物质构成的奥秘练习题含答案经典1.docx
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物质构成的奥秘练习题含答案经典1
物质构成的奥秘练习题(含答案)经典1
一、物质构成的奥秘选择题
1.2017年10月27日央视财经报道:
王者归“铼”,中国发现超级金属铼,制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息,下列有关说法不正确的是( )
A.铼原子的核内质子数为75B.铼的相对原子质量为186.2g
C.铼的元素符号是ReD.铼原子的核外电子数为75
【答案】B
【解析】
【详解】
A.元素周期表中,元素符号前的数字是原子序数,原子序数在数值上等于原子内的质子数,铼原子的核内质子数为75,A选项正确;B.相对原子质量是一个比值,没有单位,B选项错误;C.铼的元素符号是Re,C选项正确;D.元素周期表中,元素符号前的数字是原子序数,原子序数在数值上等于原子内的质子数,原子中的质子数=核外电子数,故铼原子的核外电子数为75,D选项正确。
故选B。
2.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A.硅元素属于金属元素B.硅原子核内有14个质子
C.硅的相对原子质量为28.1gD.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硅元素属于非金属元素,A错误
B、硅原子核内有14个质子,B正确;
C、硅的相对原子质量为28.1,C错误;
D、硅元素是地壳中含量居第二位,D错误;
故选B。
3.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
C中质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选C。
4.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A.NH4NO2由三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A.NH4NO2由氢,氮,氧三种元素组成。
故A正确。
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应。
故B正确。
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有+3,-3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
5.锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )
A.锂元素属于非金属元素
B.锂原子在化学反应中易失电子
C.锂原子的相对原子质量是6.941g
D.锂原子核内有3个中子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“锂”有“金”字旁,属于金属元素,故不符合题意;
B、锂原子最外层有1个电子,在化学变化中易失电子,故符合题意;
C、锂原子的相对原子质量是6.941,故不符合题意;
D、锂原子核内有3个质子,故不符合题意
6.如图所示是甲、乙粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是( )
A.甲粒子是阳离子B.乙粒子是原子
C.两种粒子属于同种元素D.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲粒子的质子数是8,核外电子数是8,属于原子.故A说法不正确;
B、乙粒子的质子数是8,核外电子数是10,属于阴离子.故B说法不正确;
C、由于甲、乙的核内的质子数相同,属于属于同种元素.故C说法正确;
D、由上述分析可知,甲粒子的最外层电子数是6,在反应中已得到两个电子,乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子.故D说法不正确.
故选C.
7.如图是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关信息中错误的是()
A.该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B.该元素的原子核外电子数是12
C.镁为金属元素
D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【解析】
试题分析:
元素周期表中每一方格提供的信息:
1、表示元素的原子序数,2、表示元素符号,3、表示元素名称,4、表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12,质子数也为12,所以原子结构示意图有3个电子层,正确,B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12,正确,C、镁带“金”字旁,所以属于金属元素,正确,D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31,而实际质量很小,错误,故选D
考点:
元素周期表
8.下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()
A.钠为非金属元素B.钠原子核内质子数为11
C.钠原子的实际质量为22.99gD.钠原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【分析】
元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、钠是“钅”旁,为金属元素,错误;
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数,钠原子核内质子数为11,正确;
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为22.99,单位符号是“1”而不是“g”,通常省略不写,错误;
D、原子中质子数核外电子数,该示意图中质子数比核外电子数多一个,此示意图是钠元素的离子结构示意图,不是原子结构示意图,错误。
故选B。
9.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是( )
A.该元素属于金属元素
B.m=10
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、m=22-2-8-2=10,该选项说法正确;
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间,这是因为原子核相对于原子来说,占据的空间很小,该选项说法正确;
D、该原子的相对原子质量为47.87,该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量的单位不是g。
10.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分,A—F
代表六种不同元素。
下列说法不正确的是
A.A、D同族
B.原子序数E C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】 A、A、D在同一列中,属于同族,该选项说法正确,不符合题意; B、原子序数E大于C,该选项说法不正确,符合题意; C、A、B核外电子层数相等,属于同周期,该选项说法正确,不符合题意; D、C、F处在同一列,最外层电子数相等,化学性质相似,该选项说法正确,不符合题意。 故选B。 11.下列对相应微粒的描述,不正确的是() A.易失电子 B.易形成阴离子 C.带正电荷 D.化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由该微粒结构示意图可知,其最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,选项A正确; B、由该微粒结构示意图可知,其最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,选项B正确; C、由该微粒结构示意图可知,其质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,带负电荷,选项C错误; D、由该微粒结构示意图可知,其质子数=核外电子数=18,为原子;且原子的最外层电子数为8,为稀有气体元素,属于相对稳定结构,选项D正确。 故选C。 12.某粒子X2﹣核外有18个电子,核内有16个中子,下列有关该粒子的说法中,正确的是( ) A.属于金属元素B.