第二章元素与物质世界教案Word格式.docx
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引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质的组成元素的分析,逐渐建立起元素与物质的关系。
正价元素
Na(+1)
Mg(+2)
Cu(+1、+2)
Ca(+2)
C(+2、+4)
H(+1)
S(+4、+6)
负价元素
O(—2)
Cl(—1)
S(—2)
交流·
研讨:
问题2,对几种含碳物质的研究:
CH4
CO2、CaCO3
Na2CO3、NaHCO3
C
+4
—4
+2
化合价
化学式
CO
结论:
元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。
同一种元素可以自身组成纯净物——单质(元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态)
不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物(元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态);
相同的元素也可组成不同的化合物。
仔细聆听,并根据前面所讨论的结果核实结论。
让学生了解有限的元素能够组成千万种物质的原因,同时认识到元素在物质中以两种形态存在--游离态、化合态;
每种元素以这两种形态构成自己的物质家族--单质、化合物。
过渡:
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
迁移·
应用:
1.丰富已有的元素——纯净物图,展现元素与物质的关系。
2..硫元素常见的化合价所对应物质,并找出所属类别。
学生演练:
省略号处可将含铜物质、含钠物质、含氢物质、含碳物质、含硫物质等均依图2-1-3建立相应的图示,并填写熟悉物质的化学式。
培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
S(游离态)
+6
Na2S
H2S
SO3
Na2SO4
SO2
Na2SO3
化合态
—2
类别
总结:
通过本节课学习,我们知道物质都是由元素组成的,而不同形态的元素组成了不同类型的物质:
游离态组成单质而化合态组成化合物。
课堂反馈:
作业:
P38第1、3题
板书设计:
第一节元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1.元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。
2.元素在物质中有两种形态:
游离态和化合态
3.元素组成的物质:
单质和化合物
教学反思
第一节元素与物质的分类(第二课时)
通过上节课的学习,我们知道了由元素以游离态和化合态两种形式可以组成各种各样的物质,而要研究它们的结构、性质和用途,我们需要对物质进行科学的分类,这节课我们就来解决这个问题。
学生列举熟悉的物质,根据一定的分类标准进行分类并绘制简图表示分类结果。
学生演练,教师要及时给出鼓励性、发展性评价,使学生的个性得到张扬。
绿色
蓝色
紫红色
Cu
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuSO4·
5H2O
CuOuO
CuO
uO
化合物
氧化物
盐
碱
单质
蓝色
白色
黑色
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
教师引例:
从不同角度度物质进行分类会得到不同的分类结果,而物质的组成是物质分类常用的标准。
思考按物质的组成怎样对物质进行分类。
掌握最常用的分类依据。
设问:
再结合物质所具有的性质,又会有怎样的分类?
什么又是酸性氧化物和碱性氧化物?
请同学们找出答案。
带着问题阅读课本P33相关内容。
落实课标要求的教学目标:
学生应能够根据物质的组成和性质进行分类。
纯净物
酸
碱
盐
酸性氧化物:
能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物:
能与酸反应生成盐和水的氧化物。
事实上,物质分类的依据远不止这些,大家知道还有哪些吗?
阅读P33相关内容。
这里不要求学生掌握,旨在使学生了解物质分类的多种方法,为后面的学习做好铺垫。
在对物质进行分类后可以认识某类物质的一般性质,并据此对属于该类的其它物质的性质进行预测。
学习物质分类的意义。
活动·
探究探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
探究示例:
反应物
实验现象
结论
酸
类别:
氧化物
碱
单质
NaOH
酚酞
氧化铜
AgNO3
锌
锌溶解,有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解,溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
学生探究:
将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质,
①金属铁(单质)的性质;
②Ca(OH)2(碱)的性质;
③CuSO4(盐)的性质;
④氧化铜(碱性氧化物)的性质。
填写探究报告,然后全班汇报、交流探究结果。
让学生尝试探究一类物质的通性,初步体验研究一类物质性质的过程和方法
在活动探究的基础上,建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示:
(Na)
(Na2O)
(NaOH)
(S)
(SO2)
(H2SO3)
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
讲解:
探究物质之间的关系可以用来:
预测它可能与哪些物质发生反应。
制备有关物质。
鉴别物质。
④提纯物质。
认真听讲,体会科学探
究成功感。
科学探究是新课程改革的重要突破口,学生主动参与探究过程,不仅完成了知识上的再发现任务,而且在探究过程中能获得一种成功感,它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
本节课学习了对物质的科学分类,并对分类后的物质性质进行了科学探究,整个探究过程也是“过程与方法”的重要体现。
今后当学生再探究陌生物质的性质时,就可以先分析该物质的类别,然后根据物质所属类别对它的性质进行预测。
下列物质中属于氧化物的是()
A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4
二.物质的分类
物质
混合物
教学反思:
第一节元素与物质的分类(第三课时)
在天气晴朗的情况下,当你漫步在茂密的树林里,会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上,你知道这是为什么吗?
