北京市朝阳区中考化学二模试题人教版Word下载.docx
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9.下列金属中活动性最强的是
A.ZnB.MgC.FeD.Cu
10.下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是
A.都能放出热量B.都能发出白光
C.都有气体生成D.都有蓝色火焰
11.下列符号中,表示两个氮原子的是
A.N2B.2N2C.2ND.
12.下图所示的化学实验基本操作中,正确的是
A.倾倒液体B.称量固体C.检验气密性D.加热液体
13.下列物质中,属于复合肥料的是
A.硫酸钾K2SO4B.硝酸钾KNO3
C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
14.次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为
A.+5B.+3C.+1D.-1
15.下列是某些物品的近似pH,呈碱性的是
A.猕猴桃pH=3.2B.食用醋pH=3.3
C.纯牛奶pH=6.5D.苏打水pH=9.1
16.广州成功举办了第16届亚运会。
下列运动设施中没有用到化学合成材料的是
17.用熟石灰改良酸性土壤,反应为Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
18.化学中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法错误的是
A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B.化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等
C.酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等
D.参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
19.下列物质的用途与化学原理不相符合的是
选项
用途
化学原理(用化学方程式表示)
A
镁粉用于制照明弹
2Mg+O2
2MgO
B
稀硫酸用于除铁锈
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C
氢氧化铝用于治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
D
天然气用作燃料
CH4+2O2
CO2+2H2O
20.下列废旧物品的主要成分属于同类物质的是
A.啤酒瓶、废电池B.废铜铁、塑料袋
C.旧报纸、硬纸板D.包装塑料、易拉罐
21.下列各组物质的两种鉴别方法,都正确的是
序号
物质
方法一
方法二
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
加入石灰水
碳酸钙和碳酸钠
看颜色
加水溶解
食盐水和医用酒精
蒸发结晶
铜粉和氧化铁粉
用磁铁吸引
加稀硫酸
22.下列生活经验中,正确的是
A.用钢丝球洗刷铝锅表面脏物
B.做菜时用铁强化酱油调味
C.家用电器着火时,立即用水浇灭
D.发现煤气泄露时,立即打开排风扇
23.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质质量分数不变
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
24.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣
中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
25.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法不正确的是
A.进入烟囱的气体为纯净物
B.此过程中S元素的化合价发生了改变
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.整个过程的反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
二、填空题(共30分,每空1分)
26.(7分)下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。
根据上图回答下列问题:
(1)生成氧气的两个反应都属于________反应(填基本反应类型),从节能、环保的角度
考虑,实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
(2)X的化学式为;
若反应①在氧气充足的条件下进行,生成X的化学式
为。
(3)若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O,Y的化学式为。
(4)写出反应③的化学方程式______________________________。
(5)在做反应④实验时,要预先在盛放氧气的集气瓶中放___
___________________。
27.(5分)能源与环境是目前世界各国共同关注的问题,请回答:
(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。
(2)空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义,如果二氧化碳排放过多
会引起温室效应。
绿色植物通过作用吸收CO2,为了减缓大气中CO2含量
的增加,以下建议合理的是(填字母)。
A.开发新能源
B.缓解用电紧张,大力发展燃煤发电
C.低碳生活,绿色出行
(3)在新能源汽车未普及时,汽油中添加乙醇是一种有
效措施。
写出乙醇燃烧的化学方程式,
乙醇作为汽车燃料的优点是。
28.(6分)请回答下列问题:
(1)用化学用语表
示:
干冰常用于人工降雨,干冰中的“冰”是指;
纯碱在工业
中常用于制玻璃,纯碱中的“碱”是指;
食盐常用作调味品,食盐中的“盐”
是指。
(2)下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号,下同)
。
(3)根据元素的原子结构示意图,可以直接获得的信息是
A.核电荷数B.相对原子质量C.电子层数
D.最外层电子数E.核内中子数F.核外电子总数
(4)地震发生的成因很复杂。
研究表明,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。
氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素,地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)
作用会产生氢气和氧化铁(
Fe2O3),该反应的化学方程式为。
29.(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能
看出溶质质量分数为10%。
老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、
氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能
是氢氧化钙溶液,理由是。
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加试液,试液变红色,该溶液
不可能是。
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:
选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:
