中考化学时事热点Word文档下载推荐.docx
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④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中,并向水塘中加入生石灰
A.①
B.①②
C.①②③
D.①②③④
【参考答案】
1.Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
化学能
2.
(1)D;
(2)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
置换反应3.B
4.D
沈阳“毒豆芽”
1.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
下列有关NaNO2的说法正确的是【
】
A.NaNO2是一种氧化物
B.NaNO2由三种元素构成
C.NaNO2中氮元素的化合价为+3价
D.NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2
2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
【
】
A.用亚硝酸钠腌制食品
B.用硫酸铜精炼铜
C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D.用食盐生产烧碱
3.“毒豆芽”经检测,含有尿素成分,过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象,尿素属于【
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
4.据《长江日报》4月19日报道:
在辽宁省沈阳市平区一大棚内查获“毒豆芽”25余吨。
经检测,豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星。
恩诺沙星又名乙基环丙沙星、恩氟沙星,目前被国家指定为禁用渔药。
的化学式为[C19H22FN3O3],下列有关恩诺沙星的说法中不正确的是
A.恩诺沙星是一种有机化合物
B.恩诺沙星由碳、氢、氮、氧和氟元素组成
C.恩诺沙星分子中含有碳和水分子
D.恩诺沙星分子中碳、氢、氮、氧和氟原子个数比为19:
22:
3:
1
5.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐,有咸味,加热会分解,放出有臭味的气体。
这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用,导致多起中毒事故发生。
请你阅读下表中的有关信息,并结合所学化学知识,回答下列问题。
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
溶解性
易溶,在15℃时溶解度为81.5
g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点、沸点
熔点:
271℃
,沸点:
320℃;
801℃;
沸点:
1413℃;
水溶液酸碱性
碱性
中性
跟稀盐酸作用
放出红棕色气体
无现象
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
(1)根据上表写出亚硝酸钠的两条物理性质
(2)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的
化学方程式
(3)请结合上表信息,判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是【
A.滴加稀盐酸
B.滴加硝酸银溶液
C.加热
D.品尝味道
(4)结合已学化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方案
选取的试剂和方法
实验现象和结论
方法一
方法二
方法三
1.C
2.A
3.A
4.C
5.
(1)易溶于水;
熔点、沸点低;
(熔点低等其它合理答案均可得分)。
(2)2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O
(3)
D
(4)
取少量分别溶于水,分别滴加酚酞溶液
酚酞变红的为亚硝酸钠溶液
取少量分别溶于水,分别加入硝酸银溶液
有白色沉淀的为氯化钠溶液
取少量分别溶于水,分别用pH试纸测
PH>
7的溶液为亚硝酸钠溶液
诺贝尔化学奖和物理奖
1、2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物。
生活中的下列物质不属于有机物的是(
)
A.醋酸(CH3COOH)
B.食盐(NaCl)
C.酒精(C2H5OH)
D.甲烷(CH4)
2、汽车排放的尾气中含有CO、NO等有害气体,治理尾气的方法之一是在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使尾气中CO和NO在表面发生反应,生成空气中最多的气体和参与光合作用的气体。
⑴.铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率,而铂钯合金的质量和化学性质均没有变化,则铂钯合金是一种(
A.氧化剂
B.吸附剂
C.催化剂
D.乳化剂
⑵.写出上述转化反应的化学方程式:
____________________________。
⑶.2010年诺贝尔化学奖获得者研制出赫克反应.根岸反应和铃木反应等三种有机合成方法,可用于有机小分子在钯催化作用下精确.高效合成大分子,实行废物零排放,则完全符合______的研究特点。
3、2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者,金刚石.石墨.C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示,下列说法正确的是(
金刚石
石墨
C60
石墨烯
A.这四种物质都很软,可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
4、石墨烯是首个发现的二维空间材料,从石墨材料中剥离制得。
金刚石.石墨和C60都是由碳元素组成的碳单质,下列关于三种碳单质的叙述不正确的是(
A.三种碳单质都是黑色固体
B.三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.它们的碳原子排列方式不相同
D.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
5、美国哥伦比亚大学两位华裔科学家发现:
石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料,比钻石还坚硬,碳单质具有不同物理性质的原因是
,石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子面材料,可运用于哪些科学领域
(至少两点)。
6、英国两位科学家因研究石墨烯荣获2010年诺贝尔物理奖,石墨烯是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。
⑴、碳原子的结构示意为
,则碳原子的核电荷数为
。
⑵、碳的单质分别有金刚石、石墨和C60等,其中由分子构成的是
⑶、上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”,将低碳城市的理念贯穿在世博园的建设中,完成零碳的中国实践,这里的“碳”指的是(
A.碳元素
B.碳单质
C.碳的氧化物
D.碳酸盐
1.B
2.
