征集化学高三二轮复习适考素能特训+专题大突破课件210Word文档格式.docx
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[解析] 根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;
最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B正确;
样品中Cu元素和O元素共5.76g-2.24g=3.52g,则C项错误;
2.24gFe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D错误。
[答案] B
3.
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
[解析] 由于氧化性Fe3+>
Cu2+,则加入铁粉后反应过程先后为:
2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Cu+Fe2+,所以剩余固体可能为Cu,或者为Cu、Fe,说明Fe3+一定不存在,Cu2+可能存在,Fe2+一定存在。
[答案] C
4.
下列类比关系正确的是( )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO
,则与过量NH3·
H2O也生成AlO
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
[解析] 由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应,所以Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
,A错误;
Na2O2有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2+SO2===Na2SO4,无O2生成;
氧化性Cl2>
I2,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而与I2只能生成FeI2;
只有D正确。
[答案] D
5.
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是( )
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.5
1083
660
1535
沸点/℃
883
2595
2200
3000
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和NaD.Al和Na
[解析] 分析数据得出,铁的熔点(1535℃)高于Na的沸点(883℃),无法制得合金。
6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH
、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO
和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
[解析] 刚开始没有生成沉淀,可知原溶液中含有H+,中间沉淀的物质的量不变,是因为NH
消耗OH-,然后沉淀溶解,则说明原溶液中含有Al3+,从溶解的量上分析,剩余沉淀的量和溶解的量之间是1∶1的关系,由生成沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积和沉淀溶解时所消耗的NaOH溶液的体积计算,可知溶液中的另一金属离子只能是Fe3+。
最终可知溶液中的溶质为Na2SO4和NaAlO2。
7.
常温下,将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气。
下列有关结论不正确的是( )
A.溶解的铁粉为2.8g
B.原溶液中c(SO
)=0.5mol·
L-1
C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol·
D.原溶液中n(NO
)=0.08mol
[解析] 此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸、硫酸反应生成了CuSO4、NO和H2O,且硝酸恰好完全反应,铜的物质的量为0.03mol,所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol,D错。
第二步反应为铁和硫酸反应,铁和铜离子反应,根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量,求算出铁粉的质量为2.8g,再综合第一步和第二步反应求出c(SO
)和c(H+)。
8.
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·
L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
[解析] 分析题意,镁铜合金都与硝酸反应,根据反应中电子得失守恒,金属失电子的物质的量等于OH-的物质的量,所以n(e-)=n(OH-)=5.1g÷
17g·
mol-1=0.3mol。
反应中HNO3中+5价的N得电子变成+2价的N,由此得到NO气体的体积在标准状况下为2.24L,D正确。
9.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH
的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、NH
的物质的量分别为( )
A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol
[解析] 由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故n(Al3+)=(9-8)×
2=2mol,根据图像可知,生成8mol气体,消耗8molNa2O2(其中4mol为O2),故n(NH
)=n(NH3)=4mol,n(Mg2+)=
=3mol。
10.
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
则下列有关说法中,不正确的是( )
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
[解析] 通过题给信息可知,发生反应的先后顺序为:
2I-+Cl2===I2+2Cl-,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
在AB段发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,所以n(I-)=2mol;
在BD段,发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故原溶液中n(Fe2+)=4mol,所以A项正确;
从D开始发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,所以原溶液中n(Br-)=6mol,所以B项错误,D项正确;
对于C项,根据发生反应的先后顺序判断,也正确。
综上,本题选择B。
二、非选择题
11.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
(2)写出C物质的化学式:
________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
____________________________;
反应④的离子方程式:
反应⑥的化学方程式:
____________________________。
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于ΔH<
0的反应是________(填序号)
[解析] G为主族元素的固态氧化物,由G可以与NaOH反应和反应③,猜测G是Al2O3,则J是NaAlO2,G电解得到金属铝和氧气,由反应④可知,I是金属铝,H是氧气,联想反应①为铝热反应,A在氧气燃烧得到B,可知B是Fe3O4,A是金属铁,Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,从反应流程可以看出,C是FeCl2,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3。
反应⑤为Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,反应⑥为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
[答案]
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)FeCl2
(3)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)①②
12.
