江苏省无锡市学年高二化学下学期期终调研考试试题选修Word版 含答案Word格式文档下载.docx
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B.0.lmol•L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.0.lmol•L-1NaHSO4溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.lmol•L-1NaClO溶液:
K+、SO32-、S2-、Cl-
5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置,能达到实验目的的是
A.制取SO2.B.收集SO2C.验证SO2的漂白性D.吸收尾气
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Na(s)
Na2O2(s)
Na2CO3(s)
B.Fe3O4(s)
Fe(s)
FeC12(s)
C.SiO2(s)
SiCl4(g)
Si(s)
D.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
7..下列指定反应的离子方程式正确的是
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液与铜片反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Cu与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.MnO2与浓盐酸共热反应:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、W同主族,Y的原子半径在短周期主族元素中最大,Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是
A.由X、Z组成的化合物是离子化合物
B.X、Y的简单离子半径:
r(X2-)>
r(Y+)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
9.镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关说法正确的是
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
D.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中,光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ•mol-1
不定项选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.下列说法正确的是
A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时,转移的电子数约为1.806×
1023
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。
溶液中
不变
D.一定条件下,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,该反应的ΔH>
12.下列图示与对应的叙述相符的是
图甲图乙图丙图丁
A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,曲线a对应的压强大于b
B.根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加适量CuO,调节pH=4,过滤
C.图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D.图丁中曲线I表示反应2SO2+O2
SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
A
向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液.溶液变为红色
样品已变质
C
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色
Cl-的还原性强于I-
D
常温下,测得0.lmol•L-1NaA溶液的pH小于
0.lmol•L-1NaB溶液的pH
酸性:
HA>
HB
14.已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×
10-3,Ka2=3.9×
10-6常温下,用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.a点的混合溶液中:
c(K+)>
c(HA-)>
c(Na+)>
c(A2-)
B.b点的混合溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)
C.c点的混合溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
15.一定条件下,测得反应3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
温度为T时,向体积为lL的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2,平衡时测得CO2物质的量为0.lmol。
A.该反应的ΔH<
0_,图中压强p1>
p2
B.压强为p2时,图中Q点所示条件下v(正)<
v(逆)
C.温度为T时,若向体积为lL的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2,达平衡时CO的转化率大于75%
D.温度为T时,若向原容器中充入0.lmolCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2,则该反应的平衡常数大于104
第II卷(非选择题共60分)
16.(8分)25°
C时,三种弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3·
H2O
电离平衡常数
1.77×
10-4
1.75×
10-5
1.76×
(1)下列方法中,可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
A.通入少量HCl气体B.加入少量冰醋酸
C.加入少量醋酸钠固体D..加入少量水
(2)常温下,0.lmol•L-1的NH3·
H2O溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是。
A.c(OH-)B.
C.c(H+)·
c(OH-)D..
(3)同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为。
(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2,则V1V2(填“>
”、“<
“或”=”)。
17.(12分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。
由方铅矿(主要成分为PbS,含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下:
已知:
①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水
②PbC12(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>
③Ksp(PbSO4)=1.08×
l0-8,Ksp(PbCl2)=1.6×
l0-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PhCl2和S的化学方程式为
;
“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是。
(2)“调pH”的目的是。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是。
(4)流程中可循环使用的物质是。
(5)20°
C时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如题17图所示。
下列叙述正确的是(填序号)。
a盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等
C.当盐酸浓度为lmol•L-1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
18.(14分)硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。
(1))利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。
相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ•mol-1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的
ΔH=kJ•mol-1
