六种元素中电负性最大的是________(填元素符号);
其中Q的基态原子核外电子排布式为________________;
化合物XM的电子式为________。
(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是________________(填元素符号);
X的氢化物所属的晶体类型为________。
(3)晶体Y中含有的化学键为________,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。
(4)Z和M反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为________。
中心原子的杂化轨道类型为________________。
(5)Q可形成多种配合物,与Q的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
________________________________________________________________。
(6)R的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构为立方体(如右图所示),则该反应的化学方程式为________________________。
在该晶体中,R4+的氧配位数为________。
若该晶胞边长为4.03×
10-10m,可计算该晶体的密度为____________________g·
cm-3(只要求列出算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
38.(15分)化学——选修5:
有机化学基础
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
回答下列问题:
(1)E的名称为________;
PET单体中官能团的名称为________。
(2)反应③的反应类型是________;
反应④的反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式为_________________________________。
(4)I的结构简式为________________________。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
a.B和D互为同系物
b.反应⑦为酯化反应
c.D可以被CuO还原
d.PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
(6)有机物
的同分异构体中满足下列条件的共有________种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶2的是________(填结构简式)。
①苯环上的一氯代物只有两种;
②苯环上的取代基不超过三个;
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应,能产生4.48L(标准状况下)CO2。
7.B [晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;
SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;
P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氧气,C错误;
深埋金属汞会污染土壤,D错误。
]
8.D [丙烷分子中含8个C—H键,4.4g丙烷含C—H键的数目为0.8NA,A项错误;
1molNa2O2与CO2反应时转移1mol电子,故3.9gNa2O2反应转移0.05NA电子,B项错误;
H2O在标况下不是气态,C项错误;
该混合气体中含氮原子的数目为
×
NA=0.2NA,D项正确。
9.B [分子式为C5H10O2的有机物,属于羧酸的结构写作C4H9COOH,由于—C4H9有4种结构,故羧酸有4种;
属于酯类的结构有HCOOC4H9(4种),CH3COOC3H7(2种),C2H5COOC2H5(1种),C3H7COOCH3(2种),共9种。
10.B [A项,蒸馏操作冷凝水应下进上出,错误;
B项,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,正确;
C项,缺少玻璃棒引流,错误;
D项,NaOH溶液应装在下有橡胶管和玻璃球的碱性滴定管中,且眼睛应注视锥形瓶中液体颜色的变化,错误。
11.C [A项,由图示知碳极生成H2:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-,正确;
B项,锂与水反应,正确;
C项,Li是原电池的负极,错误。
12.C [由位置关系可知,X是C,Y是O,Z是Al,W是Si,Q是Cl。
A项,Si在自然界中无单质存在,以SiO2和硅酸盐形式存在,错误;
B项,Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;
C项,对于核外电子排布相同的不同离子,原子序数越大,离子半径越小:
O2->
Al3+,正确;
D项,H2CO3是弱酸,不能与Al(OH)3反应,错误。
13.C [点①溶液中有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),且c(OH-)>
c(H+),点②溶液中有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),且c(OH-)<
c(H+),二者中c(Na+)相同,所以c(CH3COO-)>
c(CN-),A项错误;
点④所示溶液中,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,c(CH3COO-)>
c(OH-),B项错误;
点①溶液中存在物料守恒:
c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点②溶液中存在物料守恒:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中c(Na+)相等,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;
点③溶液中存在电荷守恒:
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),且c(Na+)>
c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>
c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。
26.[解析]
(1)发生反应:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2,根据盖斯定律,①-③×
2+②×
4可得4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g),故ΔH=-1648kJ/mol-2×
(-1480kJ/mol)+4×
(-393kJ/mol)=-260kJ/mol。
(2)电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2-,正极电极反应式为FeS2+4e-===Fe+2S2-。
(3)FeCl3在水中水解产生氢氧化铁胶体,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,胶体能吸附水中的悬浮物,所以FeCl3能净水;
