福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 docWord文件下载.docx
- 文档编号:20057324
- 上传时间:2023-01-16
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:137.60KB
福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 docWord文件下载.docx
《福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 docWord文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 docWord文件下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2C来说,下列反应速率最快的是:
()
A.v(A)=0.3mol/(L·
min)B.v(B)=0.6mol/(L·
min)
C.v(C)=0.5mol/(L·
min)D.v(A)=0.01mol/(L·
s)
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是:
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列有关说法正确的是()。
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
6.已知在1×
105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化
学方程式正确的是()
A、H2O(g)=H2(g)+
O2(g);
H=+242kJ·
mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
H=-484kJ·
C、H2(g)+
O2(g)=H2O(g);
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
H=+484kJ·
7.已知热化学方程式:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=―196.64kJ/mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()。
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<
196.64kJD.>
196.64kJ
8.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=—351.1kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2=—90.7kJ/mol。
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)△H3。
其中△H3的值是()
A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol
9.用石墨作电极,电解lmol/L下列物质的溶液,溶液的PH保持不变的是()
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
10.下列各组实验中溶液发生生反应最快的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃
11.某温度下,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应tmin后测得c(X2)=0.4mol•L-1,c(Y2)=0.8mol•L-1,生成的c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的化学方程式可表示为()。
A.X2+2Y2
2XY2
B.2X2+Y2
2X2Y
C.3X2+Y2
2X3Y
D.X2+3Y2
2XY3
12.下列叙述中不正确的是()
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
13下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()。
14.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·
mol-1,
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()
A.+184.6kJ·
mol-1B.―92.3kJ·
mol-1C.―369.2kJ·
mol-1D.+92.3kJ·
15.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol
厦门市杏南中学高二理科化学月考试题
[选择题答案填写处]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题
16.(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,
与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是____________
___________________________________;
所求中和热的数值会________(填“相等”
或“不相等”),理由是__________________________________________________。
17.完成下列表格的填写
电解对象
阳极反应式
阴极反应式
总反应式
氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
融熔氧化铝
硫酸钠溶液
18.某化学反应2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
浓度
时间
温度
20
30
40
50
60
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.60
C3
0.92
0.75
0.63
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是min,实验4达到平衡的时间是min,C31.0mol•L-1(填“<
”、“>
”或“=”)。
(2)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),原因是。
(3)如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一个放热反应,那么实验4与实验1相比,放出的热量多,理由是。
20电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
(3)若要在铁制品表面镀上一层银,则可选用溶液为电解液,
21.氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:
H—H键能为436kJ·
mol—1,
键能为945kJ·
mol—1,N—H键能为391kJ·
mol—1。
写出合成氨反应的热化学方程式:
22.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_________;
。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_____________。
厦门市杏南中学高二理科化学月考答案
C.剩余的SO3中D.O2、SO2和SO3中
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<
196.64kJD.>
A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol
11.某温度下,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应tmin后测得c(X2)=0.4mol•L-1,c(Y2)=0.8mol•L-1,生成的c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的化学方程式可表示
为()。
D.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
13下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是(A)。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__搅拌器___,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___保温_。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_偏小’(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
与上述实验相比,所放出的热量不相等_(填“相等”或“不相等”),理由是_反应的量不同;
所求中和热的数值会_相等_(填“相等”
或“不相等”),理由是__都是指生成1摩尔水放出的热_____________。
2Cl-—2e-=Cl2
Cu2+=2e-=Cu
CuCl2===Cu+Cl2
4OH—4e-=2H2O+O2
2H++2e-=H2
2H2O==2H2+O2
2HCl====H2+Cl2
2O2-—4e-=O2
Al3++3e-=Al
2Al2O3==4Al+3O2
2H2O==2H2+O2
(1)实验1达到平衡的时间是40min,实验4达到平衡的时间是30min,C3>
1.0mol•L-1(填“<
(2)实验4比实验1的反应速率快(填“快”或“慢”),原因是温度较高。
(3)如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一个放热反应,那么实验4与实验1相比,4放出的热量多,理由是反应的量较多。
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2。
在X极附近观察到的实验现象是产生气体,溶液变红。
②Y电极上的电极反应式为2Cl-—2e-=Cl2
检验该电极反应产物的方法是湿润的淀粉粉碘化钾溶液。
①X电极的材料是精铜,电极反应式为Cu2+=2e-=Cu。
②Y电极的材料是精铜,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
(3)若要在铁制品表面镀上一层银,则可选用硝酸银溶液为电解液,
①X电极的材料是铁,电极反应式为Ag++e-=Ag。
②Y电极的材料是银,电极反应式为Ag-e-=Ag+。
3H2(g)+2N2(g)====2NH3(g)⊿H=-93KJ/mol
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式2P(S)+3Cl2(g)==2PCl3(g)⊿H=-612KJ/mol。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)⊿H=93KJ/mol,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____0.25_;
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=⊿H=-399KJ/mol__,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__等于____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
PCl5+4H2O===5HCl+H3PO4____________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 doc 福建省 厦门市 南中 1011 学年 二月 理科 化学试题