1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
3.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )
A.用石墨作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO
+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
D.在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
4.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应
达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则下列判断正确的是()
A.
B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加D.平衡向正反应方向移动了
5.烷烃C7H16所有的同分异构体中,含有三个甲基的同分异构体有)
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M===NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列说法正确的是( )
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-===MH+OH,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
7.反应
A+B→C(△H<0)分两步进行
①
A+B→X(△H>0)
②
X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.
B.
C.
D.
8.
当反应达到平衡后,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高
转化率的是()
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
9.在容积不变的密闭容器中存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<
0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.
图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.
图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
10.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断不正确的是()
I是盐酸,Ⅱ是醋酸
稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
a、b、c三点KW的数值相同
D.溶液的导电性a>
b>
c
11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受
人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有
关叙述正确的是( )
A.a处通入氧气,b处通入氢气
B.P型半导体连接的是电池负极
C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该装置中只涉及两种形式的能量转化
12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.微生物促进了反应中电子的转移
B.正极反应中有CO2生成
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
13.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和
14.“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟
的一个标志。
空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池
(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如下图为RFC
工作原理示意图,下列有关说法正确的是( )
A.图甲把化学能转化为电池,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)
C.图乙中电子从c极流向d极,提供电能
D.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-===2H2O
15.25℃时,取浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·
L-1NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所
示。
下列说法正确的是()
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>
c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
16.下列叙述正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.如图d铁上镀铜,铁应与外加电源负极相连,一段时间后CuSO4溶液浓度减小
C.如图c,盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应
第
卷非选择题
17.有下列几种物质:
①金刚石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3
12C和14C
乙烷和丁烷
CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
其中属于
同分异构体的是________(填序号,下同),
同素异形体的是________,
属于同系物的是________,
属于同位素的是________.
是同一种物质的是________.
18.
氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
离子交换膜的作用为:
。
写出电解饱和食盐水的离子方程式。
氢氧化钠溶液从图中位置流出。
(选填a、b、c或d)
.电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:
Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,图②是Cr2O
的工业废水的处理,下列说法正确的是( )
图①图②
A.图②中Cr2O
离子向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B.图②的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有33.6mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是:
Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2
D.若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀
观察下列装置,回答下列问题:
装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。
装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。
当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下,不考虑气体的溶解)。
19.
(1)碳酸:
H2CO3,Ki1=4.3×
10-7,Ki2=5.6×
10-11
草酸:
H2C2O4,Ki1=5.9×
10-2,Ki2=6.4×
10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
(选填编号)
A.[H+]>
[HC2O4-]>
[HCO3-]>
[CO32-]B.[HCO3-]>
[C2O42-]>
[CO32-]
C.[H+]>
[CO32-]D.[H2CO3]>
(2)白磷与氧气可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ·
mol-1、P—ObkJ·
mol-1、P=OckJ·
mol-1、O=OdkJ·
mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。
(3)25℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×
10-amol·
L-1、1.0×
10-bmol·
L-1,这两种溶液的pH之和=___________。
(4)在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
18.00
7
③
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c=___________。
20.
有机物A和B无论以任何比例混合,其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
若A是分子中含8个氢原子的烃,B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式:
a、相对分子质量之差为2:
A;
B;
b、相对分子质量相等:
A;
A是分子中含有4个碳原子的烃,B是饱和链烃的一元含氧衍生物。
则A分子式为;
B的分子式为;
符合B分子式的同分异构体有种。
.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是__________________
21.氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:
(1)氢气可用于制备H2O2。
H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)ΔH<
0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
容器内气体压强保持不变
吸收ymolH2只需1molMHx
若降温,该反应的平衡常数增大
若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>
v(吸氢)
(3)化工生产的副产物也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
②c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,,请分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因:
_____________。
高二化学试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
二、非选择题
17.(共10分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.(14分)
阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应(1分);
阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
(1分)
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
d(2分)
(2)( C )(2分)
(3)
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O(2分)
Cu+2H+
Cu2++H2↑(2分)
3.92(2分)
19.(共10分,每空2分)
>
AC
(2).(6a+5d-4c-12b)kJ·
mol-1
(3)14-a+b
(4)4
20.(共10分)
(1)
C4H8;
(1分)C3H6O;
(1分)C7H8;
(1分)C3H8O3;
C4H10;
(1分)C3H8O;
(1分)3(2分)
(2)2-甲基-3-乙基己烷(2分)
21.(共8分,每空2分)
(1)<
(2)①
(3)①防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
②N点:
c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低。
高二化学试卷答题卡
(1)____________
(2)____________(3)______________
(4)_____________(5)_____________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________
__
(2)______
__________________________________________________________
_________________________________________
___________
_______
_______
(2)_______________________________
(3)____________
(4)____________
a___________________________
b:
______________
(2)______________________________________
(1)___________
(2)____________
(3)①__________________________________________________
②__________________________________________________
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- 1718 学年 上学 期高二 期末考试 化学试题 答案