广东省广州市番禺区中考化学一模试题Word文件下载.docx
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B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
D
CO2(CO)
通人澄清石灰水
10.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
11.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是
A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
2
8
+11
+10
+9
D.用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5
12.所给粒子结构示意图为、、下列说法正确的是
A.它们都是离子B.它们都是原子
C.它们都是相对稳定结构D.它们表示同一种元素
13.下列公共标识中与消防安全有关的是
14.下列关于化肥的说法正确的是
(NH2)2(尿素)、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
15.下列液体不能导电的是
A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.乙醇D.稀硫酸
16.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件下测定)。
实验室要收集SO2气体,可采取的方法是
气体性质
H2
CO2
SO2
密度(g/L)
溶解度(L)
A.向上排空气法B.向下排空气法
C.排水集气法D.既可用向上排空气法,又可用排水集气法
17.下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是
A.空气、纯碱、乙醇B.煤、食盐水、石油
C.水、盐酸、甲烷D.大理石、干冰、葡萄糖
18.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是
A.245gB.195gC.100gD.50g
19.下列物质的鉴别方法正确的是
A.用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜
20.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;
将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
二、本题包括5小题,共30分。
21.(4分)用化学方程式描述下列事实:
(1)大理石(主要成分是CaCO3)制成的工艺品不能用盐酸清洗,用化学方程式表示原因___________;
(2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体,反应的化学方程式是;
(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成了单质碘(I2)和氢氧化钾,容易使碘损失。
该反应的化学方程式是___________________________________。
22.(6分)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答:
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是。
(3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写下表:
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
30
70
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液,配制时的温度应不低于℃
煅烧
石灰石
反应
池
生石灰
纯碱
足量A
滤液1
滤渣
废泥
滤液2
固体烧碱
X
操作1
结晶
洗涤
过滤
23.(8分)下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
(1)X的化学式为。
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙t。
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为。
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为%,还含的少量的杂质,杂质是,原因是。
(5)滤液2中的溶质的化学式为,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是。
24.(6分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的,其中属于常量元素的是。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为455,其中锌元素的质量分数为。
现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中葡萄糖酸锌45mg,那么这支口服液中锌的质量为mg。
25.(6分)铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
(1)上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是____
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电性为100作标准)
99
61
27
17
密度/(g·
cm-3)
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
~3
2~
4~5
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是_____________________。
(3)金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为。
(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。
在实验室里,可用下图所示装置进行实验:
实验中玻璃管内的粉末由红色变为色,该反应的化学方程式为。
三、本题包括4小题,共30分。
26.(12分)某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。
实验步骤如下图所示:
固体样品
过量Na2CO3
溶液A
加足量水
配制
操作2
溶液B
适量HCl
溶液C
pH=7
3%NaCl
溶液
沉淀C
水
请回答:
(1)沉淀C的化学式为。
(2)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为。
(3)在“操作1”用的实验方法是。
(4)加入“适量HCl”的目的是。
(5)“操作2”的目的是测定溶液为中性,测定溶液pH的方法是。
(6)经测定“溶液C”是质量为50g,质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。
现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需的氯化钠溶液和水的体积分别为ml和ml。
(水密度为1.0g/cm3)。
配制过程中除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是。
27.(5分)实验小组对铁的锈蚀按下表探究。
室温时,将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如下图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始读数
/mL
量筒最终读数
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
约70
3
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
28.(5分)某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。
回答下列问题:
ABC
(1)甲同学用KMnO4固体制取O2,选用上图中的__装置(填序号),该反应的化学方程式是。
(2)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是_________________(填序号)。
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(3)丙同学用C装置制取了一瓶H2,写出用C装置制取H2的药品_______________________。
29.(8分)三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO3)2、MgCl2和CaO。
请设计一个实验方案进行鉴别,并贴上标签。
叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有:
蒸馏水提供的仪器有:
试管,胶头滴管
实验操作
预期现象与结论
番禺区九年级化学综合练习答案
3
4
5
6
7
9
11
12
13
14
15
16
18
19
20
21.(4分)(各1分)
(1)CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(3)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
22.(6分)
(1)22℃(1分)
(2)加热浓缩后,再降温到室温。
(1分)
10%
%
(3)(3分)
(4)15℃(1分)
23.(8分)
(1)H2O。
(1分)
(2)。
(2分)
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)Na2CO3,(1分)NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体。
(5)Ca(OH)2,(1分)将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用。
24.(6分)
(1)4,(1分)Zn。
(1分)
(2)%。
(2分)
mg。
(2分)
25.(6分)
(1)铜(1分)
