浙江省高考模拟试题浙江省效实中学高三上学期期中考试化学卷Word下载.docx
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D.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
4.下列说法正确的是(
)
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
5.对某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+
D.加NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH4+
6.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2
④NaOH、Na2CO3
A.①②③B.①②C.③④D.①②③④
7.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,如果试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
8.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
选项
理由
结论
A
键能:
N≡N>Cl-Cl
单质沸点:
N2>Cl2
B
分子中可电离的H+个数:
H2SO4>CH3COOH
酸性:
C
元素的非金属性:
N>P
HNO3>H3PO4
D
氧化性:
Fe3+>Cu2+
还原性:
Fe2+>Cu
9.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24LCl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA
D.在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
10.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:
HCl>H2S
B.IVA族元素氢化物熔点顺序是:
SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:
PH3>NH3
C.ⅦA族元素的非金属性是:
F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:
HF>HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
11.已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是
A.NO2能支持燃烧B.NO2不能支持燃烧
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.以上说明均不正确
12.下列对某些问题的认识正确的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的
D.12C和14C与O2和O3,两组物质的相互关系是相同的
13.对于实验I〜IV的描述正确的是()
A.实验I:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
14.下列实验的设计不可行的是
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.加热蒸发氯化钠溶液时,当蒸发皿中出现大量固体,即停止加热
C.用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
,依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A.XH4的沸点比YH3高
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C.元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D.X与Y形成的化合物可能是离子晶体
16.下列离子方程式不正确的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.过量Na投入AlCl3溶液:
Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
17.将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。
向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g,则下列叙述中正确的是()
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
B.当金属全部溶解时,无法计算参加反应的硝酸的物质的量
C.将生成的沉淀加热灼烧,可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
18.某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是()
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8mol
19.下列说法正确的是
A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D.原子结构模型的演变经历了:
20.甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成,每种离子只能出现在一种物质中。
已知:
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀,随着丁溶液的量的增加,开始出现沉淀,沉淀不溶于过量的丁溶液。
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成。
下列推断正确的是
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二.填空题(本题共3小题)
21.(12分)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用碳棒,稀硫酸,气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为__▲__。
(2)组成A单质的元素在周期表中处于第__▲____周期__▲__族。
(3)化合物B的电子式为_____▲_______
(4)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_____▲________
(5)常温下,D溶液的pH___▲___7(填“>
”或“<
”或”=”),其原因是_______▲________(用离子方程式表示)
(6)10.8gA单质,与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为_▲_g。
22.(12分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为____▲___,其晶体属于____▲__晶体
(2)乙的水溶液俗称________▲____,其可以用来做_______▲_______(写出一种用途)
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为_____▲____。
②常温下,8g的丁完全燃烧放出的热量为QkJ,写出其燃烧热的热化学方程式为________________▲__________________;
(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐,其相对式量为63。
已知常温下戊的水溶液pH<7,且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。
戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为________▲____________________。
23.(12分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。
一定含有的阳离子有▲,不能确定的阳离子是▲,要确定此必须补做的实验是▲;
肯定不存在的阴离子有
▲
。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为▲。
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为▲。
三.实验题
24.(14分)我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源,其中的液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种成分。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①需要的玻璃仪器有▲;
固体A名称是▲。
检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是:
▲ 。
(2)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
该研究小组在参观了溴的生产流程后,准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护,其原因是▲。
(3)某同学提出一种新的方案,对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯,其方案流程如下:
有关资料:
化学式
Ca(OH)2
CaSO4
BaCO3
BaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.0×
10一4
7.1×
10一5
8.1×
10一9
1.08×
10一10
3.5×
1.6×
10一11
①试剂B的化学式为 ▲ 。
②有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验,经讨论,其他同学一致认为该提议不可行,他们的理由是▲ 。
③实验过程中,若要确保Mg2+完全除尽,用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥▲。
(若离子浓度小于10-5mol·
L-1可视作已被完全除尽)
四.计算题
25.(10分)某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体:
(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6:
1,则金属元素的价态在反应过程中▲(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液,则:
残留固体成分可能是▲(用化学式表示);
所得溶液的物质的量浓度是▲(用只含m的代数式表示);
(3)
(2)中m=3.76,n=1.52.试通过计算确定残留固体的成分及其质量。
宁波效实中学高三化学参考答案
一.选择题
1.B2.A3.D4.B5.B6.D7.A8.C9.A10.A
11.A12.C13.D14.C15.C16.D17.D18.C19.C20.B
二.填空题
21.
22.
(1)Si3N4原子
(2)水玻璃黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂
(3)①
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-4QkJ/mol
③N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(4)①c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>(OH-)
23.
(1)K+(2分)焰色反应实验
(1分)
ClO-、AlO2-(2分)
(2)①Cl2+2I-===I2+2Cl-
(2分)
②10:
15:
4(3分)
24.
(1)分液漏斗、烧杯(2分,漏写一项扣1分)
硫酸镁 取少量无色溶液,加入过量硝酸钡溶液,静置,在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明有Cl-。
(2分,未加过量硝酸钡不给分)
(2)②橡胶易被溴腐蚀(2分)
(3)
K2CO3(2分)
CaSO4的Ksp比BaSO4大得多,使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全(2分)
12(2分,未写整数不给分)
25.
(1)升高
(2)CuO和Cu2O的混合物或Cu2O
(3)5/47mol/L
(4)m(Cu2O)=0.72gM(CuO)=0.8g
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