晚上,当你打开手电筒时,会看到一道“光柱”射向天空或远方,你知道这又是为什么吗?
积极讨论:
确实见过这些现象但还真说不清楚原因。
通过对常见现象的设疑激发学生学习的兴趣
其实这些现象与一种特殊的混合物有关。
而关于混合物我们学过的有溶液和浊液,它们都是有一种或几种物质分散于另一种物质中形成的,我们叫它们分散系。
通过预习我们了解到:
被分散成微粒的物质叫分散质。
分散质分散到另一种物质中,这种物质叫分散剂。
展示:
KNO3溶液,请大家来分析这一分散系。
讨论并回答老师给出的问题:
KNO3溶液中KNO3和水分别是分散质和分散剂,而KNO3溶液就是分散系。
以概念同化的方式引入分散系概念,也使学生明确分散系是上位概念,溶液、浊液等是下位概念。
实验演示:
取一烧杯,加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1~2mL。
继续煮沸,待液体呈红褐色后,立即停止加热,把所制得的混合物与KNO3溶液对比,并用一束光分别照射它们,观察现象。
仔细观察老师实验步骤及现象。
Fe(OH)3胶体的制备是常考的实验操作之一,此处教师演示更规范也为后面学习胶体制备埋下伏笔。
表面上看所制得的混合物与KNO3溶液一样均一、透明,但性质与溶液并不相同,那这到底是一种什么类型的混合物呢?
学生阅读P35相关内容,并思考上述问题。
通过比较找出胶体的相关概念。
讲述:
其实根据分散系中分散质粒度大小,分散系可分为:
①溶液:
分散质的粒度<1nm,分散质是分子或离子,具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
②浊液:
分散质的粒度>100nm,分散质是分子的集合体或离子的集合体,具有浑浊、不稳定等宏观特征。
③胶体:
分散质的粒度介于1~100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
而上面所制得的混合物就是胶体。
如何能更形象的表达这几种分散系呢?
弄懂分散系的分类标准,这也是它们的本质区别。
在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列,可以使学生建立有序思维。
如物质的溶解性(难溶、微溶、易溶)、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。
浊液
100nm
胶体
1nm
溶液
液
思考:
实际上按照分散质的状态,胶体又可以分为气溶胶(如云)、液溶胶(如Fe(OH)3胶体)和固溶胶(如有色玻璃)。
那么胶体会有什么性质呢?
怎样从微观上解释这些性质?
阅读课本相关内容,找出答案。
培养学生自学能力
刚才实验中我们所看到的就是丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮的光区,这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的应用:
区别溶液和胶体。
结合刚才实验中的现象思考。
也可用于解释“联想.质疑”中的问题。
丁达尔现象产生的原因是胶体中分散质微粒对可见光(波长为400~700nm)散射而形成的。
刚才在制备氢氧化铁胶体时大家有注意到老师“液体呈红褐色后,立即停止加热”这个操作了吗?
如果不这样会出现什么现象呢?
有同学愿意来试试吗?
积极上来做实验,其他同学密切注意实验现象。
激发学生学习兴趣,也锻炼他们的动手能力。
小结:
实际上这种现象是聚沉,本来胶体的均一稳定是因为胶粒带同种电荷,但加热会使胶粒运动加速而碰撞成较大颗粒在重力作用下形成沉淀析出。
根据聚沉的原理还有哪些方法也会使胶体聚沉?
