高一化学必修1上学期期中测试4胶州市Word文档格式.docx

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3．下列有关原子的说法正确的是①原子是化学变化中的最小微粒；

②原子不能再分；

③原子在化学变化中不能再分；

④原子在化学变化中不发生变化；

⑤原子核在化学变化中不发生变化

A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤.

4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）

A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋2

5．下列说法错误的是（）

A．分解反应可能是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应有的属于氧化还原反应

D．化合反应可能是氧化还原反应

6．下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．新制氯水中只含CI2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2

D．氯水放置数天后，将成为水。

7．下列各种矿物中，其主要成分属于氧化物的是（）

A．大理石B．磷矿石C．金刚石D．石英

8．具有相同质子数的微粒一定是（）

A．同一种原子B．同一种元素C同一种分子．D．无法确定

9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子（X-为CI-或Br-或I-）。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br-、CI-、I-B。

Brr-、I-、CI-

C。

I-、Br-、CI-D。

CI-、I-、Br-

10物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（）

A．质量B．体积C．质子数D．原子数

11．下列数量的各物质：

①0。

5molNH3，②标准状况下22。

4LHe，③4℃时9mlH2O，④0。

2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）

A．②③④①B。

④③②①C。

①④③②D。

①④②③

12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素B．单质C．分子D．氧化物

13．给150ml某液体加热，操作中所用仪器是（）

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架

A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

14．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

15对钠的化学性质叙述正确的是（）

A．钠能从硫酸铜溶液置换出铜B。

可做氧化剂

C．钠能置换出水中的氢气D。

钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

16．钠原子和钠离子比较，相同的是（）

A．微粒半径B．化学性质C．核内质子数D．核外电子数

17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）

A．在水中的溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

18．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）

A．1：

2B．1：

3C．2：

3D．1：

1

19．下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+====2Fe3+＋3H2↑

B．铜片与氯化铁溶液反应：

Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸：

Mg（OH）2＋2H+====Mg2+＋2H2O

D．钠放于水中：

Na＋H2O=====Na+＋OH—＋H2↑

20．SiO2在高温下可发生反应：

SiO2＋3C====SiC＋2CO↑→该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（）

2B。

2：

1C。

1：

3D。

胶州市2004—2005学年度第一学期期中考试

高一化学试题（200411）

第II卷（48分）

题号

21

22

23

24

25

26

27

总分

得分

阅卷人

二、填空题（共9分）

21．（5分）新制氯水中含有多种成分，分别做如下实验：

①将足量NaOH溶液滴入氯水中，产生氯水褪色现象，起作用的成分

②将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用的成分是

③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，起作用的成分是

22．（4分）在以下Na2CO3的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？

（1）用于洗去某些物质表面的油污_________________

（2）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca（OH）2反应制烧碱（用化学方程式表示）

______________________________________________________.

三、推断题（共17分）

23．（9分）已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：

①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；

②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；

③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；

电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属。

请回答以下问题：

（1）B、C、D的化学式分别是_______________、________、_________。

（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：

①产生B的离子方程式_____________________________________

②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式

__________________________________,

_____________________________________________

24．（8分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

（1）写出下列物质的化学式：

ABCDE

（2）写出A受热分解的化学方程式：

。

四、实验题（共15分）

25．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.

（3）______分离水和汽油的混合物

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

26．（11分）某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验

⑴该生应该选用的实验仪器有_________________________________________________。

（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。

（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。

该生的操作准确吗？

如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：

____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

五、计算题（共8分）

27．（8分）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。

该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t。

试问：

（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？

（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

胶州市2004—2005学年度第一学期期中考试高一化学试题

参考答案及评分标准

1．C2。

C3。

D4A5。

C6。

B7。

D8。

D9。

B10。

C

11。

C12。

A13。

B14。

C15。

C16C17。

D18。

D19。

C20。

A

21．（共5分，每个化学式1分）

（1）HCI、HCIO

（2）HCIO（3）HCIO、CI2

22．（共4分，每小题2分）

（1）碱性

（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

23．（共9分）

（1）（每空1分BaSO4、Al（OH）3、Al2O3

（2）（6分，每个反应式2分）Ba2++SO42－＝BaSO4↓；

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

△

24．（共8分，每空一分，方程式3分）

（1）NAHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH、O2

（2）2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

25共4分，每小题1分）

（1）G

（2）C（3）D（4）E．

26（共10分）

（1）（共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分）10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯

（2）（2分）5mL

（3）（3分）不准确；

（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。

（2分）

（4）（2分）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切

27．解：

设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x，可生产标准状况下的氯气的体积为y

（2分）

117g80g22.4L

x×

106g/t80%×

15t×

106g/ty

=x=17.55t（3分）

=y=3.36×

106L（3分）

答：

略

.