选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是
,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为。
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
加入盐酸的体积(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度
(t)/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时。
②加入盐酸的量在10~20mL之间时。
30.(5分)下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质。
(1)A、B常温下为液态,A能分解成B和C。
该反应的化学方程式为。
(2)C与D发生化合反应可生成E,且D、E由相同的两种元素组成,E与F反应生成G
和B,工业上G常用于洗涤剂的生产,E与F反应的化学方程式为。
(3)若G和H分别与M反应都生成B、E和N,医疗上常用N来配制生理盐水。
H与M
反应的化学方程式为;
G、B、E在常温下可发生化合反应生成H,
(4)若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质,会观察到澄清石灰水变浑浊,
该物质可能是(答三种不同类别的物质)。
三、实验题(共19分,每空1分)
31.(6分)实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是。
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式,收集装置应选用(填字母,下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是,其反应的化学方程式为,该装置还可用于制。
32、(6分)以下是初中化学的一些基本实验:
(1)A中可燃物应取过量的原因是
,整个实验过程中观察到的
现象是
;
(2)B中玻璃棒的作用是;
(3)一段时间后,C中的实验现象为___________________________________;
(4)D中玻璃管内发生反应的化学方程式为,酒精灯的
作用是_____________________。
33.(7分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳
具有的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢?
同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需
满足、
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。
注意:
整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃;
②无水硫酸铜没有变蓝色;
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的,理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
四、计算题(共6分,最后结果保留1位小数)
34.(3分)工业上制备铝的化学方程式为2Al2O3电解4Al+3O2↑。
现有102g氧化铝,可制得金属铝多少克?
35.(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应
且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过
滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
1.07
2.14
5.35
(资料:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。
北京市朝阳区九年
级综合练习
(二)2020、.6
化学试卷答案及评分标准
一、选择题(共25分)
题号
1
3
5
7
9
答案
11
13
15
17
19
B
21
22
23
24
25
方程式缺项不得分
26、
(1)分解反应过氧化氢溶液
(2)COCO2
(3)C3H8
(4)4P+5O2点燃2P2O5(5)少量水或细沙
27、
(1)煤
(2)光合AC
(3)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O减少汽油消耗和尾气排放(合理给分)
28、
(1)CO2Na2CO3NaCl
(2)C(3)ACDF
(4)H2O+2FeO==H2+Fe2O3
29、
(1)氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
(2)无色酚酞NaCl溶液
(3)ACa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)①氢氧化钠与盐酸反应放热②盐酸过量起冷却降温作用
30、
(1)2H2O2==2H2O+O2↑(写二氧化锰给分)
(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
(4)CO2NaOHNa2CO3或NaHCO3
31、
(1)铁架台
(2)2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑CD
(3)BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑O2或H2
32、
(1)充分消耗O2产生大量白烟,冷却后烧杯中水倒流入集气瓶,约占气体体积的1/5
(
2)搅拌使热量扩散
(3)铁丝表面变红U型管中a液面上升
(4)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2点燃未反应的CO,防止其污染空气。
33、
(1)CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。
(2)与氧气接触温度达到着火点
【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。
【拓展提高】:
①甲反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
四、计算题(共6分)
34、解:
设制的铝的质量为x
2Al2O3电解4Al+3O2↑
204108
102gx----------------------------------(1分)
204/102g=108/x----------------------------------(1分)
x=54g---------------------------------------------(1分)
答:
略
35、解:
设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
120107
x5
.35g
120/x=107/5.35g----------------------------------------------(1分)
x=6g----------------------------------------------------------------(1分)
NaOH%=6g/(140g–40g)×
100%=6%-----------------------(1分)
答:
略。
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