学生经过思考讨论,得出结论:
搅拌、加入盐、加入带相反电荷的胶体等、
可鼓励学生自行设计实验加以验证。
常见的聚沉现象有:
珠江三角洲的形成,豆腐的制作等。
本节课从粒度大小的角度对混合物进行分类,我们知道了分散系的概念,以及分散系可按分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液,而由于胶体的分散质粒子介于1~100nm之间导致胶体具有一些特殊的性质,如丁达尔效应、聚沉等。
三种分散系的比较
分散系
分散质粒子的直径
<1nm
1nm100nm
>100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
分子集合体、高分子
大量的分子集合体
1.完成P36的知识结构示意图。
2.P37第2题。
三、一种重要的混合物——胶体
1、分散系
分散质的粒度<1nm的分散系。
分散质的粒度>100nm的分散系。
分散质的粒度介于1~100nm之间的分散系。
2、胶体的性质
①丁达尔效应:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮的光区的现象。
②胶体的聚沉:
加热、搅拌、加入盐等电解质、加入带相反电荷的胶体等会使胶体形成沉淀析出。
第一节元素与物质的分类(第四课时)
教学过程
上节课我们学习了分散系的概念,了解到分散系可分为溶液、胶体和浊液,其中胶体的分散质粒子介于1~100nm之间,也正因为此胶体能产生丁达尔效应,能聚沉,那胶体还有其它性质吗?
回忆上节课所学知识。
承上启下,与已学知识衔接,引导学生学习新知识。
演示实验:
氢氧化铁的电泳现象:
按图2-1-11组装仪器进行实验。
请同学们认真观察,并思考为什么会出现那样的实验现象,或者说明了什么问题?
认真观察,阅读P37的“知识点击”,讨论电泳现象出现的原因。
设置“知识点击”是为了让学生进一步认识胶体的电泳性质,以及胶体中微粒的大小,并进行比较。
①胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
②电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
带正电荷的胶体粒子:
金属氢氧化物(如氢氧化铝、氢氧化铁胶体);
金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子:
非金属氧化物胶体;
金属硫化物胶体;
硅酸胶体;
土壤胶体。
特殊胶体:
AgI胶体粒子随AgNO3和KI的相对量不同可带正电或负电。
若KI过量,则
AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷;
若AgNO3过量,则AgI胶体粒子吸附Ag+而
带正电荷。
电泳实验不宜进行时间过长或增大电压,否则会由于较多的胶粒积聚而在某一极出现聚沉现象。
学生深入了解胶体的电泳有利于电泳的实际应用。
我们之所以学习胶体,是因为胶体普遍存在于自然界中,在人们的生命活动和生产生活中有着重要的用途。
同学们知道有哪些吗?
每六位同学一组,分组讨论,看哪一组想的多?
积极讨论,分组汇报。
与实际生活联系,增加学习兴趣。
胶体的用途:
①盐卤点豆腐。
②肥皂的制取和分离。
③明矾净水。
④FeCl3溶液用于伤口止血。
⑤水泥硬化。
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去。
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用。
检查自己的答案并仔细听老师对每种用途的解析。
了解胶体在实际生产生活中的应用,体验学习化学的重要性,激发学习的积极性。
胶体的应用如此广泛,那怎么制备它呢?
Fe(OH)3胶体制备是常考的知识点。
胶体的制备一般用凝聚法,如:
①Fe(OH)3胶体:
向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸待液体呈红褐色立即停止加热。
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②AgI胶体:
不断振荡,向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液,可制得浅黄色的AgI胶体。
可制得的胶体要怎样提纯呢?
请同学们认真阅读P37的“知识点击”,找出提纯的原理、方法、器具及具体操作。
学生阅读,研究胶体提纯的方法——渗析。
使学生了解渗析这项新技术,与现代化学的前沿联系,开拓他们的视野。
原理——半透膜有非常细小的孔,只允许较小的离子
分子透过,而胶体分散质的粒子不能透过。
方法——渗析法;
器具——半透膜;
装置如图:
(以提纯淀粉胶体为例)
具体操作:
把混有离子或分子杂质的胶体装入半
透膜袋,并浸入溶剂(通常是水)中,使离子或分
子从胶体里分离出去,注意要定期更换溶剂(如水)。
目的:
净化、精制胶体.
这种提纯的方法与初中我们学过的过滤原理相似,那我们为何不直接采用过滤的方法呢?
请从分散质微粒大小角度分析。
仔细思考滤纸与半透膜的差别,自己建立表格进行比较。
比较法是进行归纳总结的一种重要方法。
它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点,抽象出不同事物的本质特征。
分散质微粒直径
1~100nm
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
本节课我们学习了胶体聚沉的性质、多种用途、凝聚法制备、渗析法提纯,并联系分散质微粒大小与过滤法进行了比较,对胶体有了更全面深入的认识。
下列事实与胶体性质无关的是()
A.
