四川省雅安重点中学学年高一月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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互为同素异形体
互为同位素
分别含有44和46个质子
都含有34个质子和中子
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.3NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
C.标准状况下,22.4LSO3所含分子数为NA
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关,下列各组物质:
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④C.①②D.①③④
6.检验S02气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
5f:
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Q(R(_0QB.通过澄清石灰水-]+g#d%F4j
C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水(X6X3O4@;
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D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水%gj9S'
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7.将SO2通入下列溶液中,溶液褪色或颜色变浅,说明SO2具有还原性的是( )
①KMnO4(H+,aq)②红色酚酞溶液③碘水④品红⑤Fe3+(aq)
A.①②③
B.①③⑤
C.全部
D.都不是
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:
H++HCO3-=H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C.氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
9.某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.Na+、I-、Cl-、SO42-
C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-
D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-
10.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液中是否含有SO32-时,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B.为增强高锰酸钾的氧化能力,向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化后,加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液
11.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3
S↓+2NO2↑十2H2O
B.4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
C.3FeO+10HNO3
3Fe(NO3)3十5H2O+NO↑
D.CuO+2HNO3
3Cu(NO3)2+H2O
12.下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()
A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性Br>
I
13.X、Y为同主族元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )
若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X
14.将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全),生成nL(标准状况)NO,则被还原的( )
硝酸为:
①63n/22.4g;
②n/22.4g;
③m/96mol;
④42mmol
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(15分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知:
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;
X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;
Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;
Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,呈现红棕色,并能与水反应;
W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式X,Y,Z,W;
(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:
1的比例通入品红溶液中,品红,原因(用化学方程式表示);
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质,反应方程式:
。
16.(14分)氨气的制取及性质探究(图中夹持装置均已略去)。
(1)氮元素在周期表中的位置是;
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式:
__
(3)如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满?
(操作、现象、结论)。
(4)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是
;
该实验的原理是___________________。
(5)假设该喷泉实验在标准状况下进行,且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶(溶质没有扩散到烧瓶以外),则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是mol·
L-1。
17.(13分)如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:
1:
1。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
B:
F:
G:
(2)按要求写出下列变化的反应化学方程式:
A→D的化学反应方程式:
G→E的离子反应方程式:
18.(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是。
座位号
2014—2015学年高一年级下期月考
理科综合(化学部分)答题卷
非选择题(考生须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写)
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
15.(15分)
(1)X,Y,Z,W;
(2),
(用化学方程式表示);
(3)。
(4)。
16.(14分)
(1);
(2)
(3)(操作、现象、结论)
(4)
____,__________________________。
17.(13分)
(1)X:
(2)
18.(16分)
(1)。
①(选填序号)。
②。
(3)。
(4)(用化学方程式表示)。
(6)。
理科综合(化学部分)参考答案
一、选择题
序号
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
B
A
D
8
9
10
11
12
13
14
二、填空题
15.(15分)
(1)SO2,Cl2,NO2,NH3(8分)
(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
(3)1:
2(2分)
催化剂
(4)6NO2+8NH3======7N2+12H2O(3分)
16.(14分)
(1)二周期VA族(2分),
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O(2分)(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明氨气已收集满,(其他答案合理即可)。
(3分)
(4)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;
(2分)
氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小(2分)。
(5)1/22.4(3分)
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