(1)C
(2)2CO+2NO===2CO2+N2
(3)绿色化学3.C4.A
5.碳原子的排列方式不同;
半导体新型材料、绿色化学
6.⑴
;
6
⑵.C60
⑶.A
甘肃平凉“4·
7”牛奶中毒事件
1、工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐,人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价
是
(
)
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
2、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(
A.香肠中加过量的亚硝酸钠
B.饲养猪加入瘦肉精
C.蒸馒头加适量纯碱
D.长期使用铝餐具
3、2011年4月7日甘肃省平凉市崆峒区又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件,确保食品安全的警钟再次敲响,亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似,有咸味,区别它们的有效方法是隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是(
A.SO2
B.NH3
C.N2
D.NO2
4、了解食品安全知识,可以更好地保护人身和财产安全。
下列做法不正确的是(
A.发现燃气泄漏应立即开窗通风关阀门
B.用亚硝酸钠腌渍鱼肉和蔬菜
C.霉变的大米、瓜子、花生等不能食用D.室内起火应压低身体逃离火场
5、亚硝酸钠的水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+,因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客,用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味,外观与氯化钠相似,也曾多次发生过因误食而导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是(
A.观察颜色
B.品尝味道
C.用水溶解
D.分别溶于水测其pH
6、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;
工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表:
化学式
水溶性
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163克
弱碱性
320℃以上会分解放出刺激性气体
放出红棕色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12克
中性
受热不分解
不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是(
A.在食盐中加人盐酸,观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
7、亚硝酸盐对人体健康的危害,越来越受到科学界的重视.亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似.但亚硝酸钠的水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是
8、2011年4月7日甘肃省平凉市崆峒区发生了一起食物中毒事件,中毒病例均服用过散装牛奶,确认系亚硝酸盐中毒。
“4·
7”牛奶中毒是因在牛奶中加入了过量的亚硝酸钠。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项
目
氯化钠(NaCl)
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔
点
271℃
801℃
沸
20℃会分解,放出有臭味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(2)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式
(3)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程
9、如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,请分析图象回答下列问题:
(1)KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是
(2)KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是
(3)60℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数
(填“大于”、“等于”、“小于”)NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
(4)NaNO2因外观与NaCl相似,经常会出现误食中毒的事件。
20℃时,取这两种固体各50g,分别加入到100g水中充分搅拌后,没有溶解完的固体是
,固体完全溶解的溶液属于
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.B7.酚酞试液或石蕊试液
8.
(1)易溶于水,熔点2710C;
(2)2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O
(3)方法一:
取少量待测食盐与稀盐酸反应,若有红棕色气体产生,则食盐中混有亚硝酸钠;
反之则无。
方法二:
取待测食盐加热到3200C以上,若有臭味气体产生,则食盐中含有亚硝酸钠;
:
取少量分别溶于水,用pH试纸测试,pH>
7的是亚硝酸钠。
9.
(1)HNO3
(2)
60℃
等于
(4)NaCl,不饱和
日本海啸
1、2011年3月13日日本发生海啸,灾民饮用水被严重污染,急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中,净化程度最高的是(
A.蒸馏
B.吸附沉淀
C.过滤
D.静置沉淀
2、日本强地震后,为防止灾后疫情出现,防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。
下列说法正确的是
(
A.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B.次氯酸钠是一种氧化物
C.过氧乙酸的相对分子质量为76
D.过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2:
4:
3
3、2011年3月13日日本发生海啸,防疫人员用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是(
A.闻到消毒剂气味是因微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的
C.NaClO2中钠元素质量分数为25.4%
D.NaClO2中氯元素的化合价为+3
4、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2属于(
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
5、含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域,会出现水华、赤潮等水体污染问题。
下列物质中,大量使用不会引发水华、赤潮的是(
A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.Na2CO3 D.Na5P3O10
6、日本强地震和海啸过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,救灾需要大量的消毒剂。
(1)漂白粉是常用的消毒剂,可用水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O====CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_________。
次氯酸钙中氯元素的化合价是_____。
(2)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”,制取ClO2反应为:
X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl,则X的化学式为_____。
7、构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如下:
(其中
表示氯原子,
表示钠原子,
表示氧原子)
试回答:
(1)ClO2叫做_________,其中氯元素的化合价为_________;
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式___________________________。
8、2011年3月13日,日本东北地区太平洋海域发生里氏9.0级巨大地震,随即引发约10米高海啸,几乎袭击了日本列岛太平洋沿岸的所有地区。
(1)地震中许多原有的水源被破坏。
新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为:
不得含有肉眼可见物,水应澄清透明。
为达到此要求,净化水时,可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降,然后通过_________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是:
_____________________________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水?
请简述实验步骤与现象:
____________________________________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。
要杀灭细菌可以向水中加入_________等消毒剂,也可以通过_________操作,既杀灭细菌,又能得到几乎纯净的水。
(2)为防止灾后疫情的发生,某医疗小队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。
要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg,需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________kg,配制的主要步骤是:
_________、_________、_________。
9、水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭,活性炭起_______作用,该过程发生的_______变化。
氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸,其反应化学方程式为___________________。
实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水,其原因是(用化学方程式表示)_______________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
(2)如图,在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂,每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:
甲处河水呈无色;
乙处河水中有红褐色物质生成;
丙处河水由浑变清;
丁处产生气泡,河水澄清。
请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________。
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是___________________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是____________________________________。
(3)保护水资源,我们应该采取的措施是___________________________。
10、为防止日本强地震和海啸引起的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。
(1)次氯酸钙中金属元素是_____(写元素符号);
氧、氯、钙三种元素的质量比为_____;
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是_________(精确到0.1%);
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至
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