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(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性
脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;
稀硫酸不具有吸水性
酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(注意:
实验室制取氢气不使用硝酸)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:
NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐:
在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④.处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;
当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)
考点三、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑材料(CaCO3)
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
检验氢氧化钠是否变质的方法:
Ca(OH)2、Hcl
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4
Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓
四、溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
酸性溶液:
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<
7溶液呈酸性;
pH>
7溶液呈碱性;
pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:
使用pH试纸。
(我们测得值一般为整数)
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3.pH应用
(1).化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2).在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
(3).测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4).测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
练习:
1.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()
A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾
2.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是()
A.氯化钡溶液B.碳酸钠溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液
3.下列认识或说法中正确的是()
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是()
A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)3
5.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是B>A>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
6.下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
7.下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( )
A.
烧碱溶液
B.
稀硫酸
C.
稀盐酸
D.
醋酸溶液
8.下列处理方法正确的是()
A.档案室内档案起火,用二氧化碳灭
火器扑灭
B.不慎碰到酒精灯,酒精在桌面上立即用水扑灭
C.浓硫酸沾到皮肤上,立即用湿沫布擦净
D.用点燃木条的方法检验液化石油气罐是否漏气
9.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是()
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
过量盐酸,加热
B
CuO
Cu
灼烧
C
KCl
KClO3
MnO2,加热
D
O2
H2O
浓硫酸,干燥
10.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末,遇水会发生如下反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应生成的碱可用检验。
11.下列选项中括号内物质为杂质,右边为除杂试剂,其中不合理的是
A.氯化钠固体(碳酸钙)水
B.氧气(水蒸气)浓硫酸
C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜)铁粉
D.一氧化碳(二氧化碳)灼热的氧化铜
12.下列描述正确的是( )
“H”既可以表示宏观的氢元素,也可以表示微观的一个氢原子
烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱
金刚石、C60均为碳单质,所以物理性质、化学性质完全相同
泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点
13.下列实验操作,正确的是( )
加热液体
稀释浓硫酸
滴加试剂
称量氢氧化钠
14.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是
A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.浓盐酸
15.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液
16.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于
5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:
(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用
A.蓝色石蕊试纸B.紫色石蕊溶液C.无色酚酞试剂D.pH
试纸
(2)已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量,但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如右图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定,只要出现的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液本观察到有
浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是
ASO2+CaCl2+H2O==CaSO3↓十2HCI
B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
C.
Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCI
D.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
17.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈
18.下列图象正确的是( )
A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
19.氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、造纸等工业.现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠.
(1)请你说说氢氧化钠是否会变质?
原因是什么?
写出有关反应的化学方程式.
(2)如果此氢氧化钠已经变质,请你用一种实验方法证明,简要写出实验步骤、现象和有关化学方程式.
20.烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:
加入NaOH溶液的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的质量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
请回答下列问题:
(1)最终得到沉淀的总质量为
g,该混合溶液中硫酸铜的质量为
g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
(要求写出计算过程,保留小数点后面一位)
21.“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到_________________________,滴入澄清石灰水发现___________;
确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到____________________________现象。
22.生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示);
(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)。
23.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
⑴用化学式表示:
A,I,D的组成、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
H→C的化学方程式
G→I的化学方程式
⑷指出B的一种用途
24.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,
加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成
份不与氢氧化钠反应)。
请计算:
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t?
25.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;
若放入FeSO4溶液中,无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
26.下列各组物质间能发生化学反应的是()
A.银和稀盐酸B.铁和硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液和食盐水D.硫酸和氯化钡溶液
27.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;
再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
28.有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,甲的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。
将丙投入甲的硫酸盐溶液中,有甲析出,则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是()
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙
29.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( )
A.反应后溶液质量一定增加 B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱 D.R表面有固体析出
30.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
31.小稻家的铝壶由于长时间烧水,内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用除垢,除垢时间不宜过长的原因是。
32.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答:
(1)金属X是,判断的理由为。
(2)从图中你还能获得的信息有(答一条即可)。
33.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 .该反应的基本类型为 反应;
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
34.现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
(1)写出下列物质的化学式:
D:
F:
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式
。
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
35.河南省)金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)右图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是。
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验,
并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是(填标号),其理由是
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B,
滴加
有气泡产生
(3)右图是工业炼铁示意图。
其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和 ;
有铁生成的化学方程式为。
36.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅,为什么。
(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为。
(结果保留到0.1%)
(3)所得溶液中所含溶质的化学式为,计算溶液中硫酸铁的质量。
(要求写出计算过程)
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