九年级化学知识点归纳上下册全word文档良心出品Word格式.docx

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看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶质的质量）

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。

含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

压强为101kPa一定温度②标准：

1体积水③状态：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

计算、量取、稀释，装瓶。

②仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

遇酸溶液

红色

遇碱溶液

蓝色

二、常见的酸：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂、脱水剂

生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：

①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

（3）金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+酸==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

3、三种离子的检验：

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

BaCl2及盐酸

CO32-

HCl/石灰水

有无色气泡产生/石灰水变浑浊

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：

硫酸、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应：

酸+碱==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；

如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；

不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；

被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：

0----14

0７14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

酸溶液

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：

碱溶液

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：

加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：

加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大；

使碱性溶液的PH值减小；

中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；

pH<

5.6的雨水为酸雨。

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

一、常见的盐：

物质

俗称

物理性质

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品。

（2）作防腐剂。

（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

（4）农业上用NaCl溶液来选种。

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；

Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉；

医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙

CaCO3

白色固体，

难溶于水

建筑材料、补钙剂。

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·

10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

这两个反应可用检验NaOH是否变质

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱溶液的反应；

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

碳酸根离子的检验：

CO32－无色气体石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO

或

NaOHNa2CO3C

检验CO32－的方法：

（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－

（2）加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

（3）加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性：

（1）酸：

大多数都可溶。

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：

金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：

置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（2）盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

（3）盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

出现蓝色沉淀（注：

Cu（OH）2沉淀：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

出现红褐色沉淀（注：

Fe（OH）3沉淀：

红褐色）

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：

澄清石灰水变浑浊

（4）盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：

四、复分解反应：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：

首尾交换，各元素的化合价不变。

3、复分解反应的类型

4、条件：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物+酸==盐+水

碱+酸==盐+水

RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O

五、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

SO42－

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

CO32－

先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

课题二、化学肥料

一、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥：

（1）作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

（3）生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、钾肥：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：

（1）作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（2）常用磷肥：

磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种。

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响：

1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：

NO2、NH3、H2S、SO2。

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

（2）农家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气

不放出氨气

五、NH4+的检验：

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

第十二单元化学与生活

课题一人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。

一、蛋白质：

1、功能：

是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。

植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：

由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：

摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量

蛋白质人体氨基酸

水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）：

（1）血红蛋白：

由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成。

作用：

运输O2和CO2的载体。

血红蛋白+O2氧合血红蛋白。

CO中毒机理：

血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：

CO、尼古丁