在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.
盐碱地里土壤保肥能力差
C.
一束平行光线照射蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通道
D.
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶,然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中,过一段时间后,用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许,分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分别观察产生的现象,并思考产生这两种现象的原因。
③电泳:
胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象。
3、胶体的用途:
4、胶体的制备:
凝聚法
5、胶体的提纯:
渗析法
精选习题
1、经分析,某物质中只含有一种元素,则此物质()
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物,也可能是混合物
答案:
D
本题考查元素组成与物质类别的关系。
注意混合物与纯净物的本质区别是组成物质是一种物质还是几种物质,而不是看有一种元素还是几种元素,由一种元素组成的物质只能是单质,并且可以是性质不同的单质。
2、下列有关物质分类的正确组合是()
分
类
A
纯碱
盐酸
重晶石
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钾
硝酸
小苏打
过氧化钠
二氧化硫
苛性钠
醋酸
苏打
氧化钠
三氧化硫
3、下列各实验无法通过一步完成的是()
A.用食盐制硝酸钠
B.用氧化钙制氢氧化钙
C.用氧化铁制氢氧化铁
D.用碳酸钾制氢氧化钾
本题考查物质的分类的知识点。
判断物质所属类别时的依据是对其所涉及的一些基本概念的把握:
①要准确,②要记清“一般”中的特殊,如金属氧化物一般是碱性氧化物但Mn2O7就不是,还有CO、NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
本题考查物质间的相互转化关系。
氧化铁应先加酸转化为Fe3+后,再向溶液中加入OH-方可得到氢氧化铁,无法一步完成。
4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
本题考查分散系的分类及胶体的性质。
溶液和胶体的本质区别是分散质微粒大小,胶体的分散质微粒就是介于1~100nm之间,可以透过滤纸但不能透过半透膜,而且胶体和溶液一样也是均一稳定的不会出现黑色沉淀。
5、在实验中手不慎被玻璃割破,可用FeCl3溶液应急止血,
其主要原因是()
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B.FeCl3溶液能使血液凝固
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化
B
本题考查胶体的聚沉在实际生活中的应用。
血液是一种液溶胶,FeCl3溶液作为一种盐能是胶体发生聚沉而凝固,从而达到止血的目的。
6、下列事实与胶体的性质有关的是( )
①用盐卤点豆腐
②用明矾净水
③微波手术可以减少病人的出血量
④江河入海口形成三角洲
A.只有①② B.只有①②④C.只有①②③ D.全部
D
本题考查胶体性质的用途。
能使胶体发生聚沉的条件有加热、搅拌、加入盐、加入带相反电荷的胶体等。
②明矾溶液中Al3+与水作用产生Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性,能将水中的杂质和其它胶粒如粘土形成的胶粒,聚沉成较大的微粒而沉淀,使水得到净化。
7、下列关于除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质的方法正确的是()
A.过滤B.蒸馏C.渗析D.加热
本题考查胶体的提纯方法。
由于胶粒比溶液中的小分子小离子直径大不能透过半透膜,所以能够除去胶体中的氯化钠杂质的方法是渗析
8、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体:
用洁净的小烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中,至液体变为透明的红褐色,
⑴氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
⑵如何检验胶体制备是否成功?
⑶一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,请帮他分析原因。
⑷如果向中加入少量盐酸,现象是____________________,原因是___________________。
继续加入过量盐酸,可观察到的现象是____________,原因是______________________。
⑴1~100nm之间
⑵可用一束光照射看是否有光亮通路通过。
⑶搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊。
⑷出现浑浊;
发生聚沉;
浑浊消失;
盐酸与氢氧化铁发生中和反应。
本题考查胶体的制备、性质等综合知识。
氢氧化铁胶体的制备过程是考点,制备过程中要注意先加热蒸馏水至沸腾,且滴加FeCl3饱和溶液时一定不能搅拌,否则会使制得的胶体发生聚沉而出现浑浊。
最后持续加热至液体变为透明的红褐色立即停止加热。
在对胶体的性质考查中,聚沉是很常考的,同学们要把握聚沉的条件:
加热、搅拌、加入盐等电解质、加入带相反电荷的胶体等会使胶体形成沉淀析出
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