第11单元课题1 生活中常见的盐第2课时Word文件下载.docx

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纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、

德、美等西方发达国家手中。

1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展

我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱

技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起

来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发

展作出了杰出的贡献。

[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，

为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O

[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论]

[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。

当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。

以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

[学生发言]1．能2．不能

[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。

[活动与探究]（投影展示）

向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠+盐酸

碳酸氢钠+盐酸

现象

分析

[学生活动]

[交流]现象：

两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。

[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3

[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

[总结]

[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?

需要哪些试剂?

[学生思考回答]

[板书]2．CO

或HCO

的检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

试管里出现白色沉淀。

分析：

碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

[讲解并板书]3．复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?

为什么?

[学生讨论总结]属于复分解反应。

因为这类反应符合复分解反应的概念。

例：

HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。

[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?

[学生思考讨论]

[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

[比一比，赛一赛]（组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准）

下列物质间能否发生复分解反应?

若能反应，写出有关反应的化学方程式。

（投影：

物质溶解性表）（略）

1．硫酸和硝酸钠溶液

2．氢氧化钾溶液和硝酸

3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4．硝酸和碳酸钾溶液

5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。

[投影]

[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。

你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?

[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。

当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：

Ca（HCO3）2====CaCO3↓+CO2↑+H2O

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

[反思]本节课我们学习了哪些知识?

[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

[作业]习题1．

（2）、2、3。

板书设计

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2．CO

3．复分解反应：

4．复分解反应发生的条件：

考题回顾

1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。

因此，食用它时常有涩味。

为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。

这种调味品最好是………………………………（）

A．酱油B．食盐C．香油D．食醋

2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是…………………………………………………………………（）

A．NaOHB.NaClC．CaOD．Na2CO3

3在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是……………（）

A．氯化钾B.硝酸

C．硝酸钾D.氢氧化钠

4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是…………………（）

A．KNO3NaClNaOH

B．KOHNa2CO3HCl

C．KNO3NaOHFeCl3

D．AgNO3BaCl2HNO3

5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为

；

为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。

欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对?

（填“对”或“不对”），理由是。

答案：

1．D2．D3．C4．A5．Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH不对

Ca（OH）2和Na2CO3反应后溶液仍为碱性，溶液始终为红色

备课资料

1．盐的知识

在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，统称为盐（类），这是一个很广的概念。

氯化钠是盐（类）的一种，由钠离子和氯离子组成，由于很早以来它一直被人们作为生活必需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。

科学家认为，最初的生命诞生在海洋。

人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐是生命的源泉。

体重70kg的人，约有46kg是水，其中大约含有375g盐分。

盐能调节细胞活动的渗透压以及消化液的pH，这都是人体正常生理运转的首要条件。

盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神经的正常功能，并控制与血压有关的激素的分泌。

食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、甲状腺肿大等疾病。

2．购买和食用碘盐应注意什么?

碘盐必须有包装和碘盐标志。

居民在购买碘盐时，要辨认清楚。

购买的碘盐要妥善保存；

（1）盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。

（2）碘盐应放在阴凉、干燥处，避免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以避免高温影响。

（3）碘盐存放时间不宜过长，应随用随买，适当储备。

为防止碘丢失，食用碘盐时应注意：

（1）不能用水淘洗。

（2）炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。

（3）不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。

不宜食碘盐人群：

甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。

3．我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处出产着各种各样的盐：

海盐、井盐、岩盐、池盐等。

其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产海盐，自古闻名。

井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；

在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。

4．日晒法从海水制盐

先选择海滨平坦坚实的地方，做成浅池，叫盐田。

由水沟引海水入储海水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和，导入结晶池，水分继续蒸发，溶液浓缩到1．21g·

cm-3左右，即有食盐晶体析出。

此法适用于气温较高、湿度低，雨量少，多风的近海地区，我国东北及河北的一些盐区，都用此法生产。

5．复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。

例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：

H++OH-====H2O

如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：

（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；

（2）在反应中有气体放出，（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。

这也就是复分解反应可以发生的条件。

只要符合其中一个条件，反应就能发生。

　年级

　初三

学科

化学

版本

期数

内容标题

生活中常见的盐（两课时）

分类索引号

　　G.623.2

分类索引描述

　教学法

主题词

栏目名称

　教案精选

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