性质稳定 C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g 【答案】B 【解析】 某粒子 核外有18个电子,核内有16个中子,核内有16个质子。 A、属于16号氧元素,属于非金属元素,故A错误;B、该离子核外8个电子,性质稳定,故B正确;C、该粒子已经得到两个电子,属于稳定结构,不易再得到两个电子,故C错误;D、相对原子质量为16+16=32,相对原子质量没有单位,故D错误。 点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。 最外层8个电子属于一种稳定结构,不易再获得或失去电子。 13.最近,我国研发出了“发电玻璃”,又名叫碲化镉薄膜太阳能电池,其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜,由此制成可导电、可发电的半导体材料。 镉元素的信息如下,以下说法正确的是() A.图中x=8 B.镉元素属于非金属元素 C.镉原子的中子数是64 D.镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知,A、图中x=48-18-18-8-2=2,故A错误;B、镉元素属于金属元素,故B错误;C、镉原子的中子数是112-48=64,原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,故C正确;D、镉的相对原子质量是112.4,相对原子质量没有单位,故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,相对原子质量没有单位。 14.如图1所示是元素周期表中铝元素的部分信息,图2铝原子的结构示意图.下列说法正确的是( ) A.铝的相对原子质量为26.98g B.铝元素是地壳中含量最多的元素 C.铝原子核内的质子数为13 D.铝离子的核电荷数为10 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知铝元素的相对原子质量为26.98,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误. B、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为: 氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素是氧元素,故选项说法错误. C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为13;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则铝原子核内的质子数为13;或由图2铝原子的结构示意图可知,铝原子核内的质子数为13;故选项说法正确. D、由图2铝原子的结构示意图,铝原子失去3个电子形成铝离子,铝离子的核电荷数为13,故选项说法错误. 故选C。 15.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是() A.图中粒子共能表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e C.图中b粒子的化学符号为Mg2+ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示4种元素,故选项说法正确,不符合题意。 B、c质子数=核外电子数=18,为原子;e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项说法错误,符合题意。 C、b质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子;化学符号为Mg2+,故选项说法正确,不符合题意。 D、图中d粒子最外层电子数为1,小于4个,在化学反应中易失去电子,故选项说法正确,不符合题意。 故选B。 16.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。 下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。 下列说法正确的是() A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30 C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;B、由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;C、由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;D、根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,正确。 故选D。 点睛: 元素周期表可以获得的信息: 左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。 17.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。 二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.生成物分子数之比是1: 2: 4 B.反应前后分子种类、数目均不变 C.反应前后原子种类、数目均不变 D.无机物不能转化为有机物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图可知,生成物只有两种,故错误; B、化学变化中,分子的种类一定发生改变,故错误; C、任何化学变化中反应前后的原子的种类、质量、数目都不变,故正确; D、无机物可以转换为有机物,比如光合作用,故错误,故选C. 18.物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是() A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 C.原子是化学变化中的最小微粒,因此原子不能再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 【答案】C 【解析】 试题分析: 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素,比如水分子和氖原子;元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切;原子是化学变化中的最小微粒,因此在化学变化中原子不能再分;物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。 故选C. 考点: 基本概念和原理 19.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是 A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学变化中容易失去电子 C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 【答案】D 【解析】 A、由该元素在元素周期表中的单元格,该元素为钛元素,属于金属元素,故选项说法正确. B、由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是2,该原子在化学变化中容易失去2个电子,故选项说法正确. C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间,故选项说法正确. D、根据原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子构成的,则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,故选项说法错误.故选D. 【点评】本题难度不大,灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键. 20.用分子的观点解释下列现象,不合理的是() A.酒精挥发—分子消失了 B.气体膨胀—分子间隔变大 C.桂花飘香—分子在不断地运动 D.食物变质—分子本身发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、酒精挥发是由于酒精分子的运动,不是分子消失了,错误; B、气体膨胀是由于分子间隔变大,正确; C、桂花飘香是由于分子在不断地运动,正确; D、食物变质过程中有新物质生成,分子本身发生变化,正确。 故选A。
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