FeCl3与铁反应生成氯化亚铁,其反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
(4)①根据电荷守恒:
c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小,忽略不计),则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×
L-1,则溶液pH=-lg(1.0×
10-2)=2;
②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl元素的化合价从+5降低到-1,得到6个电子,而Fe元素的化合价从+2升高到+3,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为1,Fe2+的系数为6,则铁离子的系数也是6,氯离子的系数是1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是6,水的系数是3,配平后离子方程式为ClO
+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O。
[答案] (除注明外,其余每空2分)
(1)4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260kJ·
mol-1(3分)
(2)FeS2+4e-===Fe+2S2-
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,Fe3+水解,生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)①2 ②1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(共3分)
27.[解析]
(1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用③浓硫酸干燥,再在①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物。
(2)加入硝酸钠溶液后,增大了盐酸的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,故A正确;
四氯化碳的密度大于稀盐酸,四氯化碳在下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确;
苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误;
加入稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确。
(3)钠化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;
当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,由于PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;
装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,2Na+2CO2
Na2CO3+CO。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,钠的物质的量为
=0.02mol,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量n(CO2)=
=0.01mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol,说明钠完全转化了碳酸钠;
溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
[答案] (除注明外,其余每空2分)
(1)g d e a(b) b(a) h(4分)
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气,以免空气中的O2、H2O干扰实验
(4)Ⅰ.2Na+2CO2
Na2CO3+CO
Ⅱ.4Na+3CO2
2Na2CO3+C
28.[解析]
(1)检验Fe3+用KSCN溶液,若溶液颜色变红色则说明含有Fe3+;
溶液中Cl-也能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,干扰Fe2+的检验,MnO
氧化Cl-的反应中氧化剂是MnO
,还原产物是Mn2+,还原剂是Cl-,氧化产物是Cl2,由得失电子守恒知:
n(MnO
)∶n(Cl-)=1∶5,再由质量守恒和电荷守恒配平得:
2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)阳极是阴离子Cl-失去电子发生氧化反应生成Cl2:
2Cl--2e-===Cl2↑;
Fe3+在阳极失去电子发生氧化反应生成K2FeO4。
(3)②Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性而起到净水作用;
③由图象知pH接近于7时剩余浊度最低,但pH越高浊度越大,所以选b;
pH增大,发生了胶体的聚沉,PAFSC的除浊效果变差。
[答案] (除注明外,其余每空2分)
(1)KSCN(1分) 酸性KMnO4溶液会氧化Cl-,导致紫色消失,2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)
(2)2Cl--2e-===Cl2↑ 阳
(3)①调高溶液pH,溶液中c(OH-)增大,从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp[或调高溶液pH,溶液中c(OH-)增大,从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动]
②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+ ③b 聚沉(1分)
37.[解析] 经分析,X为Na,Y为Si,Z为P,M为Cl,R为Ti,Q为Fe。
(1)六种元素中氯元素非金属性最强,电负性也最大;
Q的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
NaCl的电子式为
。
(2)Na、Si、P、Cl的第一电离能从小到大的顺序为:
Na<
Si<
P<
Cl;
NaH为离子化合物,所属的晶体类型为离子晶体。
(3)晶体硅中含有的化学键为共价键,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置的原子有6×
=3(个)。
(4)P和Cl生成的1∶3的化合物为PCl3,立体构型为三角锥形,P原子有一对孤电子对,有3对成键电子对,杂化轨道类型为sp3杂化。
(5)与Fe形成配合物的分子或离子应具有孤电子对,才能形成配位键。
(6)TiO2与BaCO3反应的化学方程式为:
TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑;
R4+的氧配位数为6;
该晶体的密度为ρ=
=
g·
cm-3。
[答案] (除注明外,其余每空1分)
(1)Cl 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)Na<
Cl 离子晶体
(3)共价键 3
(4)三角锥形 sp3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 冲刺 复习 模拟 预考 答案