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是:
________;
写出氯化钠的电子式:
与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:
①溶解,②________,③加过量Na2CO3溶液,④________,⑤过滤除去杂质,⑥________,⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。
有关资料:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mg(OH)2
9.5
11.0
Cr(OH)3
4.3
5.0
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:
①先加________,目的是________;
②再加________,目的是________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的操作方法是:
_________________________________________________
__________________________________________________。
[解析]
(1)海水晒盐的原理是蒸发海水,然后结晶得到氯化钠;
氯化钠电子式为Na+[
]-;
与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子为Al3+,它的结构示意图为
。
(3)因为Fe2+沉淀完全时,Mg2+已部分沉淀,故需先加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+;
再加MgO来调节溶液pH至5.0<
pH<
9.5,使杂质离子(Fe3+、Cr3+)完全沉淀;
然后加盐酸,在酸性环境中蒸发结晶,防止水解。
[答案]
(1)蒸发结晶 Na+[
]-
(2)加过量BaCl2溶液'
加过量NaOH溶液 加稀HCl至滤液呈酸性
(3)①H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+
②MgO 调节溶液pH至5.0<
9.5,使杂质离子完全沉淀
③加盐酸,在酸性环境中蒸发结晶,防止水解
13.X为某金属矿的主要成分,X具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
1molX经一系列变化只生成A、B、C,且物质的量之比为1∶2∶1,X不含氧元素。
请回答:
(1)X的化学式为________;
(2)写出物质A名称________;
物质G名称:
(3)写出下列反应方程式:
C+E―→B+F__________________________________;
生成红色沉淀G___________________________________
_________________________________________________;
(4)工业生产纯净C的方法是________;
其阴极电极反应式是:
(5)已知反应②的热化学方程式为:
2B(g)+O2(g)2D(g) ΔH<
该反应平衡常数表达式为:
升高温度K值的变化是:
(填“变大”、“变小”或“不变”)
[解析] 由F→G的转化条件可知,F中含有Cu2+,G为Cu2O(氧化亚铜),单质C为Cu,E为H2SO4,D为SO3,B为SO2;
由M中含Fe2+可知A为FeO,X中含有Fe、S和Cu三种元素,且三种元素的原子个数比1∶2∶1,故X的化学式为CuFeS2。
[答案]
(1)CuFeS2
(2)氧化亚铁 氧化亚铜
(3)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
(4)电解 Cu2++2e-===Cu
(5)K=
或K=
变小
14.
新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
在不同温度下,α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:
温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。
(1)甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是_________________________
____________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气反应并验证产物。
①试管a中的物质是________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;
有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
实验现象不能确定是否存在Fe3O4,主要原因是
__________________________________________________
__________________________________________________(用离子方程式表示)。
③乙同学称取5.60gFe粉,用图2装置反应一段时间后,停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,测定消耗FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分。
若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4,则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。
[解析]
(1)如果有氢气,则肥皂液里混有氢气,会出现以下现象:
有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生轻微爆炸。
(2)①加热试管a来提供水蒸气,以便和α-Fe粉反应;
②步骤Ⅰ只能说明溶液中存在Fe2+,步骤Ⅱ没有出现红色,说明没有Fe3+,但也有可能是因为过量Fe与Fe3+反应生成了Fe2+,故不能判断Fe3O4是否存在;
③增加的质量就是氧元素的质量,即n(O)=0.08mol,根据Fe3O4~4O~3Fe,算得消耗铁的物质的量是0.06mol,即剩余0.04molFe和FeCl3反应,消耗0.08molFeCl3。
[答案]
(1)有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生轻微爆炸
(2)①水 ②溶液没有出现红色 2Fe3++Fe===3Fe2+ ③0.08
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