高考真题+高考模拟题专项版解析汇编 化学专题03 离子反应解析版Word文档下载推荐.docx

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【解析】离子交换树脂净化水的原理是：

当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；

当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则

A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；

C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；

答案选A。

3．[2019江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·

L−1NaOH溶液：

Na+、K+、

、

B．0.1mol·

L−1FeCl2溶液：

K+、Mg2+、

C．0.1mol·

L−1K2CO3溶液：

Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·

L−1H2SO4溶液：

K+、

【解析】

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

4．[2019江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−

+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu+2

+2H+

Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

【分析】A．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；

B．电荷不守恒；

C．不符合客观事实；

D．应拆分的物质没有拆分；

【详解】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；

C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：

3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；

D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：

SiO32-+2H+=H2SiO3

，故D错误；

综上所述，本题应选A．

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；

②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；

③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；

④从反应的条件进行判断；

⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

5．[2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；

【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：

结合原理正确书写离子方程式，难点C：

氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。

6．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

5SO2＋2H2O＋2MnO4-

2Mn2+＋5SO

＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I−＋2H+＋H2O2

I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：

SiO32-＋2H+

H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

3Cu2+＋2Fe

2Fe3+＋3Cu

【答案】D

【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe

Fe2+＋Cu，D项错误。

其他3个选项的离子方程式都是正确的。

故答案选D。

2019届高考模拟试题

7．[江苏省盐城市2019届高三第四次模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：

Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B．Cl2与热的NaOH溶液反应：

Cl2＋6OH-

Cl-+ClO3-+3H2O

C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：

2MnO42-＋2H＋

2MnO4-+H2↑

D．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：

HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】A．（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；

B．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；

C．电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O

2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；

D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；

故合理选项是D。

8．[江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：

4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-

【解析】A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：

2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；

B．过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：

3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：

4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：

AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-，选项D错误。

9．[2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模]下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B．Na2O2用作供氧剂：

Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑

C．氯气制漂白液：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．Na2CO3溶液处理水垢：

CaSO4（s）+CO32−

CaCO3（s）+SO42−

【答案】B

【解析】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；

B．Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；

D．Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：

CaCO3（s）+SO42−，故D正确；

选B。

10．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：

CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－

B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．FeO和稀硝酸反应：

FeO+2H+=Fe2++2H2O

D．向0.5mol·

L－1KAl（SO4）2溶液中滴入0.5mol·

L－1Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

【解析】A．酸性强弱的顺序是H2CO3>

HClO>

HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；

B．酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；

C．生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；

D．设KAl（SO4）2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba（OH）22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确；

所以答案选择D项。

【点睛】易错选B，注意NO3-没有强氧化性，但在酸性条件下表现强氧化性。

11．[北京市西城区2019年高三第二次模拟]下列化学用语对事实的表述正确的是

A．醋酸电离：

CH3COOH==CH3COO−+H+

B．Na2O2与CO2反应提供O2：

Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

C．NO2与水反应制硝酸：

NO2+H2O==H++NO3−

D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O

【解析】A．醋酸为弱酸，应该用

，电离方程式：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；

B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；

C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误；

D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：

Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确；

答案选D。

12．[2019届湘赣十四校高三联考]下列离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32-

B．少量CO2通入CaCl2溶液中：

Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：

H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【分析】A、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠；

B、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应；

C、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应；

D、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应。

【详解】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；

B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；

C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故C正确；

D项、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，注意反应实质的判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

13．[陕西省宝鸡中学2019届高三第三次模拟考试]某固体混合物中可能含有:

Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:

第一份:

加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。

向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；

向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

第二份:

取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

下列关于该混合物的组成说法正确的是

A．一定是K2CO3和NaCl

B．可能是Na2CO3和KCl

C．可能是Na2SO4和Na2CO3

D．一定是Na2CO3和NaCl

【解析】加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；

滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；

焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；

K+无法判断。

据此分析可知，B是正确的。

答案：

B。

14．[陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟]下列离子方程式不正确的是

A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑

B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：

CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣

C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O

D．氯气与澄清石灰水反应：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

【解析】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A不符合题意；

B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：

CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，故B符合题意；

C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：

Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故C不符合题意；

D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D不符合题意.。

15．[2019届辽宁省沈阳市高考化学一模]下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是

A．Mg（OH）2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解

B．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-

C．已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性

D．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O

【解析】A．氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，可用氯化铵溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反应，故A正确；

B．某溶液加Al粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够共存，故B正确；

C．已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，第一步完全电离，则NaHA只能电离，溶液一定显酸性，故C正确；

D．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故D错误。

故选：

D。

【点睛】本题考查离子共存、盐的水解原理、离子方程式书写等知识，明确离子反应发生条件、盐的水解原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则。

16．[陕西省宝鸡市2019届高考模拟检测

（二）]向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

【解析】A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：

Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；

B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

C．向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；

D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；

故选B。

【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：

1、原子和电荷是否守恒；

2、离子符号或化学式是否书写正确；

3、反应是否符合客观事实。

17．[辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三第五次模拟理]下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水:

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．用氨水吸收过量的二氧化硫:

NH3·

H2O+SO2=NH4++HSO3-

C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

【解析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以A选项是正确的；

B．用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：

H2O+SO2=NH4++HSO3-，所以B选项是正确的；

C．向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C错误；

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，所以D选项是正确的。

18．[安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

K+、Na+、HCO3-、SiO32-

少量HCl

2H++SiO32-=H2SiO3↓

NH4+、Fe2+、Br-、SO42-

过量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

HClO、Na+、Fe3+、SO32-

过量CaCl2

Ca2++SO32-=CaSO3↓

I-、Cl-、H+、SO42-

适量NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

【解析】A．由于酸性HCO3->

H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：

2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；

B．因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；

C．HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；

D．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；

19．[北京市顺义区2019届高三第二次统练]下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变