②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如题18图-1所示,当温度超过60℃时,
(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是。
研究发现,在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如题18图-2所示。
写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式:
。
(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。
SOCl2是一种发烟液体,易水解,可用于农药、医药、染料、电池等生产,其制备原理为:
S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)
2SOCl2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为。
②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热,可得到无水A1Cl3,原因是。
(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如题18图-3所示(电极材料均为惰性电极)。
该装置中的离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”);
阴极的电极反应式为。
19.(14分)二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂,其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。
NaClO2的制备原理为:
用SO2与NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如题19图-1所示)。
已知:
①NaClO2碱性溶液稳定,酸性溶液会分解
②无水NaClO2常温稳定,有水存在时加热到130°
C分解;
③NaClO2饱和溶液在温度低于38°
C时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38°
C时析出晶体是NaClO2。
(1)装置C用于制备ClO2气体,同时生成NaHSO4,写出该反应的化学方程式:
。
(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2,反应温度需控制在3°
C'
写出该反应的离子方程式:
(3)反应结束后,将D中混合物减压蒸发浓缩,冷却结晶可获得NaClO2晶体。
结晶时温度需保持在40~55°
C,原因是。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高ClO2吸收率的措施有:
(写出一种即可)。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源,经处理后可获得芒硝(Na2SO4·
10H2O)。
请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·
10H2O的实验方案:
(实验中须使用的试剂和仪器有:
NaOH溶液、冰水、pH计)。
Na2SO4的溶解度曲线如题19图-2所示。
20.(12分)工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O),其中V为+4价。
其生产工艺流程如下:
(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3-)=0.lmol•L-1为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为mol•L-1。
Ksp(NH4VO3)=1.6×
10-3。
(2)“还原”V2O5过程中,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程为式
。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是。
(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成,进行下列实验:
①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加水稀释至100.00mL得到溶液A。
将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水,生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH322.4mL(标准状况)。
③准确量取20.00mL溶液A,加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO2+,然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为12.00mL。
已知滴定反应为:
VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)。
无锡市普通高中2020年春学期高二期终调研考试试卷
化学(选修)参考答案及评分标准
第I卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B9.D10.B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
11.AC12.B13.D14.CD15.AC
16.(每空2分,共8分)
(1)d
(2)a
(3)②①③④
(4)<
17.(每空2分,共12分)
(1)MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+MnCl2+S+2H2O
(PbCl2难溶于水,容易覆盖在方铅矿表面,减慢反应速率,)加入NaCl增大c(Cl-,)
有利于PbC12(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡正移,将PbCl2(s)转化为PbCl42-(其它答案合理均给分)
(2)使Fe3+沉淀成Fe(OH)3而除去
(3)降低PbCl2的溶解度;
(1分)使PbC12(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡逆向移动,有利于PbCl2晶体而析出(I分)
(4)盐酸(或HCl).
(5)b
18.(每空2分,共14分)
(1)①2a+2b+c
②温度过高(NH4)2SO3会分解(或水解),浓度减小(或温度升高O2在溶液中溶解度降
低)3(NH4)2SO4
N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑
(2)①K=
②SOCl2水解产生HCl,抑制Al3+的水解
(3)阳2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
19.(1~4小题每空2分每空2分,共14分)
(l)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
(3)温度过高NaClO2会分解,温度过低晶体以NaClO2•3H2O析出
(4)缓慢滴加硫酸(搅拌、冰水浴均可)
(5)向装置C所得溶液中滴加NaOH溶液,(1分)边滴加边用pH计测溶液的p,H至溶液pH=7时停止滴加NaOH溶液,(1分)将溶液蒸发浓缩,冷却至32.4°
C以下结晶,(1分)过滤,(1分)用冰水洗涤晶体2~3次,(1分)低温烘干得到芒硝。
(1分)
20.(共12分)
(1)0.8(2分)
(2)N2H4•2HCl+2V2O5+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O(2分)有氯气生成,污染空气(2分)
(3)n(CO32-)=n(CaCO3)=
=4.000×
10-3mol
n(NH4+)=n(NH3)=
×
=5.000×
10一3mol
n(VO2+)=n(VO2+)
=n(Fe2+)=0.1000mol•L-1×
12.00mL×
10-3L•mL-1×
=6.000×
10-3mol(1分)
n(OH-)=n(NH4+)+2n(VO2+)一2n(CO32-)
=5.000×
l0-3mol+2×
6.000×
10-3mol-2×
4.000×
10-3mol
=9.000×
l0-3mol(1分)
m(CO32-)=60g•mol-1×
4.000×
10-3mol=0.2400g
m(NH4+)=18g•mo1-1×
5.000×
10-3mol=0.09000g
m(VO2+)=67g•mo1-1×
10-3mol=0.4020g
m(OH-)=17g•mo1-1×
9.000×
10-3mol=0.1530g
n(H2O)=
=1.000×
10-2mol(1分)
a:
b:
c:
d:
n=n(NH4+):
n(VO2+):
n(CO32-):
n(OH-):
n(H2O)=5:
6:
4:
9:
10
氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9•l0H2O(1分)
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