石景高三化学上期末测试题文档格式.docx

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Fe2+

PbO

玻璃的色彩或性能

蓝色

红色

钢化玻璃

光学玻璃

5．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够

A．使细菌蛋白体发生盐析B．使细菌蛋白体发生变性

C．与细菌蛋白质发生氧化反应D．与细菌配合体生成配合物

6．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。

据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为

A．1.43%B．14.3%C．9.18%D．91.8%

7．下列说法正确的是

A．C6H5CH2OH不属于醇类

B．油脂的硬化属于水解反应

C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同

8．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

分离方法

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是

A．X可能是金属，也可能是非金属

B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质

C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

11．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是

A．CH2===C（CH3）COOH

B．CH2===CHCOOCH3

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH3CH（CH3）COOH

12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA

D．28.6gNa2CO3·

10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA

13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

①酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－

②pH=13的溶液：

Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－

③水电离出来的c（H+）＝10—13mol/L的溶液：

NH4+、K+、NO3－、S2O32－

④加入铝片能放出H2的溶液：

Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－

A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤

14．科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。

以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：

维通橡胶

聚四氟乙烯

聚甲基丙烯酸甲酯

有机硅橡胶

下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是

A．用于合成维通橡胶的单体是

B．用于合成有机硅橡胶的单体是

C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物

D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得

15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

17．下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：

HS－+H2O

H3O++S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+

C．已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；

△H=－701.0kJ·

mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；

△H=－181.6kJ·

mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；

△H=－259.7kJ·

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

18．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×

10－3mol·

L－1的氨水bL

②c（OH－）＝1×

L－1的氨水cL

③c（OH－）＝1×

L－1的Ba（OH）2溶液dL

A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

19．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl－

②

KClO3

浓盐酸

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：

KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

20．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列

叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的10倍

二、非选择题（共5小题，共60分。

）

21．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）________。

a．MnO2　　b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。

在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质

化学方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

2

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________，

M中阳离子的鉴定方法__________。

22．（8分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。

现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。

（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c（SO

）＝______mol/L。

（3）若欲在如图所示的装置中发生

（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极

反应式。

Y极的材料名称是，电极反应式。

23．（14分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。

C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；

一定条件下C能发生银镜反应；

C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是；

B→A的反应类型是。

（2）H的结构简式是。

（3）写出下列化学方程式：

D与银氨溶液反应___________；

E→I。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________（填“同意”或“不同意”），你的理由_______________。

（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。

①属于芳香族化合物　

②遇FeCl3溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

24．（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）小组查阅资料得出：

乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因。

（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是（基本反应）。

（4）实验前D中含有xmolKMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重yg，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：

__________（不写计算过程）。

（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液

B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

25.（10分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

K3

？

请回答：

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________（填写字母序号）。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

t2时__________________；

t8时__________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时

间的关系线。

高三化学参考答案

一、选择题：

（每题2分，共40分）

题号

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、非选择题：

（共60分）

21．（18分）

（1）第三周期，第

A族-------------------------------------------------------------1分

（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分

（3）

-----------------------1分

（4）C--------------------------------------------------------------------------------------------1分

还原性

H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr

酸性

H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O

（5）

-----1+2分

---1+2分

（或其他合理答案，如“不稳定性”）

（6）Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

-------------------------------------------2分

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑-------------------------------------------------------2分

c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）或c（NO3-）>

c（OH-）------------2分

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分

22．（8分）

（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋---------------------------------------------------------2分

（2）0.64　--------------------------------------------------------------------------------1分

0.5--------------------------------------------------------------------------------1分

（3）负极，Cu－2e－===Cu2＋------------------------------------------------------------1+1分

碳（石墨、金、铂、银）,2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋------------------------------1+1分

23．（14分）

（1）醛基-----------------------------------------------------------------------------------------1分

取代反应（酯化反应）------------------------------------------------------------------1分

（2）

--------------------------------------------------------------------------------------2分

（3）①

---------2分

----------2分

（可逆号也对）

（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解（合理答案均给分）-------------------------1+1分

（5）4-------------------------------------------------------------------------------------------------2分

或

（写出其中一种就给分）----2分

24．（10分）

（1）C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O--------------2分

（2）为了减缓电石与水的反应速率----------------------------------------------------1分

（3）复分解反应----------------------------------------------------------------------------1分

（4）2y/x------------------------------------------------------------------------------------2分

（5）C----------------------------------------------------------------------------------------2分

（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管（合理答案均给分）-------------2分

25．（10分）

（1）吸热----------------------------------------------------------------------------------1分

------------------------------------------------------------2分

（3）K2×

--------------------------------------------------------------------------------2分

（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）------------------------------------------------2分

（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）-----------------------------1分

使用催化剂或加压（减小容器的体积）--------------------------------------------1分

----------------1分