高中化学选修5有机化学综合测试题4Word文档下载推荐.docx

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A.①②B.②④C.③④D.②③

5.某有机物中有一个C6H5—，一个—CH2—，一个—C6H4—，一个—OH，则该有机物中能使

FeCl3溶液显紫色结构有

A.二种B.三种C.四种D.五种

6.下列离子方程式正确的是

A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：

CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

B.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热:

CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH－

CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

7.由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为

A.2　　　　　　　B.3　　C.4　　　　　　　　　D.5

8.（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是

A.①④B.③④

C.②③D.①②

9.（09全国卷Ⅰ12）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

10.（’08重庆理综11）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（）

A.步骤

（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D.步骤

（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

11.（江西省上高二中2010年高三热身）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下

下列说法正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.维生素C在酸性条件下水解得到2种产物

C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D.维生素C的分子式为C6H8O6

12.（四川省成都市2010届高三入学考试）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法正确的是

A、该物质与苯酚属于同系物，遇

溶液呈紫色

B、滴入酸性

溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol.

D、给分子中的所有碳原子不可能共平面

13.珍爱生命，远离毒品。

以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

K粉的分子式为C13H16ClNOB.这四种毒品都属于芳香烃

1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应D.摇头丸不可能发生加成反应

14.某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；

②水解；

③酯化；

④氧化；

⑤中和；

⑥消去；

⑦还原

A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥

15.（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是（D）

A.B.C.D.

16.（2009年上学期绍兴中学学科综合检测）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）

A.异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

17.断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

虎茸草素异虎耳草素异佛手相内酯6-甲氧基白芷素

①②③④

A.①、②、③与④分别互为同分异构体

B.①、③互为同系物

C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

18.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如右图转化关系。

则A的结构可能有

A.1种B.2种

C.3种D.4种

19.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留

时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。

DDT的结构简式为

，下列关于DDT的说法中正确的是

A.DDT分子中两苯环不可能共平面

B.DDT分子属于芳香烃

C.若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体

D.DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应

20.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是

A.5mol　B.6mol

C.7mol　D.8mol

二、实验题

21.下列说法正确的是（填序号）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；

④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

；

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；

⑥不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤。

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚。

⑧.实验室使用体积比为1:

3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。

21.③⑤⑥

22.（20分）已知下列数据：

物质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·

cm－3

乙醇

－114

78

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

浓H2SO4

338

1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：

①在30mL的大试管中按体积比1：

4：

4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；

②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；

④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________。

（2）写出该反应的化学方程式_________，

浓H2SO4的作用是_________。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_________。

（4）步骤④所观察到的现象是_________，原因是_________.

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。

你认为哪种装置合理，为什么？

答：

。

22.

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（3分）

（2）方程式略（2分）；

催化剂，吸水剂（2分）

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）

（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

（2分）原因是：

上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分）

（5）分液漏斗（2分）；

上（1分）；

乙酸乙酯比水密度小（2分）

（6）乙（2分）；

反应物能冷凝回流（2分）。

三、填空题

23.柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，

已知柠檬酸的结构简式为

1—丙醇的键线式可表示为

试回答：

（1）TBC的分子式为2，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测

1等信息，它是1图（填序号）；

A.核磁共振氢谱B.红外光谱C.质谱

（2）1—丁醇在一定条件下可生成丁醛，反应类型为1，化学方程式为2，TBC在该条件下1（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；

（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式2；

（4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

2。

24.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。

纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为：

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式。

四、推断题

25、某芳香烃A，分子式为C8H10；

某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；

J分子内有两个互为对位的取代基。

在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为。

（不包括A，用结构简式表示）

（2）J中所含的含氧官能团的名称为。

（3）E与H反应的化学方程式是

；

反应类型是。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是。

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色；

②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

26.利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应生成A。

二者的结构简式如图。

（1）“亮菌甲素”的分子式为，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗

molBr2；

A不能发生的化学反应有。

①可以跟溴水反应生成白↓②可以使KMnO4（H+）溶液褪色③可以与氢气加成④可以使FeCl3溶液显紫色⑤可以与NaOH溶液反应⑥可以发生加聚反应

（2）有机物A能发生如下转化。

提示：

①C→D的化学方程式为。

②1molG跟1molH2在一定条件下反应，生在物的结构简式为。

③符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl3溶液呈紫色b.不能发生水解反应，能发生银镜反应c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

五、计算题

27.为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：

取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。

用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。

同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL。

⑴已知上述实验中发生的反应有：

KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI

请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：

、

⑵试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。

28.X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。

1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。

且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

（1）X、Y分子量之差为_____________。

（2）1个Y分子中应该有________个氧原子。

（3）X的分子式是_______________。

（4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式

②E→F的反应类型是反应，该反应的化学方程式为：



③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ⅱ.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。

高二化学周练四（A卷）烃的衍生物综合试题答案及评分建议

单选题【10x2,10x3,共50分】

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

评分建议：

一般每空1分，方程式2分，具体操作见答卷

二、21.③⑤⑥

（2）方程式略；

催化剂，吸水剂

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失

原因是：

（5）分液漏斗；

乙酸乙酯比水密度小

（6）乙；

反应物能冷凝回流。

23

（1）C18H32O7化学键或官能团B

（2）氧化反应2CH3CH2CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CH2CHO+2H2O不能（3）

HOOCC（OH）（CH2COOH）2+3CH3OH≒CH3OOCC（OH）（CH2COOCH3）2+3H2O

（4）[CH3（CH2）3OOCCH2]2C（OH）COO（CH2）3CH3+3NaOH

3CH3CH2CH2CH2OH+NaOOCC（OH）（CH2COONa）2

24

（1）　　　　　90　　　

（2）　　　　　C3H6O3　　　

OH

（3）　　　　—COOH、—OH（4）　　　　　　4　　　

（5）　　　　CH3CHCOOH　　　　　　　　　　　

25.

（2）（酚）羟基、羧基

酯化反应（或取代反应）

（4）聚苯乙烯

26

（1）C12H10O5；

3、①④（选错不得分）；

27.⑴Br2+2KI=2KBr+I2

⑵根据化学方程式，有如下转化关系：

6Na2S2O3~3I2~3Br2~C6H5OH

28.

（1）28（2分）

（2）2（2分）（3）C11H12O2（4）①

△

②消去，

③