(2)铁的硬度大。
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
(4)黑,(1分)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。
三、本题包括4小题,共30分。
26.(12分)
(1)CaCO3。
(1分)
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(1分)
(3)过滤。
(4)将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl,且溶液为中性。
(5)在干燥玻璃片上一小片pH试纸,用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上,试纸显示的颜色与比色卡对照,就可以确定溶液的pH值。
(6)24ml(2分)25ml(2分)
量筒(1分)胶头滴管(1分)。
27.(5分)
(1)加快。
(1分)
(2)放热。
(1分)(3)Fe2O3。
③
lg铁粉、10滴水
(4)(2分)
28.(5分)
(1)A(1分),2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
(2)B、C。
(2分)
(3)稀硫酸锌粒(1分)
29.(8分)
1、取少量固体熟石灰于试管中,加入足量水。
振荡后静置。
取上层清液于另一试管中,滴加1-2滴酚酞试剂。
溶液不变红,证明熟石灰已全部变质;
溶液变红,证明熟石灰未变质;
或部份变质。
2、在1中取清液后剩余的固体中滴加足量稀盐酸。
固体表面有气泡冒出,有CaCO3,说明证明熟石灰部份变质;
固体表面无气泡冒出,说明证明熟石灰没有变质。
白云区初中毕业班综合测试
(一)
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;
共8页,满分为100分。
注意事项:
1.答卷前,考生务必在答题卡第1页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、试室号、座位号、准考证号,再用2B铅笔把准考证号对应的号码标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;
如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其他答案;
不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;
改动的答案也不能超出指定的区域;
不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题
选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.化学与生活有着密切的关系。
下列生活中的一些变化不包含化学变化的是
A.用食醋除去水壶中的水垢B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
2.下列实验操作中,正确的是
A.滴加液体药品B.检查气密性C.取用固体药品D.点燃酒精灯
3.科学饮食是健康的保证,下列说法正确的是
①维生素和水都是人体必须的营养素;
②豆腐是富含蛋白质的食品;
③锌、硒等元素是人体必须的微量元素,应大量服用含有这些元素的营养补剂;
④为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素。
A.只有①和②B.都正确C.只有③和④正确D.②③④正确
4.下面是一些同学用物质的微粒观对有关现象的解释,其中不正确的是
A.氢气和液氢都可做燃料是因为它们中所含的分子相同,所以其化学性质相同
B.我们在很远就可闻到厨房的炒菜香味,是因为分子不断的运动的结果
C.金刚石和石墨的性质差异很大,是因为组成它们的元素不同
D.医生用水银温度计测量体温,利用的是随着温度的升高,分子和原子间的间隔会增大的原理
5.下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素原子的是
6.世界上每年都会发生几万,甚至更多次火灾发生,造成极大损失。
如果掌握一些家庭安全知识
和紧急灭火措施,就能避免火灾或减少损失。
请你判断下列做法属于不正确的是
A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B.厨房内闻到较浓的煤气味,立即关闭阀门并开窗通风
C.电器着火用水扑灭
D.如果不小心洒在桌面的酒精着火,应立即用湿布扑灭
7.对物质进行分类研究,是学习化学的重要思想方法。
下列对有关物质的分类不正确的是
A.稀盐酸是一种常见的酸,属于纯净物
B.水和生石灰都属于氧化物
C.硝酸钾是一种盐,也是一种复合肥料
D.赤铁矿,大理石和生铁等物质都属于混合物
8.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,会有气泡产生,而将镁条插入硫酸锰溶液时,又发现有锰析出。
请由此推断Mn、Mg、Cu三种金属的活泼性,其中下面的排列由强到弱的顺序正确的是
A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg
9.“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为
A.CO2CD.N2
10.下列做法中正确的是
A.点燃CO、CH4等所有可燃性气体前都应该先检验气体纯度
B.用托盘天平称量固体物质时,应在左盘放砝码,右盘放药品
C.检验集气瓶中是否充满氧气,将带火星的木条伸入集气瓶里,观察木条是否复燃
D.为了方便,用量筒量取1毫升浓硫酸,向其中加一定量的水就可制成稀硫酸
11.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2OB.A是有机物,B、C、D是无机物
C.此变化符合质量守恒定律D.此反应为中和反应
12.二氧化硫是一种有毒、易溶于水、密度比空气大的气体,且能和水发生反应生成酸,在空气中易形成酸雨。
根据以上信息推断,下列收集气体的装置中,适合收集SO2的是
ABCD
13.以环境保护和垃圾资源化为目的,应将城市生活垃圾进行分类处理。
以下属于同类垃圾的是
A.废铜烂铁、废旧汽车轮胎B.空啤酒瓶、易拉罐
C.废旧报纸、旧纸箱D.包装塑料袋、废电池
14.如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,
有关图示信息的描述正确的是
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.M、N都属于微溶物质
C.P点表示t℃时M、N两种物质的溶解度相等
D.阴影部分属于两种物质的不饱和区域
15.有的葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3),它具有抗癌性能,能抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法正确的是
A.该物质是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子构成的
B.该物质的相对分子质量为216
C.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为14:
12:
3
D.白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
16.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是
A.除去熟石灰中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠中的碳酸钠D.清洗铁丝表面上的锈迹
17.物质的用途与性质密切相关,下列因果关系不成立的是
A.因为熟石灰能与酸发生中和反应,所以可用熟石灰改良酸性土壤
B.因为石墨具有良好的导电性,所以工业上常用石墨作电极
C.天然气是当前城市主要生活燃料,不仅是它具有可燃性,而且热值高,污染小
D.人们常在铁制品表面涂一层用铝粉调制的涂料来防锈,是因为铝的化学性质比铁稳定
18.将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液,需要加入的水是
A.100gB.20gC.40gD.10g
19.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分某学习小组经过实验记录了以下结论:
①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;
②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;
③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。
在讨论分析结果时,他们认为该气体有以下几种可能,其中不合理的是
A.H2、COB.CO2、CH4C.H2、CH4D.CO、CH4
20.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是
A.酸中都有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体,所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体
C.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
第二部分非选择题(共60分)
21.(6分)用化学用语表示:
(1)实验室可以在常温下制得氧气,试写出其化学方程式:
;
(2)赤铁矿中的主要成分是Fe2O3,焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳,所发生反应的化学方程式为;
(3)经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中,生成物均可能有水产生,请写一个有水生成的置换反应的化学方程式。
22.(6分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题。
温度/℃
40
50
60
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
(1)60℃时,在100g水里溶解_________gKNO3时,溶液才可达到饱和
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