高一化学上册检测题中等学生适用文档格式.docx

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其中正确的是：

A.

（1）

（2）（5）（6）B.

（1）

（2）（3）（4）

C.

（2）（3）（4）（6）D.

（1）（3）（5）（6）

6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

生理盐水

CuSO4﹒5H2O

熟石灰

Na

B

纯碱

医用酒精

小苏打

醋酸

干冰

C

空气

生石灰

硫酸

次氯酸

水

D

烧碱

浓硫酸

食盐

硫酸钡

蔗糖

7.下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.铜与稀硫酸反应:

Cu+H+=Cu2++H2↑

C.水玻璃中通入少量CO2:

+CO2＋H2O=

+H2SiO3↓

D.钠与硫酸铜溶液反应:

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

8．离子方程式H++OH-=H2O可表示（）

A.所有的酸碱中和反应B.所有的强酸强碱中和反应

C.所有的弱酸弱碱中和反应D.以上均不正确

9.某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子有（）

A.Na+Cu2+Cl-SO42-B.HCO3-Ca2+OH-Cl-

C.Na+H+NO3-Cl-D.SO32-、ClO-、NO3-、H+

10．下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（）

A.KMnO4→MnO2B．Na2O2→O2C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

11．白磷是一种剧毒的物质。

如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。

此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。

A.PCuSO4；

PB．P；

PC．CuSO4；

PD．P；

H2SO4

12．纯碱是制造玻璃的主要原料之一，用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色下列判断正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钠元素

13．用NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法不正确的是

A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B标准状况下，224L氯气中所含的氯原子数为NA

C在常温常压下，4g氦气含有的原子数为

D18g水中所含的电子数为10NA

14.不用任何试剂，不能鉴别出的一组溶液是（）

A.K2CO3HClKClB.CuSO4NaOHBaCl2

C.NaOHAlCl3MgCl2D.NaHCO3Na2CO3Ba（OH）2

15．合金有许多特点，如常温下Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推测：

生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）

A、纯铁B、生铁C、碳D、无法确定

16，沼气的主要成分是CH4，而液化石油气的主要成份是C4H10（丁烷），其燃烧的化学方程式分别为：

CH4+2O2=2H2O+CO22C4H10+13O2=10H2O+8CO2现有一套烧液化石油气的灶具要改为烧沼气，要达到充分燃烧，下列措施中最优的是（）（提示：

相同状况下，气体体积比等于分子数之比）

A．调小燃料进气口，同时调大空气进气口B．调大燃料进气口，同时调小空气进气口

C．调大燃料进气口，同时调大空气进气口D．调小燃料进气口，同时调小空气进气口

17．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

A．4∶3∶2B．1∶2∶1C．1∶1∶2D．1∶1∶1

18．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

19．实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，其反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

下列有关说法中正确的是（）

（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L

B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L

C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

20．可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）

A．次氯酸具有强氧化性B．次氯酸不稳定，见光即分解

C．可与强碱发生中和反应D．其盐可与碳酸发生复分解反应

21.BaCl2有剧毒（包括所有可溶性钡盐），致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清解毒，并加服—定量的解毒剂。

此解毒剂是

A．Na2CO3B．MgSO4C．BaSO4D．NaCl

22．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

23.下列说法错误的是（）

A．要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可通入过量氯气

B．硫酸亚铁溶液在空气易被氧化，可以用KSCN溶液检验其是否变质

C．保存氯化亚铁溶液通常加入稀盐酸和铁钉

D．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为提纯硫酸亚铁，应该加入过量锌粉

24．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是

ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4

D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

25.向50mL18mol·

L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol

26．100mL18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为

A．小于0.9molB．等于0.9mol

C．大于0.9mol而小于1.8molD．等于1.8mol

27.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出，以维持水的PH基本不变③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）

A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O2

28.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A、常温下都可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸和浓硫酸不反应

B、常温下都能与铜较快反应

C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

29.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）

A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白

30.清洗铝开水壶的水垢（主要成分为CaCO3）最好采用（）

A．浓HNO3B．盐酸C．食醋D．浓H2SO4

31.除去铝制品表面的铜镀层，最适合选用的试剂是

A．稀盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸

32、四种物质①NaHCO3②Al（OH）3③Al2O3④Al，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

A、②④B、①②③C、②③④D、①②③④

33.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是

A.2:

1B.4:

1C.1:

1D.3:

1

34、下列盛放试剂的方法正确的是（）

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色广口瓶中

B．碳酸钠溶液或氢氧化钾溶液放存放在带橡皮塞的细口瓶中

C．硅酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的广口瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的细口瓶中

35.下列有关硝酸的性质或实验表述中错误的是（　　）

①与FeO反应时，硝酸既显氧化性，又显示酸性　②欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，可加入稀硝酸　③把65%的硝酸滴加到表面皿的蓝色石蕊试纸上，试纸最后呈白色　④为减缓一定量的盐酸和过量铁粉反应的速率，且又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的KNO3溶液

A.①②B.②③C.③④D.②④

36．下列说法不正确的是（　　）

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质　②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气　③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟　④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH

　⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH

　⑥实验室可以用浓氨水与浓H2SO4混合加热来制取氨气

A．①②④B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②⑤⑥

37．下列混合物可用加热方法分离的是（）

A．晶体碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰

C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡

38.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

AFeO溶于稀硝酸中FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O

BCa（ClO）2溶液中通入少量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

C将足量SO2气体通入漂白粉溶液中SO2+ClO－+H2O=HSO3－+HClO

D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

39.下列反应的离子方程式正确的是（）

A氢氧化铁与氢碘酸中和：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

BFe粉与稀硝酸的反应：

Fe+2H+（稀）=Fe2++H2↑

C铜片加入稀硝酸中Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D小苏打溶液和醋酸混合HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2O

40.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量Na2O2粉末或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）

（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-

（B）Na+Al3+Cl-Ag+；

（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；

（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；

二.填空题

41．

（1）5molCO2的质量是______；

在标准状况下所占的体积约为______；

所含的分子数目约为______；

所含氧原子的数目约为______；

与______克CO所含氧原子的数目相等。

（2）把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______.质量分数为37％（密度为1.19g·

cm－3）的盐酸，其物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿；

取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为＿＿＿＿＿；

含溶质的质量为____________，若将这10mL溶液稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________，其中Cl-的物质的量浓度为___________，与mol/LAlCl3溶液Cl-的物质的量浓度相等；

溶液中H+的个数为.中和这100mL稀盐酸溶液需6mol·

L－1的NaOH溶液＿＿＿＿＿mL。

（3）实验室欲配制0.5mol·

L-1的NaOH溶液480mL有以下仪器：

①烧杯②100mL量筒

③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　，具体操作方法为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。

（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　

（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　　（填序号）。

①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；

⑦超过刻度线，吸出一部分水；

⑧摇匀后液面下降，补充水。

（7）用胆矾配制0．1mol·

L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）

A．取25g胆矾溶于1L水中B．取25g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取16g胆矾溶于水配成1L溶液D将胆矾加热除去结晶水后，再取16g溶于1L水中

42．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuSO4、BaCl2、KCl和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

由上述实验现象推断：

混合物中一定含有；

一定不含有；

不能肯定是否含有。

43.氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）

①是由于；

②是由于。

简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：

。

44.

（1）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

乙：

因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．

丙：

Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________

________________；

当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：

称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________．

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）．

（2）某研究性学习小组在做Na与CuSO4溶液反应实验前，根据所学知识，甲、乙、丙、丁4位同学就可能得到的产物分别做了如下推测：

因为Na比Cu活泼，所以产物可能是置换产生的金属Cu

因为Na极活泼，能与CuSO4溶液中的水先反应，所以产物可能是Na与水先反应生成的NaOH，然后NaOH再与CuSO4反应产生的Cu（OH）2

因为Na虽然极活泼，但是CuSO4溶液中存在较高浓度的Cu2+和极低浓度H+（由水微弱电离产生），且Cu2+氧化性比H+强，应是Cu2+先反应，所以产物仍然可能是置换产生的金属Cu．

丁：

因为CuSO4溶液中不是简单Cu2+（与水分子结合为蓝色的水合Cu2+），虽然Cu2+氧化性比水微弱电离产生的H+强，但是Na无法与被水分子包围的Cu2+直接接触，所以产物仍然可能是Cu（OH）2而不是置换产生的金属Cu．

（1）验证甲同学的推测是否正确的实验现象是__________________________，

（2）验证乙同学的推测是是否正确的实验现象是________________________________________________

（3）尚需补充__________________________实验，即可说明丁同学的推测正确．

（4）若实验产物出现黑色沉淀，试解释其生成原理_________________________

（5）在_____________条件下，Na与CuSO4反应能够置换金属Cu

（6）将一小块Na投入澄清石灰水中，出现白色浑浊，试解释此现象_________________

（7）写出Na与FeCl3溶液反应的化学方程式_________________

45.阅读下列材料：

过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。

过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。

作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂，医疗上可作外科消毒剂。

为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·

3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：

（1）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。

①双氧水有多种性质：

Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的性，H2O2的电离方程式为。

1mol·

L－1H2O2中H+的物质的量浓度为（）

A.=1mol·

L－1B．=2mol·

L-1C．＜1mol·

L-1D．1mol·

L-1与2mol·

L-1之间

②双氧水具有弱酸性和漂白性，某班课外活动学习小组通过如下实验：

向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10％的双氧水，红色褪去。

小组讨论红色褪去的原因时，分成两方意见：

甲方认为是双氧水显酸性发生中和所致；

乙方认为是双氧水有强氧化性漂白所致。

争论不休。

指导老师提出在已经褪色的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对；

若红色不恢复说明乙对。

为了说明结论：

老师取一支装有水的试管，加入少量过氧化钠，立即出现气泡，当气体不再放出时，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份于两支试管中，进行下列实验：

一支试管中滴入几滴酚酞试液，振荡，观察到溶液先变红色后褪色；

另一支试管加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。

实验的结果说明____方正确（填甲或乙）。

③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的性。

④久置的油画，白色部分（ＰbSO4）常会变黑（ＰbS），双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。

（2）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）

A.MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3

（4）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入双氧水后，则可使铜顺利溶解出现蓝色溶液。

该反应的化学方程式为_____________________________。

（5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：

KCN），化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。

（6）过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O2+CO==Na2CO3。

①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

②通过比较可知当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。

46、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：

还原性比

还原性强，

的氧化性比

的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热______________；

②氯气与铅共热______________；

③

与浓盐酸共热_________________。

（2）能说明