苏教版必修第二册专题9金属与人类文明第三单元金属材料的性能及应用课后练习文档格式.docx

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A．钢铁B．硬铝C．水银D．黄铜

6．为除去下列待提纯物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

水

溶解、过滤、结晶

B

氧气

点燃

C

氢氧化钠溶液

过滤

D

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

7．我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金（）

A．化学性质活泼B．比纯铝熔点高，耐高温

C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力D．在自然界的含量丰富，容易获得

8．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A．明矾用作净水剂B．溴化银用作胶卷感光材料C．氢氟酸刻蚀玻璃D．氢氧化钠固体作干燥剂

9．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。

下列无机非金属材料不属于含硅材料的是

A．水泥B．钢化玻璃C．光导纤维D．铝合金

10．有

和

的混合溶液，其中

的浓度为

，

。

若仅使

全部转化为沉淀，则至少需要

的NaOH溶液的体积为（）

A．

B．

C．

D．

11．必须用其他试剂才能将两者区分开来的是（）

A．HCl和NaAlO2B．Ca（OH）2和NaHCO3

C．HCl和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

12．碳素钢的分类依据是

A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能

13．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）

A．《抱朴子·

黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C．《天工开物•五金》中记载：

“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

14．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃。

为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（　　）

A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢

15．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗

C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

二、实验题

16．已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）mCO3·

nH2O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。

某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

[实验一]取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。

（1）装置C和D中盛放的药品是C__，D____。

（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是____，其操作方法是____。

当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_____。

[实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·

L-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·

L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：

（3）根据以上所给数据求出x=___。

（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为__。

（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是__。

（6）有同学认为不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是__。

三、元素或物质推断题

17．化合物A由四种常见元素组成。

某同学为探究其组成进行了如图实验：

已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，白色沉淀甲是一种盐形成的纯净物。

请回答下列问题：

（1）化合物A中所含的元素除Cu外，还有___（用元素符号表示）。

（2）化合物A可以通过向蓝色溶液M中加入NaOH溶液来制备，写出生成A的化学方程式：

___。

（3）写出向蓝色溶液M中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀甲的离子方程式：

18．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量原溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；

____________________________。

四、原理综合题

19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>

t1）:

反应时间/min

t1

t2

n（CO）/mol

1.20

0.80

①反应在t1min内的平均速率：

v（H2）＝____mol·

L－1·

min－1。

②t2时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

①该电池供电时，____能转化为____能。

②写出该电池供电时的总反应方程式________。

③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。

④在外电路中，电子流动的方向为________。

（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。

得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。

（填“高”或“低”）

②在6.0mol·

L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。

参考答案

1．D2．B3．B4．A5．C6．D7．C8．D9．D10．C11．B12．B13．C14．B15．D

16．无水CaCl2或P2O5碱石灰或NaOH固体排除装置B中的CO2、H2O关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a赶走固体分解产生的CO2、H2O,使其被充分吸收200Al2Mg6（OH）16CO3·

4H2O因为胃酸和该药作用产生的CO2会刺激胃黏膜,导致胃穿孔产生CO2的物质的量；

药片中主要成分的含量

17．H、O、Cl3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu（OH）2•2CuCl2•2H2O↓+2NaCl2Cu2++SO

+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO

+2H+

18．Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

19．0.2/t1等于化学电2H2+O2=2H2O还原由a到b低49