山东省烟台市学年高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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C.b代表H2O(g)=H2(g)+
O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变
2.下列说法错误的是
A.催化剂不能改变反应的焓变,但能降低反应的活化能
B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
C.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同
3.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下,下列叙述正确的是
A.b极为正极,发生氧化反应
B.电池应选用阴离子交换膜
C.电子移动方向:
电极a→离子交换膜→电极b
D.a极的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
4.国家有色金属工业“十三五”发展规划要求,再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。
从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为
电解原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电解过程中阳极附近pH明显增大
B.阴极电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-
C.电路中通过2mol电子,阴极可得207g铅
D.Na2PbCl4浓度下降后,在阴极区加入PbO,可实现电解质溶液的再生使用
5.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.右图埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,被腐蚀时首先是镀层被氧化
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3mol·
L-1、0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
A.X2为0.5mol·
L-1B.X2为0.15mol·
L-1C.Y2为0.2mol·
L-1D.Z为0.4mol·
L-1
7.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.v正(B)=2v逆(C)B.n(A):
n(D)=1:
1
C.容器内压强不再改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
8.在一真空容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为85%。
若在同一容器中,在相同温度下向容器中充入SO3,欲使达到平衡时,各成分的体积分数与上述平衡相同,则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为
A.2mol85%B.1mol2.5%C.2mol15%D.1mol30%
9.下列有关合成氨工业的叙述,能够用勒·
夏特列原理来解释的是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D.N2和H2按物质的量之比1:
2.8混合,更有利于氨的合成
10.下列说法正确的是
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1
C.25℃时,由水电离出的[H+]<
10-7mol·
L-1的溶液一定是酸性溶液
D.常温下,在1mol·
L-1NaOH溶液和1mol·
L-1盐酸中水的离子积相等
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断错误的是
A.甲图中,表示反应速率v正>
v逆的是点1
B.乙图中,若m+n=p+q,则a曲线一定使用了催化剂
C.由丙图可知,T1<
T2,该反应正反应为放热反应
D.由于图可知,该反应m+n>
p+q
12.如图是一种大型蓄电系统。
放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A.放电时,负极反应为3Br--2e-=Br3-
B.充电时,阳极反应为2S22--2e-=S42-
C.放电过程中Na+经过离子交换膜,由a池移向b池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生0.1molCl2时,a池生成30.9gNaBr
13.25℃时,下列说法一定正确的是
A.pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n
B.pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n
C.pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<
a+n(a+n<
7)
D.pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>
b-n(b-n>
14.恒容密闭容器中,充入1molA和2molB发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>
K2
B.温度为T1时B的平衡转化率为80%,平衡常数K=4
C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度不变时,反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
15.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是
A.电子由电极M经外电路流向电极N
B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
C.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小,碱液室pH增大
D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室,H+通过质子交换膜c移向N极
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数(填“>
”、“=”或“<
”)B点水的离子积常数,造成水的离子积常数变化的原因是。
(2)25℃时,若向水中滴加稀硫酸,(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态,原因是。
(3)100℃时,若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×
10-8mol·
L-1,则稀硫酸的pH=,用pH试纸测定溶液的pH时,正确操作是。
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:
V2=。
17.(12分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护,烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填装置序号),该装置中正极反应式为。
②为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如图所示。
①放电时,电流由电极经负载流向电极;
负极反应式为。
②该电池工作时Li+移向电极;
充电时石墨电极接电源的极。
③该电池的总反应方程式为。
18.(10分)氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。
回答下列问题:
(1)微生物作用下,废水中的NH4+可转化为NO3-,该反应分两步反应:
I:
2NH4++(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=-546kJ·
mol-1
II:
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)△H=-146kJ·
则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3-(aq)的热化学方程式为。
(2)在容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡,混合气体平衡总压强为pPa,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
若温度升高,Kp值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。
平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.逆反应速率:
a点小于点c
B.反应在C点达到平衡状态
C.反应物浓度:
a点小于b点
19.(13分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
(2)25℃,该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
①本实验待测数据可以是。
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响,Vx=,理由是。
③实验I和实验III的目的是。
(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
①反应速率最大时间段是min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”、“4~5”或“5~6”下同),原因是。
②反应速率最小时段是min,原因是。
③第2~3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)=。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液,可行的是(填字母)。
A.KNO3溶液B.蒸馏水C.Na2SO4溶液D.Na2CO3溶液
20.(13分)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。
如图所示,某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式。
(2)乙装置中物质A是(填化学式),理由是;
电解过程中阳极附近pH(填“增大”“减小”或“不变”),阴极的电极反应式是。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,CuSO4溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,甲装置有22.4LO2参加反应,则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有mol;
丙装置中阴极析出铜的质量为g。
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